设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为 |
B.30g乙烷完全燃烧断开键的数目为 |
C.0.1mol和0.1mol于密闭容器中充分反应后,分子的总数为 |
D.室温下,的溶液中,离子的数目为 |
更新时间:2024-02-14 10:00:38
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【推荐1】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.二氧化碳气体和水中所含的分子数均为 |
B.、下,氧气的分子数为 |
C.常温常压下,中含有个 |
D.含有个原子 |
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【推荐2】下列关于2 mol∙L−1 Ba(NO3)2溶液的说法正确的是
A.溶液中浓度是 |
B.溶液中的物质的量是 |
C.溶液中含有的质量是 |
D.溶液中所含、、总数为 |
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【推荐3】用表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.和混合气体含氧原子数为 |
B.铁与水蒸气反应转移的电子数为 |
C.标准状况下,氦气与氯气所含原子数均为 |
D.常温下,铝与足量的浓硫酸反应,失去的电子数小于 |
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解题方法
【推荐1】设NA表示阿伏加 德罗常数的值,下列说法中不正确的是( )
A.1molNH4+所含电子数为10NA |
B..5.6LCO2中含有的分子数为0.25NA |
C.1.2gMg与足量稀硫酸反应,转移的电子数为0.1NA |
D.常温常压下,32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA |
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【推荐2】设NA 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.常温常压下,Na2 O2与足量H2 O反应,生成0.2 mol O2 ,转移电子的数目为0.4NA |
B.反应KIO3 +6HI= KI+3I2 +3H2O中,每生成3 mol I2 转移的电子数为6NA |
C.将0.1mol FeCl3水解制成胶体,所得胶体粒子数为0.1NA |
D.常温下,0.1 mol Fe与一定量的稀硝酸反应,转移电子数为0.3NA |
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【推荐3】磷元素对生命活动有着重要作用。磷有多种同素异形体,其中白磷的结构如图所示,NA代表阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的是
A.0.1mol31P4中含有的中子数为NA |
B.在标准状况下,22.4LP4所含原子总数为4NA |
C.31gP4分子中含有P-P键数为1.5NA |
D.12.4gP4在空气中完全燃烧生成P2O5共转移电子数NA |
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