【推荐1】用50mL 0.25 溶液与50mL 0.55 NaOH溶液在如图所示的装置中进行反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
   
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的重要仪器是___________。
(2)已知中和后生成的溶液的比热容c为4.18J·(g·℃)^-1，溶液的密度均为1，某学习小组三次实验测得温度平均升高3.4℃。可计算出生成1mol 时对应的反应热___________。(保留一位小数)
(3)NaOH稍过量的原因是___________。
(4)实验中若用70mL 0.25 溶液跟50mL 0.55 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，所求生成1mol 时对应的反应热___________。
(5)若用50mL 0.5醋酸代替溶液进行上述实验，发生反应的离子方程式为___________，测得反应放出的热量___________(填“变大”“变小”或“无影响”，下同)；若用50mL 0.28 溶液，测得放出的热量___________。
(6)若某次实验测得中和热，与理论值出现较大偏差，产生偏差的原因可能是___________(填标号)。

A．实验装置保温、隔热效果差

B．分多次把NaOH溶液倒入盛有酸的量热计的内筒中

C．用温度计测定酸溶液起始温度后直接测定碱溶液的温度

D．用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数

【推荐2】化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，因此反应热的研究对于化学学科发展具有重要意义。利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取100mL盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取100mL的氢氧化钠溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：
(1)仪器a的作用是_______。改为铁质搅拌棒对实验结果有无影响填_______(“有影响”或“无影响”)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______。
(2)配制100mL的氢氧化钠溶液，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、镊子、玻璃棒、量筒以及_______、_______。
(3)实验中改用80mL，盐酸跟80mLNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所测中和热数值_______(填“相等”“不相等”)。反应过程中NaOH溶液的浓度为不是的原因是_______。用溶液和硫酸代替上述试剂，所测中和热的数值_______。(填“相等”“不相等”)。
(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为_______。
(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度/℃		终止温度/℃
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.2	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.3	20.5	25.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热_______(结果保留一位小数)

【推荐3】用的盐酸与的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答问题：

(1)使用保温瓶的目的是___________。
(2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生记录数据如下：

实验序号	起始温度		终止温度
	盐酸	氢氧化钠溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

按上述数据计算，该实验测得的中和热___________(结果保留一位小数)。
(3)上述实验结果与中和热理论值存在偏差，其原因可能是___________(填编号)。
A．量完盐酸后未将温度计擦干就量溶液的温度
B．量筒量取盐酸溶液时仰视读数
C．读取最高温时错过最高值
(4)若实验改用的盐酸与的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热___________(填“相等”或“不相等”)

【推荐1】某实验小组用0.50 mol·L^－1 NaOH溶液和0.50 mol·L^－1 H₂SO₄溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L^－1 H₂SO₄溶液
(1)若配制250 mL H₂SO₄溶液，则需量筒量取密度为1.84 g·cm^－3，质量分数为98%的浓硫酸____mL。
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示：

(2)仪器A的名称为___________。
(3)写出表示该反应中和热的热化学方程式：__________________。
(4)步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是_____。
A 沿玻璃棒缓慢倒入                 B 分三次少量倒入                 C 一次迅速倒入
(5)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_____(填序号)。
A 轻轻地振荡烧杯                    B 揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C 用温度计小心搅拌                 D 用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(6)取50 mL NaOH溶液和30 mL H₂SO₄溶液进行实验，实验数据如下表。

实验 次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差(t2－t1)/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.6	26.6	26.6	29.1
2	27.0	27.4	27.2	31.2
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

①温度差的平均值为____℃。
②近似认为0.50 mol·L^－1 NaOH溶液和0.50 mol·L^－1 H₂SO₄溶液的密度都是1 g·cm^－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·(g·℃)^－1。则测得的中和热ΔH＝___________(取小数点后一位)。
③上述结果与57.3 kJ·mol^－1有偏差，产生此偏差的原因可能是____(填字母)。
a 实验装置保温、隔热效果差               
b 量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c 一次性把NaOH溶液倒入盛有H₂SO₄溶液的小烧杯中
d 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
(7)碎泡沫塑料的作用是___________。

【推荐2】Ⅰ．铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应式为
(1)铅蓄电池放电时正极电极反应为___________，放电过程中外电路中转移3 mol电子，消耗硫酸___________mol，两极质量差为___________g(开始两极质量相等)

Ⅱ．分别取40mL的0.50 mol/L盐酸与0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
(2)A的仪器名称为___________。
(3)如图所示，泡沫塑料板上面有两个小孔，两个小孔不能开得过大，其原因是___________；
(4)某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度		终止温度
	盐酸	氢氧化钠	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

已知盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和后生成溶液的比热容，依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热___________；
(5)假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.5mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热___________(填“相等”或“不相等”)。

【推荐3】某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验。回答下列问题。
(1)倒入NaOH溶液的正确操作是___________(填字母)。
A．沿玻璃棒缓慢倒B．一次迅速倒入C．分三次少量倒入
(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________(填字母)。

A．用温度计小心搅拌	B．揭开硬纸板用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯	D．用玻璃搅拌器轻轻地搅拌

(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
请填写下表中的空白：近似认为0.50mol/L氢氧化钠溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。

实验编号	初始温度t1/℃			反应后体系温度t2/℃	温度差平均值(t2-t1)/℃
	H2SO4溶液	NaOH溶液	反应前体系温度t1/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1	______
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

