碱性锌锰干电池是一种使用广泛的便携式电源，电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列说法错误的是
| A．MnOOH中Mn的化合价为＋3 |
| B．参与正极反应的物质为MnO2和H2O |
| C．负极的电极反应为Zn-2e-=Zn2＋ |
| D．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极 |
更新时间：2024-01-14 20:26:12
|
相似题推荐
单选题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列因果关系说法合理的是
| A．Mg的金属活动性强于Al，所以Mg、Al作电极的原电池中，Mg为负极，Al为正极 |
| B．浓硫酸能氧化Cu单质而稀硫酸不能，说明稀硫酸没有氧化性 |
| C．HCl的酸性强于H2S的，原因是Cl的非金属性强于S的 |
| D．过氧乙酸(CH3COOOH)与H2O2都包含“-O-O-”结构，所以两者均具有较强的氧化性 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】某原电池装置如图所示，电池总反应为 2Ag + Cl2 = 2AgCl。已知阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子不能通过，离子交换过程中溶液电荷守恒。下列说法正确的是
| A．正极反应式为 AgCl + e—= Ag + Cl— |
| B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 |
| C．若用 NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 |
| D．当外电路中转移 0.1mol e—时，阳离子交换膜左侧溶液中约减少0.2mol 离子 |
您最近一年使用：0次
-4e-=2H2O+2CO2，则下列推断中正确的是
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】微生物燃料电池能在较低的有机负荷下将化学能转化为电能，可用于有机污染的生物修复，其反应原理如图所示。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
| A．a极是电池负极 |
B．电子从 极经电解质溶液流向 极 |
C． 向极移动 |
D．若“有机物”是甲烷，则a极每产生 ，转移电子数为 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】化学电源在生活中有广泛的应用，各种电池的示意图如图，下列有关说法正确的是
| A．甲：电流由锌片经导线流向铜片 |
| B．乙：负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+ |
| C．丙：锌筒作负极，发生还原反应，使用一段时间锌筒会变薄 |
| D．丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性减弱，导电能力减弱 |
您最近一年使用：0次
。下列说法错误的是
溶液代替盐酸，则电池总反应不变
时，交换膜左侧溶液中减少
离子
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐1】下图原电池装置中，用盐桥连接两烧杯中的电解质溶液。盐桥中阳、阴离子的电迁移率应尽可能地相近。(电迁移率用
表示，单位：
)。下列有关说法不正确 的是
表示，单位：)。下列有关说法| 阳离子 |  | 阴离子 | |  已知：左、右烧杯中溶液体积相同 |
 | 4.07 |  | 4.61 | |
 | 5.19 |  | 7.40 | |
 | 6.59 |  | 7.91 | |
 | 7.62 |  | 8.27 |
A．盐桥中的电解质可以为 |
| B．盐桥中的阳离子进入右侧烧杯溶液中 |
| C．电流计读数不变时，向右侧烧杯中加入硫酸铁固体，指针会继续偏转 |
D．电池反应一段时间后，测得左侧溶液中 增加了 ，则右侧溶液中为 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐2】下列说法正确的是
| A．原电池中，负极上发生的反应是还原反应 |
| B．原电池中，电流的方向是负极−导线−正极 |
| C．双液原电池中的盐桥是为了连通电路，所以也可以用金属导线代替 |
| D．在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】研究人员最近发明了一种“水”电池，在海水中电池反应可表示为：
，下列说法不正确的是
，下列说法不正确的是| A．填充MnO2的电极为正极 |
B．该电池的负极反应式是 |
| C．在电池中，Na+不断移动到“水”电池的正极 |
| D．外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是1mol |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】科学家开发出的固体电解质
可以提升锂-硫电池的放电性能(如图)。下列说法正确的是
可以提升锂-硫电池的放电性能(如图)。下列说法正确的是| A．a极为负极 |
| B．该离子交换膜仅允许阴离子通过 |
C．a极的电极反应式为 |
| D．当b极上消耗14gLi时，转移1mol电子 |
您最近一年使用：0次
