现有下列八种物质：①盐酸；②小苏打；③FeSO4•7H2O；④二氧化碳；⑤蔗糖；⑥氢氧化铁胶体；⑦氨水；⑧NaHSO4固体。
(1)上述八种物质中，属于电解质的是_______ (填序号，下同)；属于非电解质的是_______ 。
(2)向⑥中滴加①产生的现象为__________________________ 。
(3)将少量②的溶液与澄清石灰水混合，发生反应的离子方程式为____________________ 。
(1)上述八种物质中，属于电解质的是
(2)向⑥中滴加①产生的现象为
(3)将少量②的溶液与澄清石灰水混合，发生反应的离子方程式为
更新时间：2024-01-11 19:57:35
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【推荐1】Ⅰ.现有下列状态的物质：
①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖
其中属于电解质的是___________ ，属于强电解质的是___________ ，能导电的是___________ 。
Ⅱ.胶体是一种常见的分散系。
①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___________ 溶液，继续煮沸至___________ ，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体的化学方程式为___________ 。
②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于___________ (填离子符号)的作用，使胶粒形成了沉淀，这个过程叫作___________ 。
③区分胶体和溶液常利用的性质叫作___________ 。
Ⅲ.①用FeCl3溶液刻蚀铜箔制造电路板，发生反应的离子方程式为_____________________ 。
②Cu是一种不活泼金属，但能与稀硝酸反应，发生的离子方程式为___________ 。
③NaHCO3不稳定，请写出其在受热条件下化学反应方程式__________________ 。
①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖
其中属于电解质的是
Ⅱ.胶体是一种常见的分散系。
①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入
②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于
③区分胶体和溶液常利用的性质叫作
Ⅲ.①用FeCl3溶液刻蚀铜箔制造电路板，发生反应的离子方程式为
②Cu是一种不活泼金属，但能与稀硝酸反应，发生的离子方程式为
③NaHCO3不稳定，请写出其在受热条件下化学反应方程式
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解题方法
【推荐2】“分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质：
①
固体 ②熔融
③淀粉溶液 ④液态氯化氢 ⑤
溶液 ⑥
⑦金属铜 ⑧
⑨酒精 ⑩
回答下列问题：
(1)以上物质中属于电解质的是___________ (填序号，下同)，属于非电解质的是___________ 。
(2)②熔融能导电，其电离方程式为___________ 。
(3)③淀粉溶液，⑤溶液二者如果混合，可采用___________ 方法分离。
(4)⑧与水的反应属于氧化还原反应，化学方程式为___________ ，每当有
参与反应，转移电子数为___________ (设
为阿伏伽德罗常数的值)。
(5)已知⑨(亚磷酸)与足量
溶液反应的化学方程式为
，
属于___________ (填“正盐”或“酸式盐”)。
①
固体 ②熔融 ③淀粉溶液 ④液态氯化氢 ⑤溶液 ⑥ ⑦金属铜 ⑧ ⑨酒精 ⑩回答下列问题：
(1)以上物质中属于电解质的是
(2)②熔融
能导电，其电离方程式为(3)③淀粉溶液，⑤
溶液二者如果混合，可采用(4)⑧
与水的反应属于氧化还原反应，化学方程式为参与反应，转移电子数为为阿伏伽德罗常数的值)。(5)已知⑨
(亚磷酸)与足量溶液反应的化学方程式为，属于
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【推荐3】如图为化学“五元环”图案，在图案上分别写了
、、、
、
五种物质，图中相连的两种物质均可根据某种“分类依据”归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的“分类依据”的代号。请回答下列问题：
(1)分类依据A、B、D中可总结为“两种物质都是盐”的是_______ (填代号)。
(2)写出
的电离方程式：_______ 。
(3)在烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入几滴饱和溶液，继续加热至呈红褐色后停止加热。氢氧化铁胶体与氯化铁溶液的本质区别_______ 。
(4)高铁酸钠(
)(铁为+6价)是一种新型净水剂，可用通过下述途径制取：
(未配平)
①配平方程式：_______ 。
_______
_______NaOH+_______NaClO→_______
_______NaCl+_______
②该反应中氧化剂是_______ ，氧化产物为_______ 。
、、、、五种物质，图中相连的两种物质均可根据某种“分类依据”归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的“分类依据”的代号。请回答下列问题：(1)分类依据A、B、D中可总结为“两种物质都是盐”的是
(2)写出
的电离方程式：(3)在烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入几滴饱和
溶液，继续加热至呈红褐色后停止加热。氢氧化铁胶体与氯化铁溶液的本质区别(4)高铁酸钠(
)(铁为+6价)是一种新型净水剂，可用通过下述途径制取：(未配平)①配平方程式：
_______
_______NaOH+_______NaClO→______________NaCl+_______②该反应中氧化剂是
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【推荐1】掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质，是认识电解质的性质的前提：以下有①~⑩种物质：①H2 ②石墨 ③ HCl ④CO2 ⑤NaHCO3 ⑥熔融Ba(OH)2 ⑦氯水 ⑧稀硫酸 ⑨熔融硫酸铁 ⑩碳酸钙，请回答下列问题：
(1)上述状态下可导电的电解质的是_______ ；(填序号下同)，属于非电解质的是________ ；氯水中具有漂白性的物质是________ (写化学式)。
(2)小苏打的水溶液能导电的原因是________ (用化学用语回答)。
(3)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是_______ 。常用澄清石灰水检验CO2气体，反应的离子方程式是_______ 。
(4)40.0g硫酸铁固体溶于水配成250mL溶液，
的物质的量浓度为________ 。
(5)若将标准情况下aLHCl气体熔于1L水中，所得溶液稀盐酸的密度为dg/mL，则此时所得盐酸的物质的量浓度为______ mol·L－1。
(1)上述状态下可导电的电解质的是
(2)小苏打的水溶液能导电的原因是
(3)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是
(4)40.0g硫酸铁固体溶于水配成250mL溶液，
的物质的量浓度为(5)若将标准情况下aLHCl气体熔于1L水中，所得溶液稀盐酸的密度为dg/mL，则此时所得盐酸的物质的量浓度为______ mol·L－1。
A． | B． | C． | D． |
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【推荐2】有下列物质：①NaCl固体 ②盐酸 ③
溶液 ④铜 ⑤二氧化碳气体 ⑥硫酸氢钾固体 ⑦乙醇(
) ⑧液态硫酸 ⑨熔融态
⑩液态
。请回答下列问题(用序号)：
(1)属于电解质的是_______ ；属于非电解质的是_______ 。
(2)上述状态下可导电的物质是_______ ；