(4)计算中和热ΔH=___________(保留至小数点后一位)。
(5)不能用Ba(OH)₂和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是___________。
(6)上述实验结果大于理论值，产生偏差的原因不可能是___________(填标号)。
a、实验装置保温、隔热效果差
b、量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c、用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器
d、用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测量H₂SO₄溶液的温度

【推荐1】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、量筒、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、0.5 mol·L^-1盐酸、0.55 mol·L^-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是______、_______________。他们记录的实验数据如下:

实验用品			溶液温度		中和热
			t1	t2	ΔH
①	50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液	50 mL0.5mol·L-1HCl溶液	20 ℃	23.3 ℃
②	50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液	50 mL0.5 mol·L-1 HCl溶液	20 ℃	23.5 ℃

已知:Q=cm(t₂-t₁),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃^-1·kg^-1,各物质的密度均为1 g·cm^-3。
（2）NaOH用量比HCl用量稍多的原因是_________________________________。
（3）根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式: ___________________。
（4）若用KOH代替NaOH,对测定结果________(填“有”或 “无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果__________(填“有”或“无”)影响。
（5）两溶液混合后，怎样搅拌溶液_________________________________。

【推荐2】某实验小组用0.50mol·L^-1NaOH溶液和0.50mol·L^-1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50mol·L^-1NaOH溶液。
(1)若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。
(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：________。

Ⅱ.测定稀硫酸和稀NaOH中和热的实验装置如下图所示。

(1)写出该反应的热化学方程式(中和热ΔH= -57.3 kJ·mol^-1)： _______________。
(2)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：

1_______________2___________________3_______________________4________________________5温度差平均值____
②近似认为0.50mol·L^-1NaOH溶液和0.50mol·L^-1硫酸溶液的密度都是1g·cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g^-1·℃^-1。则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3kJ·mol^-1有偏差，产生偏差的原因可能是________(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

【推荐3】已知在稀溶液里，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时放出的热量叫做中和热。某小组用50mL 0.5 mol/L盐酸与50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在图示装置进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________。
(2)做一次完整的中和热测定实验(需重复测定3次)，温度计需使用至少___________次。
(3)各稀溶液的密度均近似为1g·mL^-1，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g^-1·℃^-1.为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度		终止温度
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1
2
3

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=___________(结果保留一位小数)
(4)某小组同学为探究强酸与弱碱的稀溶液反应时的能量变化，用相同浓度和相同体积的稀氨水代替NaOH溶液，测得的中和热的数值会___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，理由是___________。

【推荐1】制备银氨溶液时发生的反应为， 并因此认为银氨溶液的溶质主要为强碱性的 某研究小组认为第二步反应生成的 将与第一步反应生成的 反应，银氨溶液的溶质主要是 该小组拟用自制的氨水制取银氨溶液，并探究其主要成分。回答下列问题：
(一)氨水的制备：制备装置如图：

(1)A中反应的化学方程式为__________________________。
(2)使用加装单向阀的导管，目的是__________________，烧杯中应盛装____________________ (填“热水”或“冰水”)。
(3)制得的氨水稀释到质量分数约2%，并用盐酸标准溶液标定，测得浓度为标定时应选用的指示剂为________________________(填“酚酞”或“甲基橙”)。
(二)银氨溶液的制备及其主要成分探究：
25℃，磁力搅拌下向溶液中逐滴加入上述自制氨水，实验测得溶液的pH随氨水加入体积的变化曲线如图甲所示。重复多次实验，结果均相似。

(4)如图乙是碱式滴定管的内部构造，滴定时，手指应该捏住乳胶管中玻璃球的_____________部位(填“a”“b”或“c”)，然后挤捏乳胶管，溶液即可流出。
(5)滴加氨水过程中，关于D点溶液可有多种假设：
假设1：溶质为强碱性的 ，则pH的计算值约为__________________；
假设2：溶质为 由于银氨离子一定程度解离出氨，理论计算pH为10.26，非常接近实验值；
假设3：溶质为弱碱性的 与
利用除pH外的相关数据，定量说明假设2或假设3是否成立 _________________ ；BC段溶液的pH变化不大，原因是____________________。

【推荐3】某学习小组做了如下实验探究海带中碘元素的存在形式，探究过程如图：

（1）操作I为灼烧，则灼烧时应该用___(仪器名称)盛装海带，操作II为___；
（2）水浸时通常要将悬浊液煮沸2-3min，目的是___。
（3）操作III，是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验。
推测：①以IO形式存在②以I^-形式存在
查阅资料：IO具有较强的氧化性将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究。
限选试剂：3%H₂O₂溶液、KSCN溶液、FeC1₂溶液、稀硫酸

序号	实验操作	实验现象	结论
①	取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再 用硫酸酸化，分装于试管I、II	无现象
②	往试管I中加入FeC12溶液，然后加入2滴KSCN溶液并振荡；	___	证明不是以IO形式存在
③	往试管II中加入___；	____	证明以I-形式存在

（4）取20mL稀释后溶液A于锥形瓶，滴加0.01mol/LKMnO₄溶液至溶液刚显浅红色，将I^-氧化为I₂并得到溶液B；已知在酸性条件下，MnO的还原产物为Mn²⁺，写出离子方程式___。