如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是
硫酸 化学纯(CP)(500mL) 品名:硫酸 化学式: 相对分子质量:98 密度: 质量分数:98% |
A.硫酸的物质的量浓度为 |
B.配制的稀硫酸需量取该硫酸50mL |
C.该瓶硫酸的质量是920g |
D.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于 |
更新时间:2024-01-24 00:48:36
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解题方法
【推荐1】是我们生活中必不可少的物质。将溶于水配成的溶液,溶解过程如右图所示。(其中a表示,b表示)
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.该溶液中所含离子总数为 |
B.溶液中含有个 |
C.水合b离子的图示不科学 |
D.将此溶液倒出一半,剩余溶液的浓度为 |
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【推荐2】下列有关说法正确的是
A.将5.85 gNaCl固体完全溶于1 L水中,所得氯化钠溶液物质的量浓度为0.1 mol/L |
B.0.5 mol/LNa2SO4溶液中含有1 mol Na+ |
C.标准状况下22.4 L氢气与18 g水所含分子数相等 |
D.同温同压下,等质量的CO与CO2的体积之比为7:11 |
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【推荐1】室温下,抽去图所示装置中的玻璃片,使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿伏伽德罗常数的值)( )
A.气体反应物的总体积为0.448 L |
B.有白烟产生 |
C.生成物中含有0.01NA个分子 |
D.生成物溶于1L水后,所得溶液中其物质的量浓度为0.01mol/L |
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解题方法
【推荐2】将3.24g由CuO、Fe2O3、Al2O3组成的混合固体加入200mL 1 mol/L H2SO4溶液中,固体粉末完全溶解,然后向上述溶液中加入100mL某浓度的NaOH溶液,金属阳离子(除Na+)恰好完全沉淀,则NaOH溶液的浓度为
A.6 mol/L | B.4 mol/L | C.2 mol/L | D.1 mol/L |
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【推荐1】某同学购买了一瓶“84”消毒液,包装说明如下:
请根据以上信息和相关知识判断,下列分析不正确的是
主要成分:25%NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm-3 使用方法:稀释100倍(体积比)后使用 注意事项:密封保存,易吸收空气中的CO2变质 |
A.该“84”消毒液的物质的量浓度为4.0 mol·L-1 |
B.一瓶该“84”消毒液敞口放置一段时间后浓度会变小 |
C.取100 mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04 mol·L-1 |
D.参阅该“84”消毒液的配方,欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL,需要称量的NaClO固体质量为143 g |
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【推荐2】VLFe2(SO4)3溶液中含有a克的溶液。取0.5VL该溶液,用水稀释至2VL,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为( )
A.mol·L-1 | B.mol·L-1 | C.mol·L-1 | D.mol·L-1 |
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解题方法
【推荐1】欲配制50mL,2mol·L-1NaOH溶液,过程示意图如下所示,下列说法错误 的是
A.图示中不正确的操作步骤有①②⑤ |
B.若未洗涤烧杯和玻璃棒,所配溶液浓度偏小 |
C.按图示操作配制的溶液浓度偏大 |
D.洗涤后应轻轻摇动锥形瓶使溶液混合均匀 |
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名校
解题方法
【推荐2】利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制1.0mol·L-1 Na2CO3溶液500mL。假如其他操作都准确无误。下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是( )
A.称取在空气中久置的碳酸钠晶体143.0 g |
B.定容时,仰视观察刻度线 |
C.转移溶液时,用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有洗涤 |
D.定容后,将容量瓶振荡摇匀、静置时发现液面低于刻度线,又加少量水至刻度线 |
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