前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，基态X原子核外电子占据两种形状不同的原子轨道，且两种轨道中电子总数相等，Q与X处于同一主族，Y周期序数与其主族-组卷网

题型：单选题难度：0.65 引用次数：189 题号：21263391

前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，基态X原子核外电子占据两种形状不同的原子轨道，且两种轨道中电子总数相等，Q与X处于同一主族，Y周期序数与其主族序数相等，Z的第二电离能远小于第三电离能，W的一种氧化物常用于红色涂料。下列说法正确的是

A．电负性：	B．Y、Z、W工业冶炼的方法相同
C．Z的氯化物是工业漂白粉的有效成分	D．QX₂的键角小于QX₃的键角

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更新时间：2023-12-26 11:36:32 |

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【知识点】元素周期律、元素周期表的推断电负性电离能变化规律解读价层电子对互斥理论的应用解读

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文字叙述型“位、构、性”的判断

【推荐1】V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X、X与Z在周期表中位置分别相邻，化合物甲可表示为WV₄Y(ZX₄)₂，其中除含有Y³⁺外，另外两种离子的结构如图所示，下列判断错误的是

A．化合物甲的水溶液可用于净水

B．W的单质很稳定，常用于保存粮食

C．简单氢化物的沸点：X＞W＞Z

D．简单离子半径：Y＞Z＞X

2022-12-17更新 | 191次组卷

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解题方法

元素与物质的综合推断

【推荐2】已知X、Y为短周期元素，可形成原子数比为1：3的化合物，若Y的原子序数为m，则x的原子序数为：①m+4；②m-4；③m+8；④m-2；⑤m+6；⑥m+5其中正确的是

A．②④⑤⑥

B．①②④⑤⑥

C．①②③④⑤

D．全部

2021-06-05更新 | 48次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

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解题方法

文字叙述型“位、构、性”的判断元素与物质的综合推断

【推荐3】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素同周期，X的金属性在同周期元素中最强；Y原子的电子层数与最外层电子数相等；Z元素在地壳中的含量居于第二位；W的最高价氧化物的水化物的化学式为H_nWO_2n+2。下列说法正确的是（）

A．简单离子半径：X<Y<W

B．Y、Z两种元素的氧化物均具有两性

C．X、W分别形成的氢化物中所含化学键种类相同

D．Z、W形成化合物的电子式为：

2020-03-05更新 | 112次组卷

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元素的性质

【推荐1】以下有关元素性质的说法中不正确的是

A．①

、K、

，②N、P、

，③O、S、

，④

、P、O元素的电负性依次递增的是④

B．下列原子中，①

，②

，③

，④

对应的第一电离能最大的元素是④

C．某短元素的逐级电离能(

)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素可能在第三周期ⅡA族

D．以下原子中，①

，②

，③

，④

半径最大的是①

2022-11-18更新 | 162次组卷

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“两大理论”与粒子构型

【推荐2】一种含

催化剂活化甲烷中碳氢键的反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．

是该反应是催化剂

B．

为含极性键的非极性分子

C．配位键

强于配位键

键

D．上述过程的总反应：

2024-05-04更新 | 112次组卷

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原子结构描述 “两大理论”与粒子构型

【推荐3】六方氮化硼(BN)被称为“白色石墨烯”，其纳米片可用于以乙烯-乙酸乙烯酯共聚物为基体的导热复合材料中。下列有关说法正确的是

A．基态N原子中有2个未成对电子	B．石墨烯中碳原子的杂化方式为杂化
C．乙烯分子中键和键个数之比为4∶1	D．BN中N的化合价为价

2023-04-11更新 | 221次组卷

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原子结构描述元素的性质

【推荐1】氨硼烷(NH₃BH₃)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。氨硼烷在催化剂作用下与水反应产生氢气：NH₃BH₃+2H₂O

NH₄BO₂+3H₂↑，下列说法不正确的是

A．原子半径：	B．第一电离能：
C．电负性：	D．键角：

2022-04-04更新 | 363次组卷

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【推荐2】X、Y、Z为前10号原子序数递增的同周期紧邻元素，基态Z原子的第一电离能的大小在本周期元素中排第二位。下列说法错误的是

A．电负性：X>Y>Z

B．基态原子未成对电子数：X>Y>Z

C．原子半径：X>Y>Z

D．简单气态氢化物稳定性：Z>Y>X

2022-05-14更新 | 320次组卷

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真题名校

【推荐3】W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，

是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物

。下列说法正确的是

A．分子的极性：	B．第一电离能：X<Y<Z
C．氧化性：	D．键能：

2023-06-14更新 | 8700次组卷

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解题方法

“两大理论”与粒子构型粒子作用与分子性质

【推荐1】下列事实的解释不正确的是

	事实	微观解释
A	碳原子2p能级有2个未成对电子，甲烷分子式为CH₄而非CH₂，且为正四面体结构	甲烷分子中碳原子的2s和2p轨道进行了sp³杂化，形成了4个能量相等的杂化轨道
B	H₃O⁺中H－O－H键角比H₂O中的大	H₃O⁺和H₂O中心原子的孤电子对数分别是1和2，孤电子对之间的斥力＜孤电子对与成键电子对之间的斥力＜成键电子对之间的斥力
C	冬季河流中，冰浮于水面	水结成冰时，每个水分子通过氢键与周围4个紧邻的水分子相互作用，使冰晶体中水分子之间留有相当大的空隙，从而体积变大，密度变小
D	单质I₂易溶于CCl₄中，在水中的溶解度较小	I₂和CCl₄属于非极性分子，H₂O属于极性分子

A．A

B．B

C．C

D．D

2023-04-29更新 | 155次组卷

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解题方法

“两大理论”与粒子构型粒子作用与分子性质

【推荐2】下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是

A．戊醇和乙醇在水中的溶解度

B． CH₃CH₂CH₂COOH的酸性和CH₃COOH的酸性

C． SO₂Cl₂分子中的Cl-S-Cl键角和SO₂F₂分子中的F-S-F键角

D．邻羟基苯甲醛(

)的沸点和对羟基苯甲醛(

)的沸点

2023-04-29更新 | 242次组卷

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【推荐3】Fe、HCN与K₂CO₃在一定条件下发生如下反应：Fe+6HCN+2K₂CO₃=K₄[Fe(CN)₆]+H₂+2CO₂+2H₂O。下列说法不正确的是

A．此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C

B．K₄[Fe(CN)₆]的中心离子的价电子排布图为

C．CO₂分子中C原子没有孤电子对，其VSEPR模型和分子空间构型相同

D．CN^-作为配体时通常由电负性强的N作为配位原子

2023-04-25更新 | 49次组卷

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