【推荐1】根据下述数据回答：
下表的数据是破坏1mol物质化学键所消耗的能量（kJ）

（1）表氢化物中本身具有的能量最高的是________，最稳定的是_______。
（2）X₂+H₂=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？_______
（3）相同条件下，X₂（X代表Cl、Br、I)分别与等物质的量氢气反应时放出或吸收能量最多的是 _____________。

【推荐2】、、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为
①
②
③
(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷气体与作用产生的能量存活，甲烷细菌使甲烷气体与反应生成气体与液态水，放出的能量_____(填“＞”“＜”或“=”)。
(2)甲烷气体与可用于合成水煤气(主要成分是一氧化碳和氢气)：，完全反应可释放热量，则能表示该反应过程中能量变化的是_____(填标号)。
A. B. C. D.
(3)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出的反应热______。
(4)目前对于上述物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述物质的研究方向中可行的是_____(填标号)。
A. 寻找优质催化剂，使与反应生成与，并放出热量
B. 寻找优质催化剂，在常温常压下使分解生成与
C. 寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的与海底开采的合成水煤气
D. 将固态碳合成为，以作为燃料

【推荐1】红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。

根据上图回答下列问题：

（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式___。
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式___。
（3）P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃＝__，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄___△H₃ (填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，已知反应前后各元素化合价不变，其化学方程式是__。

【推荐2】1909年，化学家哈伯用N₂和H₂在高温高压条件下首次合成了氨气，反应原理为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，该反应的能量变化如图所示(a、b均大于零)，回答下列问题：

(1)根据图示写出生成2molNH₃时的热化学方程式：___。
(2)在500℃、30MPa下，断裂11molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ、946.5kJ。
①每消耗0.6molN₂该反应放出的热量为___。
②向某一密闭容器中充入1.5molH₂(g)和0.5molN₂(g)，在催化剂条件下进行上述反应，此时断裂的H—H键吸收的热量___(填“＞”、“＜”“=”)654，原因是___。

【推荐3】按要求填空：
（1）已知下列反应的反应热为：①CH₃COOH（l）+2O₂（g）= 2CO₂(g)+2H₂O(l)   △H1= - 870.3 kJ• mol^-1
②C(s)+O₂(g) = CO₂(g)       △H= -393.5 kJ• mol^-1     
③H₂(g)+O₂(g) = H₂O(l) △H= - 285.8 kJ• mol^-1   
试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H₂(g)+O₂(g) =CH₃COOH(l) △H= _____________。
（2） 已知：2Al (s)+O₂（g）= Al₂O₃(s)     △H= -1644.3 kJ• mol^-1
2Fe (s) +O₂（g）= Fe₂O₃(s)     △H= -815.88 kJ• mol^-1
试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式___________________________。
（3）大气中的部分碘源于O₃对海水中Ⅰ^-的氧化。将O₃持续通入NaI溶液中进行模拟研究 O₃将I ^— 氧化成I₂ 的过程由3步反应组成： ① I ^—（aq）+ O₃（g）= ⅠO^—(aq)+O₂（g）        △H₁
②ⅠO^—（aq）+ H⁺(aq) HOI (aq)                  △H₂
③ HIO(aq) + I^—(aq) + H⁺(aq) I₂(aq) + H₂O(l)     △H₃
总反应的离子方程式为_______________________________ ，反应热为 _______________（用含△H₁、△H₂、△H₃ 的式子表示）。

【推荐1】盖斯定律的应用
利用已知反应焓变求未知反应焓变。
一个反应的化学方程式可由另外几个化学方程式相加减得到，则该化学反应的焓变也可以由几个化学反应焓变的_____而得到。
恒压条件下，化学反应的反应热仅与反应的_____和_____有关，而与反应的_____无关。如图所示：
   
ΔH=_____=_____

【推荐2】次氯酸钠氧化法可以制备Na₂FeO_4。
已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH=akJ·mol^-1
NaCl(aq)＋H₂O(l)=NaClO(aq)＋H₂(g)　ΔH=bkJ·mol^-1
4Na₂FeO₄(aq)＋10H₂O(l)=4Fe(OH)₃(s)＋3O₂(g)＋8NaOH(aq)　ΔH=ckJ·mol^-1
反应2Fe(OH)₃(s)＋3NaClO(aq)＋4NaOH(aq)=2Na₂FeO₄(aq)＋3NaCl(aq)＋5H₂O(l)的ΔH=_____kJ·mol^-1.

【推荐3】绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措，可以用以下方法制备氢气。
I．甲烷和水蒸气催化制氢气。主要反应如下：
i．CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)　△H=+206.2kJ•mol^-1
ii．CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)　△H=-41.2kJ•mol^-1
(1)反应CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)的△H=_____kJ•mol^-1.