【推荐1】生活中化学无处不在，家庭厨卫用品中有许多中学化学常见的物质。请你回答下列问题。

名称	食盐	碱面	发酵粉	洁厕灵	漂白粉
主要成分	NaCl	Na2CO3	NaHCO3	HCl	Ca(ClO)2

(1)若不慎将食盐洒在天然气灶的火焰上，观察到的现象是____。
(2)碳酸氢钠可以作为治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多的药物的主要成分，其反应原理的离子方程式为____。
(3)使用漂白粉[含Ca(ClO)₂]时，按一定比例与水混合，并在空气中放置一段时间，使Ca(ClO)₂与H₂O及空气中的CO₂充分反应，目的是得到具有漂白性的____(填物质名称)，请写出反应的化学方程式：____。

【推荐3】按要求回答下列问题
(1)氧化钠的化学式___________；
(2)制漂白液(离子方程式表示)原理：___________；
(3)小苏打用于治疗胃酸过多的离子方程式___________；
(4)氢氧化钠加入盐酸的离子方程式___________；
(5)铁和水蒸气反应的化学方程式___________。

【推荐1】H₁N₁病毒是一种病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将H₁N₁病毒杀灭。氯气与氢氧化钙溶液充分反应，得到以次氯酸钙[Ca(ClO)₂]为主要成分的漂粉精，其稳定性比漂白粉高。将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为______________________________。另取少许上层清液，先滴加适量的硝酸酸化，再滴加________(填化学式)溶液即可检验Cl^－的存在，发生反应的离子方程式为____________________________________________。

【推荐2】若溶液中同时含有SO和Cl^－，如何设计实验检验Cl^－的存在 _____？

【推荐3】一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。

明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO₂)₂中铬元素是+3价，则其中铁元素是_______价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO₂)₂属于_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)区分明胶的水溶液和K₂SO₄溶液的方法是_______。分离提纯明胶的水溶液和K₂SO₄溶液的混合物的方法是_______。
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。现有10mL明胶的水溶液与5mLNaCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计一个实验证明Cl^-能够透过半透膜：_______。

【推荐1】锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO₄溶于混合有机溶剂中，Li⁺通过电解质迁移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂。回答下列问题：
   
（1）外电路的电流方向是由____极流向___极（填字母）
（2）电池正极反应式___________。
（3）MnO₂可与KOH和KClO₃在高温下反应，生成反应的化学方程式为___________。

【推荐2】科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：请回答下列问题：

(1)Pt(a)电极是电池的_______极，电极反应式为：_______；
(2)Pt(b)电极发生_______反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为：_______。
(3)如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的CH₃OH有_______mol。在用石墨作电极时，用其电解饱和食盐水，则阳极生成的氯气在标况下的体积约为_______L。

【推荐3】燃料电池在日常生活和科学研究中越来越得到广泛使用。回答下列问题：
(1)镁—空气燃料电池是一种新型的燃料电池，可应用于电动汽车。其工作原理如图所示。

①通入空气的电极是_______(填“正”或“负”)极。
②镁电极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。
③电池总反应方程式为_______。
(2)航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种。
①酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，负极为通_______(填“”或“”)的多孔铂电极；其正极反应式为：_______。
②碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应式为_______。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：(用元素符号或对应化学式回答问题)

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二				②	③	④
三	⑤		⑥	⑦	⑧	⑨	⑩

(1) ④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为______
(2) ②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为______
(3) ⑦⑧⑨的第一电离能由小到大的顺序为______
(4)比较④和⑨的氢化物的稳定性大小______ ，沸点高低______
(5)写出元素⑩的＋1价含氧酸的结构式______

【推荐2】元素周期表(律)在学习、 研究和生产实践中有很重要的作用。图表为元素周期表的一部分，回答下列问题

族 周期	ⅠA								0
1	①	ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②		③
3	④	⑤		⑥	⑦		⑧
4			……				⑨

(1)⑦的元素名称为______________。
(2)元素①～⑧ 中金属性最强的是____________( 填元素符号)。
(3)比较②和⑤两种元素原子半径的大小：②______ ⑤(填“ >”或“< ”)。
(4)⑨ 的原子序数是_________。
(5)元素④～⑧中，最高价氧化物属于两性氧化物的是       ________(填元素符号)。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分。根据表中的9种元素，用元素符号或化学式填空：

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	Ⅶ	0
1	①
2				②		③
3			④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨

(1)在①～⑨元素中，金属性最强的金属元素是__________。(填元素符号)
(2)在①～⑨元素中，最高价氧化物的水化物呈两性的物质是__________。(写化学式)
(3)③、⑤、⑥对应的元素原子，半径最大的是__________(填元素符号)。
(4)⑦和⑨可形成__________(填“离子”或“共价”)化合物。