【推荐1】生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
(1)等物质的量的氢气完全燃烧生成液态水与生成气态水相比，生成液态水时放出热量_______(填“多”“少”或“相等”)。
(2)拆开1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所释放的能量称为键能。已知H-H键能为436kJ/mol，H─N键能为391kJ/mol，N≡N键能为946kJ/mol。根据键能计算工业合成氨时消耗1molN₂能放出_______kJ热量。
(3)FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_______。
(4)H₂和O₂组合形成的燃料电池的结构如图(电解液是稀硫酸)：

电极d的电极反应式为_______。
(5)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力，其工作原理如图3所示。

a电极上的反应式为_______。
(6)高铁电池是一种新型可充电电池。高铁电池的总反应式为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH。已知负极反应式为Zn-2e^-+2OH^-=Zn(OH)₂，则正极反应为_______。

【推荐2】回答下列问题。
(1)恒温下，在体积为1L密闭容器中充入3molCO₂(g)和9molH₂(g)，发生反应2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)，测得CO₂(g)、CH₃OCH₃(g)的物质的量随时间变化如图所示。

①a点的正反应速率___________(填>、<或=)b点的逆反应速率。
②反应达到平衡状态时，CH₃OCH₃(g)的体积分数为___________%(保留1位小数)。
③上述反应体系达到平衡状态的判断依据是___________。
A．容器内CO₂和H₂的物质的量之比不变
B．体系压强不变
C．容器内气体的密度不变
D．容器内气体的平均相对分子质量不变
(2)工业上合成氨气时需使用催化剂降低能耗，我国科学家提出使用M-LiH复合催化剂。相同条件下，不同催化剂的催化效果如图1所示，氨气的产率随时间变化如图2所示。350℃用Cr-LiH作催化剂对应的曲线是___________(填“a”、“b”或“c”)

(3)已知丙烷氯代的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如Cl·、·CH₃)反应，在链传递的过程中能量变化如图所示。请写出丙烷与氯气进行一氯取代时主要有机产物的结构简式为___________。

(4)二甲醚(CH₃OCH₃)酸性燃料电池工作原理如图所示，A的电极反应式为：___________。

【推荐1】ClO₂为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂。制备ClO₂的新工艺是电解法。
(1)如图所示用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂，'写出阳极产生ClO₂的电极方程式：___；图中b电极为___(填“阳极”或“阴极’”)。

(2)电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112mL时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为___mol，阴极区pH___(填“变大”“变小”或“不变”)。.
(3)ClO₂对污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-、CN^-等有明显去除效果，某工厂中污水含CN^-(amol·L^-1)，现用ClO₂把CN^-氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式：___。
(4)“84消毒液”是常用的消毒剂。电解氯化钠稀溶液也可制备“84消毒液”，若通电时氯气被溶液完全吸收，所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学反应方程式：___。

【推荐2】能源是人类生存和发展的重要支柱，化学在能源的开发与利用方面起着十分重要的作用。某学习小组按如下图所示装置探究化学能与电能的相互转化：
   
(1)甲池是_________装置，通入O₂气体的电极上的反应式为______________。乙池中SO₄^2-移向_____电极（填“石墨”或“Ag”）。
(2) 当甲池消耗标况下33.6L O₂时，电解质KOH的物质的量变化_____mol,乙池若要恢复电解前的状态则需要加入__________(填所加物质的质量及化学式)。
(3) 丙池中发生的电解反应的离子方程式为______________。

【推荐3】CO₂是一种温室气体，据科学家预测，到21世纪中叶，全球气温将升高1.5～4.5 ℃，地球气温的升高会引起海平面升高，对人类的生存环境产生巨大的影响。如何合理地利用CO₂是摆在科学家面前的一个重大课题。回答下列问题：
（1）工业上利用高温、高压条件，可用CO₂与NH₃合成尿素[CO(NH₂)₂]，该反应的化学方程式为___。
（2）一定条件下，不同量的CO₂与不同量的NaOH充分反应放出的热量如下表所示：

	CO2的量	NaOH溶液的量	放出的热量
①	22.0 g	750 mL 1.0 mol·L－1	x kJ
②	1.0 mol	2.0 L 1.0 mol·L－1	y kJ

写出该条件下CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式： ___________________。
（3）在一定温度和催化剂作用下，可将CO₂转化为燃料CH₄，反应方程式为CO₂(g)＋4H₂(g) CH₄(g)＋2H₂O(g)　ΔH。当300 ℃时，一定量的CO₂和H₂混合气体在容积为2 L的恒容密闭容器中发生上述反应，5 min后达到平衡，此时各物质的浓度如下表：

物质	CO2(g)	H2(g)	CH4(g)	H2O(g)
浓度/mol·L－1	0.2	0.8	a	1.6

则平衡时容器中甲烷的物质的量n(CH₄)＝________。从反应开始到达到平衡时的化学反应速率v(CH₄)＝__________。500 ℃时该反应的平衡常数K＝16，则该反应的ΔH__________(填“＞”或“＜”)0。
（4）CO₂还可用于生产甲醇，一定条件下，发生反应CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH。
①在容积为2 L的恒容密闭容器中，通入2 mol CO₂和3 mol H₂发生上述反应，下列说法能够表明该可逆反应达到平衡状态的是__________(填字母)。
a．消耗3 mol H₂(g)时，有1 mol CH₃OH(g)生成
b．转移3 mol电子时，反应的CO₂为11.2 L(标准状况)
c．体系中气体的密度不变
d．水蒸气的体积分数保持不变
e．单位时间内生成H₂(g)与生成H₂O(g)的物质的量之比为3∶1
②用多孔石墨作电极，30% KOH溶液作电解质溶液，可设计如图甲所示的甲醇燃料电池，该电池的负极反应式为______________________________。若将该燃料电池与电解饱和食盐水的装置进行串联(如图)，当有0.12 mol 电子发生转移时，断开电源，将溶液冷却至室温，测得食盐溶液为120 mL，则此时乙装置中溶液的pH＝________(假设食盐水中有足量的NaCl，且Cl₂完全逸出)。