【推荐1】回答下列问题：
(1)标准状况下，1.7gH₂S的体积为___L。
(2)Fe₂(SO₄)₃溶液中SO的浓度为0.3mol·L^-1，c[Fe₂(SO₄)₃]=___mol·L^-1。
(3)标准状况下，8.8g某气态氧化物RO₂的体积为4.48L，则元素R的相对原子质量为___。
(4)用18mol/L浓硫酸配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。需要浓硫酸___mL。
(5)画出下列反应的双线桥，并完成填空：___。
Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
该反应的还原剂是___，还原产物是___。

【推荐2】根据所学的知识填空。
(1)已知铜在常温下能被稀HNO₃溶解：3Cu + 8HNO₃=3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O
①用双线桥法表示上述电子转移的方向和数目(在化学方程式上标出)______。
②请将上述反应改写成离子方程式：_________________________________________；
③19.2g铜与稀硝酸完全反应，生成的气体在标准状况下的体积为_________________L；若4 mol HNO₃参加反应，则该过程转移电子的数目为__________________________。
(2)标准状况下，44.8 L由O₂和CO₂组成的混合气体的质量为82g，则O₂的质量为_________g，该混合气体的平均摩尔质量为_______________________。
(3)3.4g NH₃中所含氢原子数目与标准状况下__________ L CH₄所含氢原子数相同。

【推荐3】已知CO₂与碱溶液发生反应时，依次发生如下离子反应：CO₂+2OH^－→CO₃^2-+H₂O、CO₂+CO₃^2－+H₂O→2HCO₃^-。
（1）向含0.01mol氢氧化钙的石灰水中通入CO₂，得到0.4g白色沉淀，则通入CO₂的物质的量为_____mol或_____mol。
（2）现有NaOH和Ba(OH)₂混合溶液100mL，已知该溶液中c(OH^－)=1mol/L，向溶液中缓缓通入CO₂气体（溶液体积变化忽略不计），当至少通入CO₂气体体积为0.56L（标准状态）时生成的沉淀最多，则原溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓度各为多少？（写出计算过程）____。

【推荐1】在浓硝酸中放入铜片，则：
(1)开始反应的化学方程式为___________，实验现象为___________。
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为________。
(3)待反应停止后若有铜剩余，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是___________。
(4)若将12.8 g铜与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是________。

【推荐2】按下面各个小题的要求填空
(1)有下列各组物质，将符合下方描述的组合对应的字母填在横线上
A. O₂和O₃ B.¹²C和¹³C C.甲烷和庚烷D. CH₃CH₂CH₂CH₃和 E. 和   
a.____________组两物质互为同位素。
b.____________组两物质互为同素异形体。
c.____________组两物质属于同系物。
d. ____________组两物质互为同分异构体。
(2)(1)①P₄(s，白磷)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) △H₁=−2983.2kJ/mol
②P(s，红磷)+5/4O₂(g)=1/4P₄O₁₀(s)，△H=−738.5kJ/mol
根据上述信息，写出白磷转化为红磷的热化学方程式________.
(3)已知C₂H₄(g)和C₂H₅OH(l)的燃烧热分别是1141kJ/mol和1366.8kJ/mol，写出C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的热化学方程式：_______。
(4)某研究性学习小组利用硝酸和废铜屑(含Cu和CuO)作为原料制备硝酸铜。某次实验使用了废铜屑共24g，用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时，共收集到标准状况下气体6.72L(其中NO₂和NO的体积比为2:1)。请通过计算回答下列问题：
①废铜屑中铜和氧化铜的物质的量之比___________。
②反应后得到的溶液中H⁺的浓度为1.0mol/L，求原硝酸的物质的量浓度。(假设反应前后溶液的体积不变)_____________

【推荐3】盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）稀盐酸不与Cu 反应，若在稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：___________________。
（2）在一定体积的10mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积__________(填“大于”、“ 等于”或“小于”)180mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO₃溶液)，则该反应的离子方程式为________________。
（3）镁铁混合物4.9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2 .24LNO气体。若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是____________。

【推荐1】硫代硫酸钠晶体(，)可用作定影剂、还原剂。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根离子。回答下列问题：
I．市售硫代硫酸钠中硫酸根离子的检验
供选用的试剂：稀盐酸、稀、溶液、溶液、溶液
(1)溶解。选用去氧蒸馏水溶解样品的原因是___________。
(2)滴加___________，观察到现象是有淡黄色沉淀和气泡产生，原因是___________(用离子方程式回答)。
(3)静置后取上层清液少许，再滴加溶液，出现___________，说明含有。
Ⅱ．硫酸根离子的去除
(4)可用溶液除去市售硫代硫酸钠溶液中硫酸根离子，当刚好除尽时(金属离子浓度认为完全除尽)溶液中的浓度至少为___________(保留两位小数，已知：该温度下，，)。
Ⅲ．利用标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度，步骤如下：
(5)溶液配制：称取mg某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的___________(填仪器名称)中，加蒸馏水至刻度线。
(6)滴定：取a的标准溶液bmL，用硫酸酸化后加入过量KI溶液，发生反应：，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定至终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为cmL，则样品纯度为___________%。

【推荐2】(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：
(1)晒制蓝图时，用作感光剂，以溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：；显色反应的化学方程式为_______。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是_______。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_______、_______。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_______。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和，检验存在的方法是：_______。
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用c mol/L 溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_______。
②向上述溶液中加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀酸化，用c mol/L 溶液滴定至终点，消耗溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为_______。若滴定前滴定管尖嘴内无气泡，终点读数时滴定管尖嘴内留有气泡，会使测定结果_______。(填偏大，偏小或无影响)