填表：
| 微粒 | 核外电子数 | 中子数 | 质量数 | 最外层电子数 |
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更新时间：2023-12-23 16:32:04
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填空题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】氨是重要的工业原料，其可以用来合成氮肥，某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：
请回答下列问题：
（1）过程1中加入氢氧化钠，写出其中发生的离子方程式____________________
（2）写出氨分子的结构式______ ；指出分子中化学键是_____ (填‘离子键’或‘共价键’)。
（3）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。其中第一步反应的能量变化示意图如图：
第一步反应是_______ 反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是_______________ 。
请回答下列问题：
（1）过程1中加入氢氧化钠，写出其中发生的离子方程式
（2）写出氨分子的结构式
（3）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。其中第一步反应的能量变化示意图如图：
第一步反应是
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填空题
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适中
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解题方法
【推荐2】填表
| 微粒 | 核外电子数 | 中子数 | 质量数 | 最外层电子数 |
 Cl | ||||
 Al | ||||
 S2- |
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填空题
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适中
(0.65)
【推荐1】由以下一些微粒：
、
、
、
、
、
。其中：
（1）互为同位素的是________ 和________ ；
（2）质量数相等，但不能互称同位素的是________ 和__________ ；
（3）中子数相等，但质子数不相等的是______ 和______ 、______ 和______ 。
、、、、、。其中：（1）互为同位素的是
（2）质量数相等，但不能互称同位素的是
（3）中子数相等，但质子数不相等的是
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填空题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】根据下表中的电子、质子和中子的基本数据，讨论回答问题：
(1)决定原子质量的主要微粒是___________ 。
(2)原子相对质量的计算方法是___________ 。
(3)如果1个质子和1个中子的相对质量都近似等于1，其原子的相对质量近似等于___________ 。
(4)原子中质子数、中子数、质量数之间的关系是___________ 。
(5)确定原子中质子数的方法是___________ 。
(6)原子显电中性的原因是___________ 。
| 微粒 | 电子 | 质子 | 中子 |
| 质量/kg | 9.109×10-31 | 1.637×10-27 | 1.675×10-27 |
| 相对质量 | 0.548×10-3 | 1.007 | 1.008 |
| 电量(C) | 1.602×10-19 | 1.602×10-19 | 0 |
| 电荷 | -1 | +1 | 0 |
| 氧原子序数为8 | 8 | 8 |
(2)原子相对质量的计算方法是
(3)如果1个质子和1个中子的相对质量都近似等于1，其原子的相对质量近似等于
(4)原子中质子数、中子数、质量数之间的关系是
(5)确定原子中质子数的方法是
(6)原子显电中性的原因是
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填空题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】化学计量和化学用语在化学中占有重要地位，请回答下列问题。
(1)含0.4 mol·L-1 Al3+的Al2(SO4)3溶液，取10 mL该溶液，加水稀释为100 mL溶液，稀释后的溶液中c(SO
)=___________ mol·L-1。
(2)标准状况下，6.72LNH3分子中所含原子数与___________ mol H2O分子中所含原子数相等。
(3)9.8 g硫酸溶解在___________ g水中，使H+与H2O个数比为1∶50(忽略水的电离)。
(4)中子数为14的铝原子，其微粒符号可表示为___________ 。
(5)质量数为35，中子数为18的原子，其原子结构示意图可表示为___________ 。
(6)已知KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
(1)含0.4 mol·L-1 Al3+的Al2(SO4)3溶液，取10 mL该溶液，加水稀释为100 mL溶液，稀释后的溶液中c(SO
)=(2)标准状况下，6.72LNH3分子中所含原子数与
(3)9.8 g硫酸溶解在
(4)中子数为14的铝原子，其微粒符号可表示为
(5)质量数为35，中子数为18的原子，其原子结构示意图可表示为
(6)已知KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
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适中
(0.65)
【推荐1】杜布纳联合核研究所使用粒子回旋加速器，用由20个质子和28个中子构成的A原子，轰击含有97个质子和152个中子的D原子，生成了6个拥有117个质子的新原子，其中的5个E原子有176个中子，另一个G原子有177个中子。回答下列问题：
（1）写出A的元素符号______________ ，A原子轰击D原子生成新原子的变化__________ （填“是”或“不是”）化学变化。
（2）D元素位于元素周期表第_________ 周期第_________ 族。
（3）新原子E与G的关系是______________ ，G原子的质量数为____________ ，117号元素位于元素周期表第____________ 族，若A与E能形成化合物，其化学式为__________________________ 。
（1）写出A的元素符号
（2）D元素位于元素周期表第
（3）新原子E与G的关系是
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填空题
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适中
(0.65)
【推荐2】请按要求填空：
(1)简单原子的原子结构如图：
①
②
③
其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子。则下列有关①②③的叙述正确的是___________(填标号)。
(2)
的质子数为___________ ，中子数为___________ ，电子数为___________ ，该元素在元素周期表中的位置是第___________ 周期___________ 族，该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是___________
(3)1828年，德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵(
)水溶液得到尿素[
]。
①氰酸铵和尿素之间的关系是___________ (填标号)。
A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同系物
②尿素在尿素酶的作用下能够水解生成碳酸铵，该反应的化学方程式为___________ 。
③现代工业上用氨和二氧化碳在200个大气压和180℃时反应合成尿素，该反应的化学方程式为___________ 。
(1)简单原子的原子结构如图：
①
② ③其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子。则下列有关①②③的叙述正确的是___________(填标号)。
| A．①②③是三种不同的核素 | B．①②③具有相同的质量数 |
| C．①②③互为同位素 | D．①②③是三种化学性质不同的粒子 |
的质子数为(3)1828年，德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵(
)水溶液得到尿素[]。①氰酸铵和尿素之间的关系是
A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同系物
②尿素在尿素酶的作用下能够水解生成碳酸铵，该反应的化学方程式为
③现代工业上用氨和二氧化碳在200个大气压和180℃时反应合成尿素，该反应的化学方程式为
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H、
C、
Li、
Mg、
Na、
N、
Li。其中表示核素的符号共