(3)
是一种酸式盐，可用作清洁剂、防腐剂等。
①溶于水时的电离方程式_______ 。
②少量与溶液混合，该反应的离子方程式为_______ 。
③写出澄清石灰水与过量二氧化碳反应的离子方程式：_______ 。
溶液 ④铜 ⑤二氧化碳气体 ⑥硫酸氢钾固体 ⑦乙醇() ⑧液态硫酸 ⑨熔融态 ⑩液态。请回答下列问题(用序号)：(1)属于电解质的是
(2)上述状态下可导电的物质是
(3)
是一种酸式盐，可用作清洁剂、防腐剂等。①
溶于水时的电离方程式②少量
与溶液混合，该反应的离子方程式为③写出澄清石灰水与过量二氧化碳反应的离子方程式：
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解题方法
【推荐3】按要求填空：
(1)现有以下物质：①NaHCO3；②O2；③CH3COOH溶液；④Ca(OH)2；⑤蔗糖；⑥H2O；⑦NaCl；⑧CO2；⑨氨水，
a.其中能导电的是(填编号，下同)：_______ ；属于电解质的是_______ ；属于非电解质的是：_______ 。
b.请写出③和⑨反应的离子方程式_______
c.过量的①和少量的④在水溶液中的离子方程式为_______
(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其一种制备原理如下，把方程式补充完整并配平：______
_______ClO-+_______Fe3++_______=_______
_______Cl-+_______H2O
(1)现有以下物质：①NaHCO3；②O2；③CH3COOH溶液；④Ca(OH)2；⑤蔗糖；⑥H2O；⑦NaCl；⑧CO2；⑨氨水，
a.其中能导电的是(填编号，下同)：
b.请写出③和⑨反应的离子方程式
c.过量的①和少量的④在水溶液中的离子方程式为
(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其一种制备原理如下，把方程式补充完整并配平：
_______ClO-+_______Fe3++_______=_______
_______Cl-+_______H2O
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解题方法
【推荐1】Ⅰ.已知制备Cl2的方法可以为：2KMnO4+16HCl(浓)═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。
(1)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目___________ 。
(2)反应中氧化剂是___________ ，氧化产物是___________ ，被氧化与未被氧化的的HCl质量之比为___________ ；
(3)HCl在上述反应中显示出来的性质是___________；
(4)若有112L(标准状况)Cl2生成，反应中转移电子的数目为___________ 。
Ⅱ.制取新型净水剂高铁酸钠()原理为：
___________
___________
___________ —______________________
___________(缺项处填
、
或)
(5)请配平该化学方程式___________ 。
Ⅲ.NaHCO3是生活中常见的物质，请回答下列问题：
(6)写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式：___________ 。
(7)NaHCO3属于“酸”、“碱”、“盐”中的___________ 。
(8)写出NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式___________ 。
(9)Na2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质，除去杂质发生反应的化学方程式为___________ 。
(1)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目
(2)反应中氧化剂是
(3)HCl在上述反应中显示出来的性质是___________；
| A．氧化性 | B．还原性 | C．酸性 | D．挥发性 |
Ⅱ.制取新型净水剂高铁酸钠(
)原理为：___________
______________________ —_________________________________(缺项处填、或)(5)请配平该化学方程式
Ⅲ.NaHCO3是生活中常见的物质，请回答下列问题：
(6)写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式：
(7)NaHCO3属于“酸”、“碱”、“盐”中的
(8)写出NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式
(9)Na2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质，除去杂质发生反应的化学方程式为
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【推荐2】按要求填空：
（1）在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________ .
（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
①NO＋HNO3→N2O3＋H2O
②NH3＋NO→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2
其中你认为一定不可能实现的是________ 。
（3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______ 。
①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________ 作氧化剂。
（4）取15 mL Ba(OH)2溶液注入锥形瓶中，然后逐滴加入NaHCO3溶液，当Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液中的溶质是________ ，发生反应的离子方程式为________________________ 。继续滴加NaHCO3溶液发生反应的离子方程式为___________ 。
（1）在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是
（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
①NO＋HNO3→N2O3＋H2O
②NH3＋NO→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2
其中你认为一定不可能实现的是
（3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是
①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的
（4）取15 mL Ba(OH)2溶液注入锥形瓶中，然后逐滴加入NaHCO3溶液，当Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液中的溶质是
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解题方法
【推荐3】在一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。
(1)罐壁内凹而瘪的原因是_________________________________________ ，
离子方程式可能为_______________________________________________ ；
(2)罐再鼓起的原因是________________________________________ ，
离子方程式可能为_______________________________________________ 。
(1)罐壁内凹而瘪的原因是
离子方程式可能为
(2)罐再鼓起的原因是
离子方程式可能为
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