下列指定反应的离子方程式错误的是
A.硝酸铝溶液中加过量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 |
B.小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液:2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+ |
C.酸性KMnO4中加入双氧水:2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O |
D.足量SO2气体通入次氯酸钠溶液中:ClO-+SO2+H2O=HClO+ |
更新时间:2024-01-04 11:28:16
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单选题
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适中
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【推荐1】FeSO4在工业上用途广泛,通过下列实验探究FeSO4溶液性质
实验l:向FeSO4溶液中滴入少许Na2CO3溶液,出现白色沉淀。
实验2:向FeSO4溶液中加入NaOH溶液,出现白色絮状沉淀,渐变成灰绿色,最后成红褐色沉淀。
实验3:向FeSO4溶液中滴入KSCN溶液,出现红色。
实验4:向FeSO4溶液中滴入酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色。
下列说法不正确的是
实验l:向FeSO4溶液中滴入少许Na2CO3溶液,出现白色沉淀。
实验2:向FeSO4溶液中加入NaOH溶液,出现白色絮状沉淀,渐变成灰绿色,最后成红褐色沉淀。
实验3:向FeSO4溶液中滴入KSCN溶液,出现红色。
实验4:向FeSO4溶液中滴入酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色。
下列说法不正确的是
A.实验1中发生的离子反应为:Fe2++CO=FeCO3↓ |
B.实验2现象说明Fe(OH)2具有还原性 |
C.实验3现象说明FeSO4氧化变质 |
D.实验4现象说明FeSO4具有漂白性 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】下列解释过程或事实的方程式不正确的是( )
A.氨气遇浓盐酸产生白烟:NH3+HCl═NH4Cl |
B.NH4Cl与NaOH溶液反应的离子方程式:NH4++OH﹣═NH3↑+H2O |
C.SO2使Br2水褪色:SO2 +Br2+2H2O═2HBr+H2SO4 |
D.SO2溶于水:SO2+2H2OH2SO3 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】工业上以废铁屑为原料制备LiFePO4的一种流程如下,下列有关说法错误的是
A.LiFePO4中铁显+2价 |
B.沉铁过程中双氧水作氧化剂 |
C.沉铁中离子方程式为2H2PO4+2Fe2++H2O2=2FePO4↓+2H2O+4H+ |
D.实验室进行煅烧操作中需要使用蒸发皿、泥三角等仪器 |
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】下列化学反应表示正确的是
A.BeO与NaOH溶液反应: |
B.镁的燃烧热为610kJ/mol,镁的燃烧:; |
C.向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液: |
D.用酸性KMnO4测定CaC2O4的含量: |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列实验的颜色变化中,与氧化还原无关的是
A.将2~3滴饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中,液体变成红褐色 |
B.将氯气通入溶液中,充分反应后加入,振荡静置,溶液分层,下层呈紫色 |
C.将气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液紫色褪去 |
D.将铁粉加入到溶液中,溶液颜色由黄色变为浅绿色 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是
选项 | 陈述I | 陈述II |
A | SO2有漂白性 | SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
B | NH3极易溶于水 | 充满NH3的试管倒置于水槽中,水面迅速上升 |
C | 浓硫酸有强氧化性 | 浓硫酸可用于干燥H2和CO |
D | 常温下,铁与浓硫酸发生钝化 | 常温下,铁与浓硫酸不反应 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1mol∙L-1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中,除BaCl2溶液(无氧)外,都产生白色沉淀。实验测得各溶液pH变化曲线如图,下列说法正确的是
A.曲线a所示溶液pH降低的原因:BaCl2+SO2+H2O=BaSO3↓+2HCl |
B.依据曲线b可推知0.2 mol∙L-1KNO3溶液(无氧)不能氧化SO2 |
C.曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为2Ba2++O2+2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4H+ |
D.由曲线c、d可知,曲线d所表示的过程中NO是氧化SO2的主要微粒 |
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