下列反应的离子方程式书写正确的是
| A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
| B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ |
| C．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
D．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：2 +Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+ |
更新时间：2023-12-28 21:07:38
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】下列解释实验事实的方程式正确的是
A． 溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀： |
B． 时，测得纯水中 ： |
C．除去 中少量的 的方法是加入足量饱和的 溶液中充分搅拌、过滤、洗涤： |
D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红： |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】下列离子方程式书写正确的是
| A．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑ |
| B．将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓ |
| C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO |
| D．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+ + HCO3—+ OH－＝CaCO3↓+H2O |
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：
溶液滴入
溶液中：
【推荐1】我国科学家设计如下图所示“电子转移链”过程，实现了低温条件下氧化
高效制
。下列说法正确的是
高效制。下列说法正确的是 A． 的电子通过四个反应最终传递给 |
B．理论上， 不能被直接氧化 |
C．参加Ⅲ、Ⅳ反应的 和的物质的量之比为1：2 |
D．可通过 的水解制取 |
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【推荐2】已知有如下反应：①
②
③
根据上述反应，判断下列结论中错误的是
② ③根据上述反应，判断下列结论中错误的是A． 在反应①中作还原剂 |
| B．在反应②中既是氧化产物又是还原产物 |
C．氧化性的由强到弱的顺序： |
D．溶液中可发生反应： |
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单选题
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适中
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【推荐1】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中 的数目为NA |
| B．将Cl2通入FeBr2溶液中，有1 molBr2生成时，转移的电子数为2NA |
| C．7.8 g苯含σ键的数目为0.6NA |
| D．有铁粉参加的反应若生成3 molFe2+，则转移电子数一定为6NA |
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单选题
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解题方法
【推荐2】下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符 的一组是
| 序号 | 实验操作及现象 | 解释或结论 |
| A | 将氯水滴入KI-淀粉溶液中，溶液变成蓝色 | Cl2的氧化性强于I2 |
| B | 将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热 | 镁条与稀盐酸反应是放热反应 |
| C | 某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 | 该盐一定是Na2CO3 |
| D | 滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 | 不能确定原溶液中含 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐3】下列实验方案设计、现象及结论均正确的是
| 选项 | 实验目的 | 操作及现象 | 结论 |
| A | 检验铁锈中是否含有Fe2+ | 将表面生锈的铁粉用过量稀硫酸溶解，在所得溶液中滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色 | 铁锈中含有Fe2+ |
| B | 验证卤素单质的氧化性强弱 | 向NaBr溶液中加入过量氯水，溶液呈黄色，再加KI-淀粉溶液，溶液变蓝色 | 说明氧化性： Cl2>Br2>I2 |
| C | 中和热的测定 | 在利用标准HCl滴定未知浓度NaOH时，用温度传感器测定锥形瓶内溶液的起始温度和最高温度，并计算得放出热量为Q kJ，消耗HCl的物质的量为n mol | 中和热为： |
| D | 验证不同微粒与Cu2+的配位能力 | 向稀CuCl2溶液中加入适量的NaCl固体，溶液颜色由蓝色变为绿色 | [Cu(H2O)4]2+转化为CuCl ，说明Cl-与Cu2+的配位能力比H2O强 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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