回答下列问题：
(1)已知下列热化学方程式：
①
②
③
上述反应中属于放热反应的是__________ 。
(2)①的反应过程是太阳光催化分解水制氢气，该反应中主要能量转化形式为_________ 。
a.太阳能转化为化学能 b.化学能转化为电能
(3)若反应③使用催化剂，那么
将_______ （填“增大”“减小”或“不变”）
(4)反应
的
______ 
。
(5)
气态高能燃料乙硼烷
在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼
和气态水，释放
的热。
①写出反应的热化学方程式____________ 。
②11.2L（标准状况）气态乙硼烷完全燃烧生成液态水生成的热_______ 
。
(1)已知下列热化学方程式：
①
②
③
上述反应中属于放热反应的是
(2)①的反应过程是太阳光催化分解水制氢气，该反应中主要能量转化形式为
a.太阳能转化为化学能 b.化学能转化为电能
(3)若反应③使用催化剂，那么
将(4)反应
的。(5)
气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，释放的热。①写出反应的热化学方程式
②11.2L（标准状况）气态乙硼烷
完全燃烧生成液态水生成的热。
更新时间：2023-12-27 12:21:56
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【推荐1】一定的温度和压力下，1mol溶质溶解于某溶剂中产生的热效应，叫做该物质的溶解热。称取等质量(ag)的胆矾两份。把一份溶于bg水中，测知其溶解时吸收Q1kJ热量；把另一份脱水后溶于bg水中，测得其溶解时放热Q2kJ。
(1)胆矾的溶解热△H=___ kJ·mol-1。
(2)无水硫酸铜的溶解热△H=___ kJ·mol-1。
(3)从以上数据可知，胆矾脱水是___ 过程，1mol胆矾脱水需___ kJ的热量。
(1)胆矾的溶解热△H=
(2)无水硫酸铜的溶解热△H=
(3)从以上数据可知，胆矾脱水是
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】天然气高温条件下可以转化为氢气，发生反应的热化学方程式为：
。
回答下列问题：
(1)反应的平衡常数表达式为
___________ ；已知几种物质的燃烧热如下表所示，则反应的
___________ kJ·mol-1。
(2)一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入适量
发生上述反应，下列情况能说明反应达到平衡状态的是___________ (填序号)。
a．反应总压强不随时间变化 b．气体密度不随时间变化
c．CH₄体积分数不随时间变化 d．的消耗速率与
的生成速率之比为1∶2
(3)在体积为2L的密闭容器中充入1mol发生上述反应，不同温度下测得的转化率随时间的变化关系如下表所示：
①
___________ 
(填“>”、“<”或“=”)。
②条件下，前2min内，用表示的化学反应速率
___________ mol⋅L-1⋅min-1；达平衡时的体积分数为___________ %(结果保留1位小数)。
(4)一定温度，100kPa条件下，向密闭容器中充入、Ar气混合气体，的转化率与
的关系如图所示。
①增大，平衡转化率减小的原因是___________ 。
②此温度下，该反应的分压平衡常数
___________ 
。
。回答下列问题：
(1)反应的平衡常数表达式为
| 可燃物 |  |  |  |
燃烧热/kJ·mol | -890.3 | -393.5 | -285.8 |
(2)一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入适量
发生上述反应，下列情况能说明反应达到平衡状态的是a．反应总压强不随时间变化 b．气体密度不随时间变化
c．CH₄体积分数不随时间变化 d．
的消耗速率与的生成速率之比为1∶2(3)在体积为2L的密闭容器中充入1mol
发生上述反应，不同温度下测得的转化率随时间的变化关系如下表所示：| 时间/min转化率 温度/℃ | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| 40% | 60% | 80% | 80% | 80% |
| 20% | 30% | 40% | 60% | 60% |
(填“>”、“<”或“=”)。②
条件下，前2min内，用表示的化学反应速率的体积分数为(4)一定温度，100kPa条件下，向密闭容器中充入
、Ar气混合气体，的转化率与的关系如图所示。①
增大，平衡转化率减小的原因是②此温度下，该反应的分压平衡常数
。
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】(1)在微生物作用的条件下，NH
经过两步反应被氧化成NO
。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是___________ (填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_______ 。
②1mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_________________________ 。
(2) 已知红磷比白磷稳定，则反应：
P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1；
4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2；
ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1_____ ΔH2(填“>”“<”或“＝”)。
(3) 已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ•mol－1①
Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)+
O2(g) ΔH＝－226 kJ•mol－1 ②
则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数目为__________________ 。
(4)已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g) ΔH＝－72kJ•mol－1，蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：
则表中a＝__________________ 。
经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：①第一步反应是
②1mol NH
(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是(2) 已知红磷比白磷稳定，则反应：
P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1；
4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2；
ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1
(3) 已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ•mol－1①
Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)+
O2(g) ΔH＝－226 kJ•mol－1 ②则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数目为
