【推荐1】Ⅰ． 实验室用 50 mL 0.50 mol·L^－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L^－1 NaOH 溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验次数	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

试完成下列问题：
(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_____________；不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是____________________。
(2)经数据处理，t₂—t₁＝3.4 ℃。则该实验测得的中和热 ΔH＝___________[盐酸和NaOH溶液的密度按1g·cm^－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g· ℃)^－1计算]。
(3)若将 NaOH 溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH₁，则 ΔH₁ 与ΔH的关系为：ΔH₁________ΔH( 填 “ ＜ ” 、 “ ＞ ” 或 “ ＝ ”) ， 理由是_____________________。
Ⅱ.某学生用 0.1 mol·L^－1的 KOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：

A．移取20 mL 待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入 2～3 滴酚酞

B．用标准溶液润洗滴定管 2～3 次

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 1～2 cm

E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：
(4)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________；
(5)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是__________________；
(6)判断到达滴定终点的实验现象是____________________；
(7)若称取一定量的 KOH 固体(含少量 NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是_______________________。

【推荐2】欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L^-1 HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。请回答下列问题：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握______________的活塞，右手摇动___________，眼睛注视________________，直到加入最后一滴盐酸时，溶液由______色变为______色，并_____________________为止。
（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为____________。

（3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000 mol·L-1HCl溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	0.22	26.31

选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________（小数点后保留四位）。
（4）下列哪些操作会使测定结果偏高_________（填序号）。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

【推荐3】某学生用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入的标准溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
⑥重复以上滴定操作2-3次。
请回答：
(1)以上步骤有错误的是___________，(填编号)，该错误操作会导致测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)步骤④中，量取待测液应使用___________(填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果___________(填“大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视___________；判断到达滴定终点的依据是：___________。
(4)以下是实验数据记录表

滴定次数	盐酸体积(mL)	NaOH溶液体积读数(mL)
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.26

从上表可以看出，第1次滴定记录的溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是___________
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．锥形瓶用待测液润洗
C．标准液保存时间过长，有部分变质
D．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
E．滴定结束时，仰视读数

【推荐1】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
I.（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，即到达滴定终点。
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________
A 酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为_________mL，终点读数为_____________mL；所用盐酸溶液的体积为______________mL。

（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液 的体积/mL	0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度（保留4位小数）：c（NaOH）______
II.有H⁺浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸   c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率_____________反应完全后生成H₂的质量 ___________（用<、=、> 表示）

【推荐2】某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分为如下几步：
(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次
(C)把盛有KOH标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
(D)取标准溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
(E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数
(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是(用序号字母填写)B→__→__→__→__→F。
（2）上述(B)操作的目的是___。
（3）判断滴定到达终点的现象是___。
（4）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为__mL，终点读数为___mL；所测盐酸溶液的浓度为___mol/L。

（5）若滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确，则对滴定结果产生的影响是__。若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是___。(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)。

【推荐3】实验室测定中和热的步骤如下(如图)：

第一步：量取40.0 mL 0.25 mol/L H₂SO₄溶液倒入小烧杯中，测量温度；
第二步：量取40.0 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，测量温度；
第三步：将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。
请回答：
(1)图中仪器A的名称是____________。
(2)NaOH溶液稍过量的原因____________．
(3)加入NaOH溶液的正确操作是____________（填字母）。
A．沿玻璃棒缓慢加入                    B．分三次均匀加入     
C．一次迅速加入                           D．用滴定管小心滴加
(4)上述实验测得的结果与理论上的57.3 kJ/mol有偏差，其原因可能是____________。
a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好
b．实验装置保温、隔热效果不好
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后又直接测定H₂SO₄溶液的温度
d．使用温度计搅拌混合液体
(5)若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量_____（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，原因是__________________________________。
(6)已知某温度下：CH₃COOH(aq)+OH^-(aq)=CH₃COO^﹣(aq)+H₂O(l) △H=﹣12.1 kJ•mol^﹣1；H⁺(aq)+OH^﹣(aq)= H₂O(l) △H=﹣55.6 kJ•mol^﹣1。则CH₃COOH在水溶液中电离的△H=________________。

【推荐1】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的含酸量(g/100 mL)。
Ⅰ、实验步骤：
(1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。
(3)读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。
       
(4)滴定。当__________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ、实验记录

	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ、数据处理与讨论：
(1)按正确数据处理，可得市售白醋含酸量＝________g/100 mL(结果保留四位有效数字)。
(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________(填写序号)。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

【推荐2】维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是C₆H₈O₆，人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。交中学生的化学竞赛团队曾对某品牌橙汁的Vc含量做了测定，方法与过程大致如下：
①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液。润洗后装好标准碘溶液待用。
②向锥形瓶中加入20.00mL待测橙汁(橙黄色)，滴入2滴指示剂______。
③用0.007500mol/L的标准碘溶液滴定橙汁。滴定过程中，一手控制滴定管的_________，一手摇晃锥形瓶，眼睛观察___________________________。
反应方程式为：I₂+C₆H₈O₆→C₆H₆O₆+2HI
④滴定终点的现象是____________。
⑤消耗标准碘溶液15mL。
(1)根据碘单质特有的性质，本实验应选用_____为指示剂。
(2)滴定过程中，一手控制滴定管的___，一手摇晃锥形瓶，眼睛观察_______。
(3)滴定终点的现象是________。
(4)量取20.00mL待测橙汁的实验仪器____(填“是”或“不是”)量筒。根据实验仪器不同精确度的要求，消耗标准碘溶液15mL中的“15”应修改为_____mL。
(5)此橙汁中维生素C的含量是___mg/L。从分析数据看，此橙汁__纯天然橙汁(填“是”或“不是”)。
(6)制造商可能采取的做法是________________。

【推荐3】溶解氧(DO)是指每升水中溶解氧气的质量，环境监测部门测定水中溶解氧的方法是：
①量取10mL水样，迅速加入固定剂MnSO₄溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO(OH)₂(该反应极快)。
②测定：打开瓶塞后迅速加入1〜2 mL硫酸酸化，发生反应：MnO(OH)₂ +2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O，加入指示剂再用2mol/L的Na₂S₂O₃标准液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液2.5mL。有关反应式为：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。
请回答：
（1）滴定管为什么要润洗？___
（2）该滴定反应选用的最佳指示剂为___，滴定终点的判断依据为___。
（3）水中溶解氧的量为__ (以g/L为单位)。
（4）下列操作导致测定结果偏高的是___，导致测定结果偏低的是___。
a.测定时滴定管经蒸馏水洗涤后即加Na₂S₂O₃溶液
b.记录测定结果时，滴定前平视刻度线，滴定到达终点时俯视刻度线
c.滴定过程中向锥形瓶中加蒸馏水
d.达到滴定终点时发现滴定管尖嘴处悬有一滴标准液
e.滴定管中，滴定前无气泡，滴定后有气泡
f.锥形瓶用待测液润洗