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和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是
和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是A．a点时溶液中阳离子为 、 和 |
B．b点时溶液中发生的反应为： |
| C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.4mol⋅L-1 |
D．原溶液中 和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1 |
更新时间：2024-01-14 07:39:42
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【推荐1】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
| A．标准状况下，9g H2O所占的体积为11.2L |
| B．1 mol OH-所含的电子数为10NA |
| C．标准状况下，28 g CO和N2的混合气体的体积为44.8L |
| D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−数目为NA |
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【推荐2】16mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400℃左右可发生反应：6NO+4NH3
5N2+6H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5mL，则原混合气体中NO与NH3的物质的量之比可能为
5N2+6H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5mL，则原混合气体中NO与NH3的物质的量之比可能为| A．5∶3 | B．3∶2 | C．4∶3 | D．9∶7 |
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【推荐3】设NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是
A．0.4mol AgNO3受热完全分解（2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑）,用排水法最终收集到气体的分子数为0.2NA |
| B．6.4g CaC2中含有的离子总数目为0.3NA |
| C．1 mol FeI2与一定量氯气反应时，若已知有1mol Fe2+被氧化则转移的电子数为3NA |
| D．1mol 苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5NA |
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【推荐1】铁、铜混合粉末18.0g加入100mL5.0mol·L-1FeCl3溶液中,剩余固体质量为3.2g。下列说法正确的是
| A．剩余固体是铁、铜混合物 | B．反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol |
| C．原固体混合物中铜的质量是9.6g | D．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10mol |
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【推荐2】下列关于铁及其化合物的说法正确的是
| A．FeCl3能与Cu反应，可用于蚀刻电路铜板 |
| B．过量的Fe粉与Cl2燃烧生成FeCl2 |
| C．将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，最终生成红褐色沉淀 |
| D．铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气 |
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解题方法
【推荐3】向Fe2(SO4)3溶液中加入a g铜，铜完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是（ ）
| A．残余固体是铜和铁 | B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+ |
| C．将残余固体加入到稀硫酸中，无气泡产生 | D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+ |
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