【推荐1】如下图所示，A为银白色金属，A、B、C、D、E、F中均含有同一种元素。常温下G为液态，H为气态。

试回答：

(1)写出化学式：C________，D________，F________，H________。

(2)A与水反应的化学方程式为___________________________________________________。

(3)写出F→E的化学方程式：___________________________________________________。

(4)若向E的饱和溶液中通入足量的H，实验现象为_________________________________。

(5)写出F的一种用途___________________________________________________________。

【推荐2】我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品。下图是以海水、贝壳（主要成分CaCO₃）等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。

结合上述工艺流程回答下列问题：
(1)物质G和L的化学式分别为__和 ___ ；固体B是生活中的一种必需品，主要用作 __________
(2)上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为______________
(3)反应①的化学方程式为__________；在反应①中必须先通入NH₃，而后通入D，其原因是_____________
(4)工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为____________________
(5)由K溶液经如何处理才能制得N？______________________

【推荐3】现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

(1)该工艺方法中，首先应该向饱和NaCl溶液中通入的气体_______(填“NH₃”或“CO₂”)主要原因是_______；实际工业生产中反应I通常需要控制在低温下进行而非常温，主要目的可能是_______，该过程发生的化学方程式是_______
(2)反应II的化学方程式是_______，纯碱在生产或生活中的可应用于_______(回答一方面应用即可)，根据结构与组成的特点，纯碱属于_______(填“强电解质”或“弱电解质”)，请正确书写纯碱在水溶液中的电离方程式_______
(3)制得的纯碱中含有少量NaCl杂质。取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120 mL CO₂。则样品中纯碱的质量分数是_______%(保留1位小数)。

【推荐1】CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿（主要成分为Co₂O₃、Co（OH）₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）制取CoCl₂·6H₂O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、C_O²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表（金属离子浓度为0．01 mol/L）：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂·6H₂O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
（1）写出浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子方程式：_______________。
（2）若不慎向“浸出液”中加过量NaClO₃时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式：_______________。
（3）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_____________、__________和过滤。制得的CoCl₂·6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是_____________。
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图向“滤液”中加入萃取剂的目的是____________，其使用的最佳pH范围是______。
A 2．0～2．5       B 3．0～3．5        C 4．0～4．5       D 5．0～5．5
（注：横坐标依次为1-6；单位：PH）

（5）为测定粗产品中CoCl₂·6H₂O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是__________。（答一条即可）

【推荐2】Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃·5H₂O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟其生成过程。

装置C中发生反应如下：
Na₂S(aq)+H₂O(1)+SO₂(g)=Na₂SO₃(aq)+H₂S(aq) (I)
2H₂S(aq)+SO₂(g)=3S(s)+2H₂O(l) (II)
S(s)+Na₂SO₃(aq)Na₂S₂O₃(aq) (III)
(1)仪器b的名称___________，仪器a的进水口是___________(填字母)。
(2)装置D用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为___________(填序号)。

(3)装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择___________。
a.蒸馏水     b.饱和NaHSO₃溶液       c.饱和NaHCO₃溶液            d.饱和Na₂SO₃溶液
(4)实验中要控制SO₂生成速率，可采取的措施是___________。已知在装置C中发生的三个反应中，反应(III)的活化能最大，则烧瓶C中反应达到终点的现象是___________。
(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO₂，不能过量，原因是___________。
(6)Na₂S₂O₃有还原性，可作脱氯剂。向Na₂S₂O₃溶液中通入少量Cl₂，预测转变为，利用所给试剂设计实验验证该预测，简要说明实验操作，现象和结论：___________。(供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液)

【推荐3】用软锰矿(主要成分为MnO₂，含少量Fe₃O₄、Al₂O₃)和BaS制备MnCO₃ 的工艺流程如下：

已知：①MnO₂是一种两性氧化物，“反应”步骤中MnO₂转化为MnO；
②该实验条件下，pH≥7.5时会生成Mn(OH)₂；
③25℃时相关物质的K_sp见下表：

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mn(OH)2
Ksp	1.0×10-16	1.0×10-38	1.0×10-32	1.0×10-13

注：当溶液中离子浓度≤1.0×10^-5mol·L^-1，即认为该离子沉淀完全。
(1)“反应”步骤中：保持BaS投料量不变，随MnO₂投料量增大，硫磺的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)₂的量达到最大值后会减小，减小的原因是_______。
(2)“酸解”步骤中：主要反应的化学方程式为_______。
(3)“除杂”步骤中：加入H₂O₂的目的是_______；为了除去杂质金属离子，应控制pH的最小理论值为_______。
(4)利用“除杂”步骤所得的MnSO₄溶液以及由氨水与NH₄HCO₃组成的混合溶液可以制备较纯的MnCO₃，涉及到的反应的离子方程式为_______，制得较纯MnCO₃的具体操作为_______。

【推荐1】Ⅰ.氯化钠是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。

(1)氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为_______。
(2)Cl₂与Ca(OH)₂反应的化学方程式为_______。
Ⅱ.侯德榜将合成氨工业与纯碱工业联合，发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，也用到了氯化钠，生产流程如图所示(代表所需物质， 代表产品)

在上述工业流程中：
(3)产品N的化学式_______，所需物质A的名称_______。
(4)侯德榜制纯碱的原理是_______、_______(用化学方程式表示)。操作X的名称是_______。
(5)侯氏制碱法的关键还在于分离出NaHCO₃后所得溶液提取物质N的处理：在溶液中加入NaCl固体，通入NH₃，并在_______(请参考下表填温度范围)下析出物质N。
下表是不同温度下NaCl和NH₄Cl的溶解度数据(g/100g水)

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
NH4Cl	10.4	23.3	31.2	41.4	45.8

【推荐2】我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)：

(1)根据上述流程图，写出过程I的化学方程式_______。
(2)生产过程中，可循环利用的物质是_______、_______(填化学式)。
(3)在工业生产中，需在饱和食盐水中通入NH₃和CO₂，建议先通入气体是_______(填名称)。
(4)制得的纯碱样品表面可能附着有NaCl、NH₄Cl等杂质，检验该样品中是否含有氯离子杂质的操作方法是_______。
(5)取8.2g制得的纯碱样品，充分溶解后再加入足量稀硫酸，得到3.3g CO₂(CO₂全部逸出)，则样品中纯碱的质量分数为_______%(计算结果保留两位小数)。

【推荐3】I．中国的侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，生产流程可以表示如图1所示(代表所需物质， 代表产品， 代表操作)。

在上述工业流程中：
(1)产品N的化学式____________，所需物质A的名称____________。
(2)侯德榜制碱法的原理是________________________(用化学方程式表示)。操作X的名称是____________。
II．利用侯德榜原理制备的纯碱中含有少量等杂质，利用图2所示装置可用来测定纯碱中的的质量分数。实验步骤如下：

①如图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性；
②准确称取盛有碱石灰的干燥管D的质量(设为)；
③准确称取一定量的纯碱(设为ng)，并将其放进广口瓶B内；
④从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀硫酸，并从前端缓缓地鼓入空气，至B反应器中不再产生气体为止；
⑤准确称取干燥管D的总质量(设为m₂g)。
根据上述实验，回答下列问题：
(3)根据此实验，计算出纯碱中的质量分数为____________(用m₁、m₂、n表示)。如果缺少装置E，则实验所得纯碱样品的纯度会_______。(“偏高”、“偏低”、或“无影响”)