【推荐1】由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若A是常温下的气态单质，X是Na₂CO₃，则D与A的水溶液反应的化学方程式为： _____________________________________。
（2）若E为难溶于水的白色沉淀，B与X的反应是中学化学中重要的化工反应：写出D与水反应所得的稀溶液与铜片反应的离子方程式________________________。
（3）若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，
（a）A的电子式__________。写出X与C反应生成D的离子方程式___________。
（b）将NaHCO₃分解产生的气体用足量的A充分吸收得到固体混合物甲，将甲溶于VmLCmol·L^- 的盐酸中，产生无色混合气体乙，溶液呈中性，则A的物质的量为__________mol，混合气体乙的物质的量为___mol。

【推荐2】现有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO₂和H₂O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验步骤：
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是___。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K₁、K₂，关闭K₃，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭活塞K₁、K₂，打开K₃，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为___、___。
⑤打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气，对NaCl测定结果的影响是___(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②E处干燥管中盛放的药品是___，其作用是___，如果实验中没有该装置，则会导致测得的NaHCO₃的质量___(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为m₁g、m₂g，则混合物中Na₂CO₃·10H₂O的质量分数为___(用含w、m₁、m₂的代数式表示)。

【推荐3】联碱法(侯氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如图：

(1)沉淀池中发生反应的离子反应方程式为___。
(2)X是___，Y是___ (填化学式)。
(3)Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有___；排出液W中的溶质除了氢氧化钙外，还有___。
(4)从理论上分析，在氨碱法生产过程中___(填“需要”或“不需要”)补充氨气。
(5)根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确的是___(填序号)。
a.常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b.通入氨气目的是使氯化铵更多析出
c.加入食盐细粉目的是提高Na⁺的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出

【推荐1】Ⅰ．某校化学课外小组为了鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示：

(1)方法Ⅰ中逐滴加入Ba(OH)₂溶液___________(填“能”或“不能”)鉴别Na₂CO₃和NaHCO_3。
(2)方法Ⅱ能鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃的现象是___________
(3)方法Ⅲ、Ⅳ均能鉴别这两种物质，其中加热试管发生反应的化学方程式为___________，与方法Ⅲ相比，方法Ⅳ的优点是___________(填字母)。
A．Ⅳ比Ⅲ复杂             B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作简便       D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个实验，而Ⅲ不行
(4)若用方法Ⅳ验证Na₂CO₃和NaHCO₃的稳定性，则试管B中装入的固体是___________(填化学式)。
Ⅱ．某化学探究小组为了测定该纯碱(含少量氯化钠杂质)的纯度(即碳酸钠的质量分数)，组内一同学按照如图所示的装置设计了实验：
提示：根据氢氧化钡溶液与CO₂反应产生的沉淀质量，可以求出纯碱的质量，进而求其纯度。

(5)下列说法不正确的是___________(单选)

A．滴入盐酸前，应先将装置中含有CO2的空气排尽

B．装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③中

C．必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，以除去挥发出的HCl气体

D．反应结束时，应继续通入空气将装置②中的CO2转移到装置③中

(6)装置③中不用澄清石灰水的原因是___________；
(7)假设开始取用的样品质量为ag，③中产生BaCO₃质量为bg，则样品中Na₂CO₃的质量分数为___________。(用含a、b的式子表示)

【推荐2】某实验小组欲探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
(1)小明同学提出，分别加热固体，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为___________。
(2)小红同学提出另一个鉴别方案，取少量固体A、B分别配成溶液，均逐滴滴加同浓度的稀盐酸、根据实验现象的差异鉴别二者。你预测的实验现象及鉴别结果是___________。
(3)鉴别后进行性质探究，称取两种固体各，分别加入两个小烧杯中，再各加蒸馏水，振荡，烣复至室温，发现固体完全溶解，而固体有剩余，由此得出结论是___________。
(4)如图所示，在气密性良好的装填I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时全部倒入试管中。

①两试管中均产生气体，___________(填“I”或“II”)的反应程度更为剧烈。
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是___________。
a．装置I的气球体积大
b．装置II的气球体积较大
c．装置I气球体积等于装置II气球体积
d．无法判断
(5)同学将两种固体分别配制成的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

实验方案	预测现象	预测依据
操作1：向溶液中滴加溶液	有白色沉淀	溶液中的浓度较大，能与发生反应___________(写离子方程式)。
操作2：向溶液中滴加溶液	无白色沉淀	溶液中的浓度很小，不能与反应。

①操作1反应的离于方程式为___________；
②实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，溶液与溶液反应的离子方程式为___________。

