用0.1000
溶液滴定未知浓度
浴液(滴有酚酞溶液)，下列有关说法正确的是
溶液滴定未知浓度浴液(滴有酚酞溶液)，下列有关说法正确的是A．处理数据所用表达式： |
B．若滴定起始和终点时读取数据视线如丙图所示，则所得 偏高 |
| C．选用乙装置盛装标准碱液 |
| D．当滴入最后半滴碱液后，溶液颜色由浅红色变为无色，且半分钟不变为原来颜色即达到滴定终点 |
更新时间：2024-01-22 10:13:21
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单选题
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适中
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【推荐1】实验室用基准
配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定标准溶液。下列说法错误的是
配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定标准溶液。下列说法错误的是A．可用量筒量取 标准溶液置于锥形瓶中 |
| B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制标准溶液 |
| C．应选用烧杯而非称量纸称量固体 |
| D．达到滴定终点时溶液显橙色 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】下列有关叙述正确的是
| A．在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液 |
| B．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化 |
| C．测定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯 |
| D．若用50 mL 0．55 mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0．50 mol·L－1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L−1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂），下列有关实验的说法正确的是
| A．向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，不会影响NaOH含量的测定 |
| B．滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，不会影响计算结果 |
| C．若用甲基橙作指示剂，则测定结果偏小 |
| D．可以不用将Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，直接滴加标准盐酸，至不再有气泡产生 |
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【推荐1】H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是
| A．该滴定可用甲基橙作指示剂 | B．Na2S2O3是该反应的还原剂 |
| C．该滴定可选用如图所示装置 | D．该反应中每消耗2molNa2S2O3，电子转移数为4NA |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：
。室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是
。室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是| A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂 |
| B．C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL |
| C．溶液中由水电离的c(H+)：C点>D点 |
| D．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-) |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏大的是（ ）
| A．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 |
| B．碱式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测氢氧化钠溶液 |
| C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 |
| D．读取盐酸体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L−1盐酸中滴加0.1000 mol·L−1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图，已知lg3=0.5。下列说法不正确的是
| A．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 |
| B．用移液管量取20.00 mL 0.1000 mol·L−1盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗 |
| C．NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标定时采用甲基橙为指示剂 |
| D．V(NaOH)=10.00 mL 时，pH约为1.5 |
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