【推荐1】下列热化学方程式及说法正确的是

A．CH4(g)+ 2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)       △H=－890kJ

B．1mol 丁烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放热2878 kJ，则：C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)       △H=－2878kJ/mol

C．2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，则：H2O(g)=H2(g)+O2(g)   △H = -242 kJ·mol－1

D．CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+H2O(l)       △H=－a kJ·mol－1，a就为中和热的值

【推荐2】已知3.0g乙烷C₂H₆完全燃烧在常温下放出的热量为156kJ，则下列表示乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是

A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) △H=-3120kJ/mol

B．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1560kJ/mol

C．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1560kJ/mol

D．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H=-1560kJ/mol

【推荐3】下列热化学方程式书写正确的是（       ）

A．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8kJ·mol-1

B．甲烷的燃烧热为△H=-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）     △H=-890kJ∙mol-1

C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）     △H=-38.6kJ∙mol-1

D．25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1，则2H+(aq)+SO(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ·mol-1

【推荐1】已知H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)   △H＝-57.3 kJ/mol。下列关于中和热的说法中正确的是

A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等

B．在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等

C．在稀溶液中HCl和NaOH反应、HNO3和KOH的反应的中和热相等

D．将浓硫酸滴入稍过量的氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即中和热

【推荐2】强酸与强碱在稀溶液里反应的反应热可表示为：
H⁺（aq）+OH^－（aq）=H₂O（l）；ΔH=－57.3kJ/ mol
已知：CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；ΔH₁
HNO₃（aq）+NaOH（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（l）；ΔH₂
上述均系在溶液中进行的反应，ΔH₁、ΔH₂的关系正确的是（       ）

A．ΔH1=ΔH2=－57.3 kJ/mol	B．ΔH1＞ΔH2=－57.3 kJ/mol
C．ΔH1＜ΔH2＜－57.3 kJ/mol	D．无法比较

【推荐3】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)　ΔH=a；2C(s)+O2(g)=2CO(g)　ΔH=b，则a>b

B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH=483.6kJ·mol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol1

C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)   ΔH=57.3kJ·mol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ

D．已知P(白磷，s)=P(红磷，s)　ΔH<0，则白磷比红磷稳定

【推荐1】25℃、101kPa下，表示乙烯燃烧热的热化学方程式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

【推荐2】已知充分燃烧a g乙炔(C₂H₂)气体时生成1 mol CO₂气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4b kJ·mol-1

B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝2b kJ·mol-1

C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2b kJ·mol-1

D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－b kJ·mol-1

【推荐3】下列说法中正确的是(        )

A．已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= -566.0kJ•mol﹣1则该反应的反应热为566.0kJ•mol-1

B．甲烷的燃烧热△H= -890kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890kJ•mol-1

C．在一定条件下将1mol SO2和0.5mol O2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= -158.4kJ•mol-1

D．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3kJ•mol-1，但稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