用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池(如图)，可实现大电流催化电解
溶液制氨。工作时，
在双极膜界面处被催化解离成
和
，有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是
溶液制氨。工作时，在双极膜界面处被催化解离成和，有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是
| A．“卯榫”结构的双极膜中的移向电极a |
B．b电极的电极反应式为 |
| C．电解过程中，阳极室中KOH的物质的量浓度增大 |
D．每生成 ，双极膜处有16mol的解离 |
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河南省信阳高级中学2023-2024学年高三上学期2月月考理综试题-高中化学（已下线）专题05 化学反应与能量-【好题汇编】2024年高考化学一模试题分类汇编（全国通用）2024届四川省南充高级中学高三上学期一模理综试题
更新时间：2024-01-10 08:53:05
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【推荐1】高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色水处理剂。 工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法错误的是
| A．阳极电极反应式：Fe-6e- +8OH-=FeO42- +4H2O |
| B．甲溶液可循环利用 |
| C．离子交换膜a是阴离子交换膜 |
| D．当电路中通过2mol电子的电量时，会有1molH2生成 |
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【推荐2】废旧锌锰电池处理后的废料[含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2、 Fe等]制备Zn和MnO2的一种工艺流程如下：
已知：Mn的金属活动性强于Fe，Mn2＋在pH大于5.5时易被氧化。
下列说法不正确的是
已知：Mn的金属活动性强于Fe，Mn2＋在pH大于5.5时易被氧化。
下列说法不正确的是
| A．“还原焙烧”时Mn元素被还原 |
| B．“酸浸” 过程中适当加热，主要目的是加快浸取速率 |
| C．“净化”时MnCO3的作用是调节溶液的pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去 |
| D．“电解”时阳极反应式为Mn2+-2e-＋4OH-=MnO2＋2H2O |
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【推荐1】下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 利用电解法制氢气和氯气 | pH试纸的测定 | 研究不同催化剂对反应速率的影响 | 反应热的测定 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池(M表示储氢合金；汽车在刹车或下坡时，电池处于充电状态)。镍氢电池充放电原理的示意图如下：
其总反应式为
。根据所给信息判断，下列说法错误的是
其总反应式为
。根据所给信息判断，下列说法错误的是| A．混合动力汽车上坡或加速时，乙电极的电极反应式为：NiOOH+H2O+eˉ==Ni(OH)2+OHˉ |
| B．混合动力汽车上坡或加速时，电解液中OHˉ向甲电极移动 |
| C．混合动力汽车下坡或刹车时，甲电极周围溶液的pH减小 |
| D．混合动力汽车下坡或刹车时，电流的方向为：甲电极→发动机→乙电极 |
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【推荐3】SOEC装置是一种高温固体氧化物电解池，可以从大气中回收CO2，其工作温度为600～1000℃，利用固态CeO2中的
定向移动形成离子电流。SOEC由多个层状工作单元叠加而成，拆解后装置如图所示(CO2在电极b上反应，外接电源与部分气体管路、流向未显示)。下列说法正确的是
定向移动形成离子电流。SOEC由多个层状工作单元叠加而成，拆解后装置如图所示(CO2在电极b上反应，外接电源与部分气体管路、流向未显示)。下列说法正确的是
A．电极b为阳极，电极反应为 |
B．在气孔Z附近检测到少量 ，说明发生了电极反应： |
| C．装置工作过程中，CeO2(s)电解质中的由电极a移向电极b |
| D．由于产生有毒气体CO，故必须将各层密封，防止气体泄露 |
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【推荐1】用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移电子的物质的量为
| A．4 mol | B．8 mol | C．6 mol | D．5mol |
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【推荐2】ClO2是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂，常用于自来水的消毒。工业上通过惰性电极电解NH4Cl和HCl溶液来制备ClO2，其原理如图所示。下列说法正确的是
| A．b与电源的正极连接，在b极区流出的Y溶液为稀盐酸 |
| B．当有0.3mol阴离子通过离子交换膜时，ClO2发生器中产生1.12LNH3 |
C．a电极发生的电极反应为 -6e-+3Cl-=NCl3+4H+ |
| D．每生成1 mol ClO2，b极区溶液质量减少1 g |
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【推荐3】工业上制取KIO3可采用如下两种方法：
方法1：直接歧化法：将精制I2溶于过量KOH溶液，发生的反应为3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O。
方法2：电解法：将直接歧化法反应后的溶液，加入阳极区，使KI转化为KIO3(I-+6OH--6e-=
+3H2O)，在阴极区加入KOH溶液，电解槽用水冷却。
下列说法正确的是
方法1：直接歧化法：将精制I2溶于过量KOH溶液，发生的反应为3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O。
方法2：电解法：将直接歧化法反应后的溶液，加入阳极区，使KI转化为KIO3(I-+6OH--6e-=
+3H2O)，在阴极区加入KOH溶液，电解槽用水冷却。下列说法正确的是
| A．方法1中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 |
| B．当外电路转移1mole-，阴极区溶液质量减少18g |
| C．电解过程中处于阴极区的电极1上会有氧气生成 |
| D．若电流利用率为100%，理论上电解法制KIO3碘原子的利用率是直接歧化法的3倍 |
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