【推荐3】实验室利用如图所示装置进行NaHCO₃的受热分解实验。请回答：

(1)加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是 _______。
(2)实验结束时的正确操作是_______(填序号)。
①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯        ② 先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出
(3)NaHCO₃受热分解的化学方程式是_______。
(4)若用如图装置来比较Na₂CO₃和NaHCO₃的稳定性，则NaHCO₃应放在_______ (填“甲”或 “乙”)处，通过_______的现象可以来说明_______的稳定性比较好。

【推荐1】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图I～IV所示。

(1)只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的的是_______(填序号)。
(2)图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，澄清石灰水中反应的化学方程式为_______。与实验III相比，实验IV的优点是_______(填字母)。
A.IV比III复杂                           
B.IV比III安全
C.IV比III操作简便                    
D.IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行
(3)若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_______(填化学式)。

【推荐2】物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：

(1)①与水反应的离子方程式为___________；通常将①的固体保存在___________中。
(2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式为___________。
(3)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，根据下列三组实验，回答：

①甲组实验能鉴别纯碱和小苏打的实验现象是___________；试管b中发生反应的离子方程式为___________。
②相比乙和丙而言，丙组能更便捷的验证两者的热稳定性，丙组实验中A处盛放的物质为___________(填化学式)。

【推荐3】“套管实验”的实验装置如图所示：

(1)整个实验过程中，能观察到烧杯A、B中的现象是___________；由此可以说明，稳定性：___________。
(2)不能用来鉴别和两种白色固体的实验操作是___________

A．将和配制成同浓度的溶液，用试纸测定值并做比较

B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量溶液

C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量溶液

D．分别取和两种白色固体少量，并向其中滴入同浓度的盐酸

【推荐1】为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混入了一氧化碳，用如下的装置进行实验。请回答：

(1)写出标有番号的仪器名称：①___________，②_____________，③_____________。
(2)装置B中用的试剂是_______________，目的是为了_______________________。
(3)当观察到E装置中出现____________现象时，说明混合气体中一定含有一氧化碳。
(4)如果混合气体中含有一氧化碳，为了保护环境，应在E装置右边的排气管口采取的措施是_____。
(5)A装置的作用是___________，反应的化学方程式是___________________。
(6)假设混合气体中的CO与CuO完全反应，当通入的气体为mg，D增重ng，E瓶增重pg。则混合气体中CO的质量百分数为：_________%；如果去掉D装置，这里计算的CO的质量百分数准确吗？为什么？___________________________________________。

【推荐2】为减少交通事故，新交规明令禁止酒后驾车并对酒后驾车行为予以重罚。为检验驾驶员是否酒后驾车，可采用的检验方法有多种。回答以下问题：
(1)早期曾经采用五氧化二碘和某种高分子化合物X的混合溶液来检测酒精的存在。理是：I₂O₅与CH₃CH₂OH先发生反应(I₂O₅+5CH₃CH₂OH=I₂+5Y+5H₂O)，生成的I₂与高分子化合物X作用而变蓝。交警依据此原理来检测驾驶员是否饮酒。则：X的化学式是_____________；Y的化学式是_________；
(2)已知：I₂O₅是白色固体，可用于检验并定量测定空气中CO；两者在常温条件下发生的反应为5CO+I₂O₅=5CO₂+I₂(空气中其余气体不与I₂O₅反应)；某同学设计如图实验装置完成上述目的。

①指出能证明空气中有CO存在的现象：_____________。
②将上述反应生成的碘单质用硫代硫酸钠滴定(反应为I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI)，即可根据消耗硫代硫酸钠的量来计算空气中CO的含量。若某次实验时测得参与反应的空气体积为a mL(标准状况下)，滴定过程中，共消耗vmLcmol·L^﹣1Na₂S₂O₃溶液，则该空气样品中CO的体积分数是________。
③有同学提出只要依据参与反应的空气体积和洗气瓶中白色沉淀的质量也可求得空气中CO。此方案是否可行？_________。
(3)燃料电池酒精检测仪(该电池以硫酸溶液为电解质溶液)也是检测酒精含量的一种方法。总反应是：CH₃CH₂OH+O₂=CH₃COOH+H₂O。该电池负极电极反应式是________________。
(4)酒精是一种较为环保的燃料，298K时，1g乙醇完全燃烧放出热量qkJ，写出乙醇燃烧的热化学方程式________。

【推荐3】为了证明在实验室制备Cl₂的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的试验装置，按要求回答下列问题。

(1)请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接___________，___________接___________，___________接a。
(2)U形管中所盛试剂的化学式为___________ ②中反应的离子方程式___________
(3)乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某个装置之后再加装置⑤。你认为装置⑤应加在___________之后(填装置序号)，瓶中可以放入___________。

(4)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置⑤，只需将原烧杯中AgNO₃溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成___________，如果观察到___________的现象，则证明制Cl₂时有HCl挥发出。