【推荐3】下列是科研小组设计的一个氮氧化物原电池，两边的阴影部分为a，b惰性电极，分别用导线与烧杯的m，n（惰性电极）相连接，工作原理示意图如图：

①a为___极，b极的电极反应式____________。
②在标准状况下，通入112mL的O₂，可观察到烧杯中n处有_____生成，（假设烧杯中的溶液的体积为200mL，体积不变）最后反应终止时烧杯中溶液的pH为______。

【推荐1】化学电源在日常生活中有着广泛的应用。
(1)一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气SO₂的电池，工作原理如下图所示。

①电子由电极___________流向电极___________。
②理论上每消耗1 molO₂，可产生H₂SO₄质量为___________g。
(2)如图所示是甲烷燃料电池的原理示意图：

①电池的正极是___________(填“a”或“b”)电极，该电极的反应式为___________。
②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，电池的总反应方程式为5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀ +2AgCl。
①该电池负极的电极反应式为___________。
②电池中，Na⁺不断移动到“水”电池的___________极(填“正”或“负”)。
③外电路每通过4mol电子时，生成Na₂Mn₅O₁₀的物质的量是___________mol。

【推荐3】科学家预言，燃料电池是21世纪获得电子的重要途径。甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极催化剂，在硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。试回答以下问题：
(1)配平电池放电时发生的化学反应方程式：_______。
_______CH₃OH+_______O₂→_______CO₂+_______H₂O
(2)在硫酸电解液中，电解液中的H⁺向_______极移动，请写出此电池的正极的电极反应式_______。
(3)如图所示装置，装置A是甲醇碱性燃料电池，已知该装置工作时电子从b极流出，a极流入。

①A池中b电极反应式为_______
②当装置A中消耗0.25mol甲醇时，装置A中溶液的pH会_______(填写“增大”“减小”或“不变”)；装置B中C电极收集到_______L气体(标准状况下)。
(4)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先燃料电池的能量转换效率高，其次是_______。

【推荐1】采用惰性电极从NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、Cu²⁺、Na⁺、Ag⁺、H⁺ 选出适当离子组成的电解质(非熔融态下)，并电解其水溶液
(1)若两极分别放出H₂和O₂，电解质可能为__________________________________。
(2)若阴极析出金属，阳极放出O₂，电解质可能为______________________________。
(3)若两极分别放出气体，且体积比为，电解质可能为________________________。
(4)若既无O₂也无H₂放出，则电解质可能为___________________________________。

【推荐2】如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl₂溶液。

(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是________(填标号)。
(2)A池中Zn极发生______反应(填“氧化”或“还原”)；Cu是________极，该极的电极反应式为______________________。
(3)B池中Pt是____极，该极的电极反应为________， B池中总反应的化学方程式为________________________________，溶液中阴离子向________(C、Pt)极移动。
(4)C池中Cu极的电极反应为________________，反应过程中，溶液浓度________(填“变大”“变小”或“不变”)。

【推荐3】铜及其化合物广泛应用于工农业生产及生活中。
(1)用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到，阳极及溶液中物质的有关转化如图所示，阳极的电极反应为___________，每生成14.4g 转移电子的物质的量为___________mol。

(2)将CuCl水解再热分解也可得到纳米，CuCl水解的反应为。该反应的平衡常数K与此温度下、(CuOH)、(CuCl)的关系为___________。
(3)不同电压下，Cu//CuO复合电极在0.1的溶液中的光电催化还原生成甲醇的装置如图2所示，不同电压下产物甲醇的产量随时间的变化如图3所示。

装置中Cu//CuO)复合电极是___________(填“阴极”或“阳极”)，光电催化还原生成甲醇的最佳电压是___________。

【推荐1】氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：

(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式_________。
(2)离子交换膜的作用除了能得到纯度更高的氢氧化钠溶液外，还可以______。
(3)精制饱和食盐水从图中_____位置补充，氢氧化钠溶液从图中_____位置流出。(选填“a”、“b”、“c”或“d”)
(4)氢气是很有前景的新能源，氢氧燃料电池的能量转化率高。下图是氢氧燃料碱性电池装置图，电解质溶液为氢氧化钾溶液，写出负极的电极反应式_______。

(5)氯碱工业制得的化工产品KClO₃可以和草酸(H₂C₂O₄)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO₂，还生成CO₂和KHSO₄等物质。写出该反应的化学方程式___________。
(6)ClO₂是高效的消毒杀菌剂，消毒反应原理是高价氯还原为−1价的氯离子。现有1molClO₂，其杀菌能力相当于____ L标况下Cl₂ 的杀菌能力(杀菌能力仅按得电子的物质的量计)。

【推荐2】某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：
   
(1)电源A极的名称是________。
(2)甲装置中电解反应的总化学方程式为（电解质溶液是足量的）：_______电解后若使电解质溶液复原需要加入适量的__________________
(3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是（忽略气体的溶解）________。ClO₂为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂。制备ClO₂的新工艺是电解法。若调控合适的电压可以利用乙装置制备ClO₂，写出阳极产生ClO₂的电极反应式__________ClO₂对污水中Fe^2＋、Mn^2＋、S^2－、CN^－等有明显去除效果，某工厂污水中含CN^－，现用ClO₂把CN^－氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式：_____________。
(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是________(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是________(填化学式)。
(5)装置丁中的现象是_______。

【推荐3】电解原理在化学工业中有广泛应用。
(1)电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：

①电解饱和食盐水的总反应的离子方程式是___________。
②精制饱和食盐水在b口加入的物质为___________(写化学式)
(2)全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如图：

离子种类	VO	VO2+	V3+	V2+
颜色	黄色	蓝色	绿色	紫色

①全钒液流电池放电时V²⁺发生氧化反应，该电池放电时总反应式是___________。
②当完成储能时，阴极溶液的颜色是___________
(3)将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na₂PbCl₄的电解液，电解Na₂PbCl₄溶液生成Pb的装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式___________
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为___________
③电解过程中，Na₂PbCl₄电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向___________极室(填“阴”或者“阳”)加入___________(填化学式)。