(4)已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g) ΔH＝－72kJ•mol－1，蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：
| 物质 | H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
| 1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ) | 436 | 200 | a |
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(0.65)
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解题方法
【推荐1】回答下列问题：
(1)在微生物作用的条件下，NH
经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是___________ (填“放热”或“吸热”)反应。
②
全部氧化成
的热化学方程式是___________ 。
(2)化学反应中的焓变与反应物和生成物的键能(E)有关。
、
下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出
的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是___________ 。已知：E(H-H)=436kJ/mol，E(O=O)=498 kJ/mol，则E(H-O)=___________ 。
(3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：
；
；
。
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为___________ 。若反应过程中转移
，则该反应吸收的热量为___________ kJ。
(4)充分燃烧一定量的丁烷
放出的热量大小为Q生成的CO2恰好与
溶液完全反应生成正盐。则完全燃烧1mol丁烷放出的热量X=___________ 。
(1)在微生物作用的条件下，NH
经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：①第一步反应是
②
全部氧化成的热化学方程式是(2)化学反应中的焓变与反应物和生成物的键能(E)有关。
、下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是(3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：
；；。则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为
，则该反应吸收的热量为(4)充分燃烧一定量的丁烷
放出的热量大小为Q生成的CO2恰好与溶液完全反应生成正盐。则完全燃烧1mol丁烷放出的热量X=
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适中
(0.65)
【推荐2】载人航天器中，可将航天员呼出的CO2转化为 H2O，再通过电解 H2O 获得 O2，实现 O2的再 生，同时还能制备CH4。
已知：①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l) ∆H =-252.9kJ/mol
②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ∆H=+571.6kJ/mol
请回答下列问题：
(1)反应①属于___________ (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H=___________ kJ/mol。
(3)利用CH4可制备乙烯及合成气(CO、H2)。有关化学键键能(E)的数据如表：
已知：①2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g) ΔH=+167kJ/mol，则a=___________ 。
②已知5C2H4(g)+12
(aq)+36H+(aq)=12Mn2+(aq)+10CO2 (g)+28H2O(l) ΔH=-m kJ·mol-1，当放出的热量为m kJ时，该反应转移电子的物质的量为___________ mol。
③制备合成气反应历程分两步，步骤I：CH4(g)
C(ads)+2H2(g)；步骤Ⅱ：C(ads)+CO2(g)⇌2CO(g)。上述反应中 C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：
E4-E1表示步骤I正反应的___________ ，制备合成气反应可在___________ (填“高温” 或“低温”)下自发进行。
已知：①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l) ∆H =-252.9kJ/mol
②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ∆H=+571.6kJ/mol
请回答下列问题：
(1)反应①属于
(2)反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H=
(3)利用CH4可制备乙烯及合成气(CO、H2)。有关化学键键能(E)的数据如表：
| 化学键 | H-H | C=C | C-C | C-H |
| E(kJ/mol) | 436 | a | 348 | 413 |
②已知5C2H4(g)+12
(aq)+36H+(aq)=12Mn2+(aq)+10CO2 (g)+28H2O(l) ΔH=-m kJ·mol-1，当放出的热量为m kJ时，该反应转移电子的物质的量为③制备合成气反应历程分两步，步骤I：CH4(g)
C(ads)+2H2(g)；步骤Ⅱ：C(ads)+CO2(g)⇌2CO(g)。上述反应中 C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：E4-E1表示步骤I正反应的
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适中
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【推荐3】某学习小组对化学反应2Al+3H2SO4 = Al2（SO4）3+ 3H2↑进行研究。
（1）该反应的还原剂是________ ，发生_________ 反应（填“氧化”或“还原”）。若将该反应设计成原电池，用铜作电极材料之一，铜电极上的现象为_________ 。
（2）该反应的能量变化如下图所示。该反应为__________ 反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）下列措施中，能加快化学反应速率的是_________ （填字母序号）。
a 用等质量的铝粉代替铝块
b 将反应的试管放置在冰水中
c 往容器中加少量Na2SO4固体
d 往稀硫酸溶液中添加几滴98%的浓硫酸
（4）足量铝与20mL1.0mol/L稀硫酸的反应过程中，某20s内共收集到气体44.8mL（已换算成标况下）。请选用合适的物质表示此20s内的化学反应速率:______ 。
（1）该反应的还原剂是
（2）该反应的能量变化如下图所示。该反应为
（3）下列措施中，能加快化学反应速率的是
a 用等质量的铝粉代替铝块
b 将反应的试管放置在冰水中
c 往容器中加少量Na2SO4固体
d 往稀硫酸溶液中添加几滴98%的浓硫酸
（4）足量铝与20mL1.0mol/L稀硫酸的反应过程中，某20s内共收集到气体44.8mL（已换算成标况下）。请选用合适的物质表示此20s内的化学反应速率:
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