已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是原子半径最小的元素;B元素原子最高能级的不同轨道都有电子,并且自旋方向相同;C元素原子的价层电子排布式为;D元素原子中只有两种形状的电子云,最外层只有一种自旋方向的电子;E与D的最高能层数相同,但其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子,其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是
A.A、B、C三种元素的电负性:C<B<A |
B.B、C、D、E四种元素的第一电离能:B>C>E>D |
C.B元素单质分子中π键和σ键的个数比为1:2 |
D.F元素位于元素周期表d区 |
更新时间:2024-01-22 08:39:59
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【推荐1】有如下三种微粒的结构示意图,下列说法正确的是
① ② ③
① ② ③
A.①②是同种元素的微粒,且①是阴离子,②是原子 |
B.①②是同种元素的微粒,且①是原子,②是阳离子 |
C.②③是同种元素的原子 |
D.①②属于同种元素的原子 |
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【推荐2】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子最外层比内层多3个电子,Y、W同主族且W的质子数是Y的两倍,Z在短周期元素中金属性最强。下列说法正确的是
A.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱 |
B.Y元素在周期表中的位置是第2周期IVA族 |
C.Z与Y只能形成一种化合物 |
D.原子半径r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) |
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【推荐1】已知一定条件下PCl3与NH3可发生如下反应:。下列有关说法错误的是
A.是非极性分子 | B.第一电离能: |
C.NH4Cl中含有配位键 | D.NH3的沸点高于PH3 |
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【推荐2】Q、X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中X、Y、Z同周期,Y与M同主族,Z与W同主族。基态Y、Z原子核外电子均有5种空间运动状态,这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是
A.第一电离能:Z>Y>X |
B.电负性:Z>M>W |
C.Q、X、Y三种元素组成的化合物既可能呈酸性,也可能呈碱性 |
D.Y和Z的简单氢化物相比较:沸点Y<Z,稳定性Y>Z |
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【推荐3】下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据
第三周期元素R的原子半径为1.02×10-10m,下列有关叙述不正确的是
元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
原子半径(10-10m) | 1.52 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.1 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.71 |
最高价态 | +1 | +1 | —— | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | —— |
最低价态 | —— | —— | -2 | —— | -4 | -3 | -1 | —— | -3 | -1 |
A.元素R的最高正价为+6 |
B.以上10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是② |
C.若物质Na2R4是一种含有非极性共价键的离子化合物,则其化合物的电子式 |
D.由⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是PCl5和CCl4 |
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【推荐1】已知反应。设为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A.的空间构型为直线形 | B.电负性: |
C.在熔融状态下均可导电 | D.冰中含有氢键数目为 |
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解题方法
【推荐2】下列说法错误的是
A.碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水,二者都可用相似相溶原理解释 |
B.乳酸分子中含有一个手性碳原子 |
C.氟的电负性大于氯的电负性,导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 |
D.水很稳定是因为水中含有大量氢键 |
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