是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．60g二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为 |
B． 完全水解形成的 胶体粒子数等于 |
C．5.6g铁与水蒸气在高温条件下完全反应失去电子数为 |
D． 和 的混合气体中含有的 键数为 |
更新时间：2024-01-11 16:35:12
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【推荐1】设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1L 的 溶液中， |
B．25℃时， ，则 饱和溶液中 数目为 |
| C．电解饱和食盐水过程中，阴极收集到2.24L气体时(标准状况下)，转移电子数为 |
D．1L 溶液中， 的数目小于 |
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【推荐2】
代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A． 苯分子中含有 键数目为 |
B．电解精炼铜，当电路中通过的电子数为时，理论上阳极质量减少 |
C． 质量分数为 的酒精溶液中，含有氢原子个数为 |
D．常温下， 中含有的孤电子对数为 |
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【推荐1】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．标准状况下，2.24LSO3所含有的氧原子个数为0.3NA |
| B．1L 0.lmol/L 的 MgCl2溶液中含有 0.1NA个 Mg2+ |
| C．1 mol H216O比1mol D218O少4NA个质子 |
| D．7.8gNa2O2与足量水反应时转移的电子数为0.1NA |
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【推荐2】25℃时，在等体积的①0.5mol·L-1H2SO4溶液、②pH=13的Ba(OH)2溶液、③pH=8的Na2S溶液、④pH=5的FeSO4溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
| A．1∶10∶106∶105 | B．1∶5∶(5×108)∶(5×109) |
| C．1∶20∶108∶109 | D．1∶10∶108∶109 |
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【推荐1】全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子
，是制备全氮类物质N10(其中含有
和两种离子)的重要中间体。下列说法中不正确的是
，是制备全氮类物质N10(其中含有和两种离子)的重要中间体。下列说法中不正确的是| A．全氮类物质属于绿色能源 | B．每个中含有5个原子核 |
| C．每个中含有26个电子 | D．N10结构中含非极性共价键和离子键 |
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【推荐2】Fe氧簇MOF催化
与
反应的机理如图所示。下列说法错误的是
与反应的机理如图所示。下列说法错误的是
A．根据分子的结构推测其电子式为 |
| B．该反应中存在极性键的断裂和非极性键的形成 |
C．  为该反应的催化剂 |
D．总反应方程式为 |
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，下列有关叙述正确的是
是由极性键构成的非极性分子
键的数目之比为2∶1
中碳原子的杂化方式为sp杂化
不能溶解在
