【推荐1】为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。
Ⅰ.用图甲所示装置进行第一组实验时：

(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是_______(填字母)。

A．石墨

B．镁

C．银

D．铂

(2)实验过程中，_______(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象是_______。
Ⅱ.该小组同学用图乙所示装置打算进行二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：

(3)电解过程中，X极处溶液的浓度_______(填“增大”“减小”或“不变)。
(4)电解过程中，Y极发生的电极反应为和_______。
(5)电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电板(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为_______mL(均已折算为标准状况时气体体积)。
(6)也可以组成碱性电池，在电池中作为正极材料，其电池反应总反应式为，该电池正极发生的电极反应式为_______。

【推荐2】本题包括两小题，根据你所学的内容选择（1）或（2）其中一小题回答相关问题。
（1）在A图中，请加以必要连接__（在图上画上），使铜片上冒H₂气泡，则连接后的装置叫_____，该装置实现的能量转换是________________。

写出该装置的电极反应式：锌片：______________；铜片：_______________；
（2）在B图中，加以必要的连接__（在图上画上），使锌片上析出铜，则连接后的装置叫______，该装置实现的能量转换是________________。写出该装置的电极反应式：锌片：_______________；铜片：________________；

【推荐3】利用所学电化学反应原理，解决以下问题：
Ⅰ.如图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞溶液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO₄溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液如图所示。
   
(1)闭合K₁，断开K₂，通电后，d端显红色，则电源b端为___________极，若c、d为惰性电极，检验c端产物的方法为___________。滤纸中央KMnO₄溶液处发生的现象为___________。
(2)已知C装置中溶液的溶质为Cu(NO₃)₂和X(NO₃)₃，且均为0.1mol，打开K₁，关闭K₂， 通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示，则Cu²⁺、X³⁺、H⁺氧化能力由大到小的顺序是___________。
   
(3)D装置中溶液是H₂SO₄溶液，则电极C端从开始至一段时间后的实验现象是___________。
Ⅱ.电化学技术是有效解决 CO、SO₂、NO_x 等大气污染的重要方法，某兴趣小组以SO₂为原料，采用电化学方法制取硫酸，装置如下 ：
   
(4)电解质溶液中离子向___________(填“A极”或“B极” )移动。
(5)请写出负极电极反应式___________。
(6)用该原电池做电源，石墨做电极电解2L AgNO₃和KNO₃混合溶液，通电一段时间，两极均产生2.24 L(标准状况)气体，假设电解前后溶液体积不变，则电解后溶液中H⁺的浓度为___________。

【推荐1】(1)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。其正极反应方程式为__________，若将负极材料改为CH₄，写出其负极反应方程式___________。

(2)以NH₃代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2mol•L^﹣1的KOH溶液，电池总反应为：4NH₃+3O₂＝2N₂+6H₂O。该电池负极的电极反应式为 ____________________；每消耗3.4g NH₃转移的电子数目为_________。
(3)图为青铜器在潮湿环境中因发生电化学反应而被腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中，负极是_______（填图中字母“a”或“b”或“c”）；
②环境中的Cl^- 扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu₂(OH)₃Cl，其离子方程式为______________；
③若生成4.29 g Cu₂(OH)₃Cl，则理论上耗氧体积为_______L（标况）。

【推荐2】肼(N₂H₄)﹣空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼﹣空气燃料电池放电时：负极的电极反应式：________，正极的电极反应式：________

【推荐3】现有如下两个反应：
(A)NaOH+HCl=NaCl+H₂O
(B)Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺
(1)根据两反应本质，判断各自能否设计成原电池________________________________。
(2)如果不能，说明其原因_______________。
(3)如果可以，则写出正、负极材料极其电极反应式、反应类型(“氧化反应”或“还原反应”)：
负极：________，________________，________。
正极：________，________________，________。

【推荐1】原电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。
（1）一种新型燃料电池，它以多孔铂板为两个电极插入稀硫酸中，然后分别向两极通入氢气和氧气而获得电能。通入氢气的电极反应式为_________________。
（2）电子工业上常利用FeCl₃溶液腐蚀铜板制作印刷电路，若将该反应原理设计成原电池，请写出原电池的正极反应______________________________。
（3）常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓HNO₃中组成原电池装置如图甲所示，测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图乙所示，反应过程中有红棕色气体产生。
          
t₁s前，原电池的负极是铝片，正极的电极反应式为________，溶液中的H^＋向______（填“正”或“负”）极移动。t₁s后，外电路中电子流动方向发生改变，其原因是_________________。

【推荐2】某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属铝与稀氢氧化钠溶液的反应，实验过程中装置A中烧杯内的溶液温度升高，装置B中烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。

（1）装置A烧杯中反应的离子方程式为_________。
（2）装置B中Mg上的现象是_________，Al发生的电极反应式是__________________。
（3）当装置B导线中通过0.3mol电子时，装置B烧杯中溶液的质量变化为__________（填增重或减轻多少克）。
（4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_________（填字母序号）。
A．原电池反应的过程中一定有电子转移
B．原电池装置需要2个电极
C．电极一定不能参加反应
D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生
E．原电池的正负极不仅与金属的活动性有关，而且也与电解质溶液有关

【推荐3】完成下列问题
(1)用Zn、Cu与稀盐酸设计一个原电池，此电池的正极是___________。
(2)如图为甲烷燃料电池原理示意图。

a电极的电极反应式：___________，当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积为(在标准状况下)___________L。
(3)某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属铝与稀氢氧化钠溶液的反应，实验过程中装置A中烧杯内的溶液温度升高，装置B中烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。

装置B中Mg上的现象是___________，Al发生的电极反应式是___________。