【推荐2】现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G、H为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能如下：I1=738kJ/mol、I2=1451kJ/mol、I3=7733kJ/mol、I4=10540kJ/mol

D原子价电子层的p轨道半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G是所在周期中未成对电子最多的元素

H在周期表的第七列

(1)写出BA₃的电子式：_________。
(2)B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_____个取向，原子轨道呈___形。
(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了_____。
(4)比较B和D的电负性_________>_________ (填元素符号)。
(5)G的价电子轨道排布式为_________。
(6)H位于_________族，__________区，该元素的核外电子排布式为__________。

【推荐3】下表显示了元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、G、M、E代表6种短周期元素，请回答以下问题。

X			Y		Z
G		M					E

(1)E的元素符号是___________，其在元素周期表中的位置是___________，其原子结构示意图为___________。
(2)X的元素符号是___________，X的离子与Z的离子相比，半径关系是X___________Z(填“＞”“=”或“＜”)。
(3)的电子式为___________(用元素符号表示，下同)，其中所含化学键的类型是___________。
(4)用电子式表示的形成过程___________。
(5)M的最高价氧化物对应的水化物与G的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是___________。
(6)上述6种元素中，金属性最强的是___________。

【推荐1】下表为短周期元素的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题。

①
			②	③	④
⑤		⑥	⑦			⑧

（1）元素⑦在元素周期表位置是________________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)。________________________
（3）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为(填元素符号)_______________。
（4）由①和④组成的元素质重比为1:8的化合物的电子式是_________。
（5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。______________________________

【推荐2】人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，合成氨是人类发展史上的一项重大突破。长梅化学兴趣小组利用下图装置制取并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。
   
(1)若的发生装置选择A，则其化学反应方程式为___________。
(2)若要用C装置来干燥，可以选用的干燥剂为___________。
(3)上述D、E、F、G装置可作为的尾气处理装置的是___________。
(4)用下图装置探究与的反应，验证的性质及部分反应产物。
   
已知：在高温时不稳定，会自身分解得到红色的。
①实验结束后H处硬质玻璃管中黑色粉末变成红色，该红色粉末的成分能否确定？___________(填“能”或“否”)。请通过检验其他产物证明和发生了反应，简述实验方案：___________。
②若经实验测定和反应的产物有和无污染气体，则和反应的化学方程式为___________。
(5)已知加热条件下，可以与发生置换反应生成；性质稳定，加热时溶于浓碱溶液且可产生。称取样品(假设杂质只含)，将其放入足量浓碱溶液中加热，若所产生的气体全部逸出并收集，测得其体积为(标准状况)，则样品中的质量分数为___________%(保留一位小数)。

【推荐3】V、W、X、Y、Z是中学常见的五种化合物，其中V、W、X、Z均由两种元素组成，X是一种常见的大气污染性气体，V、Y、W都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。它们之间的反应关系如下图：

(1）写出W物质的一种用途：____________。
(2）制取固体V的一种方法（用化学方程式表示）: ___________。
(3）写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式：___________。
(4）写出X与Z反应生成M的化学方程式：_____________。

【推荐1】表中标出了9种元素在元素周期表中的位置，用化学符号回答下列问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	VIA	VA	VIA	VIIA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

(1)这9种元素中，化学性质最不活泼的是_____，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是_____，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的碱是______。
(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______。
(3)A、B、C三种元素按离子半径由大到小的顺序排列为______(填写离子符号)。
(4)在常温下，F元素的最常见氢化物跟B元素的单质发生反应的化学方程式是_____。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题：
（1）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）___，Y原子的电子排布式是__，Z原子核外电子能量最高的电子亚层是___。
（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素强的是___；
a.Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中，1mol Y单质比1mol S得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（3）CCl₄是一种常见的有机溶剂，写出其电子式___，判断其属于含有___（填“极性”、“非极性”）共价键的____分子（填“极性”或“非极性”）。SiH₄的沸点比CH₄高，原因是___。
（4）碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液显红色，请用离子方程式说明产生该现象的原因：___，在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体，溶液颜色变浅，请用平衡理论解释产生该现象的原因____。

【推荐3】下表为元素周期表中主族元素的相关信息，其中、、、、、为短周期元素

元素	相关信息
	在自然界中有三种核素，其中一核素没有中子
	为第三周期元素，其最高价氧化物的水化物A是一种强碱
	的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
	是自然界中含量最高的金属
	、、组成的36电子的化合物B是家用消毒剂的主要成分
	元素原子最外层比次外层少2个电子
	在元素周期表中的位置如图所示

请依据上述信息回答下列问题：
(1)在元素周期表的位置是___________。
(2)离子 的原子结构示意图：___________。
(3)分别与 形成的化合物中较稳定的是___________(写化学式)。
(4)和 形成的化合物 可在野外用作供氢剂。请写出跟水反应化学方程式：___________。
(5)写出 与水反应的离子方程式：___________。向的水溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液，现象为___________。

【推荐1】现有X、Y、Z三种常见短周期元素，X 的原子结构示意图为，Y、Z为同周期金属元素，Y、Z的最高价氧化物对应水化物可以反应生成盐和水。回答下列问题：
（1）已知Y₂X₂为浅黄色固体物质，其阴阳离子个数比为_______，其中含有的化学键类型有_________。
（2）将单质 Z 的薄片在酒精灯上加热至熔化，观察到的现象是___________，产生该现象的原因是___________。
（3）Y、Z最高价氧化物对应的水化物混合反应生成盐和水的离子方程式为____________________。
（4）若（3）中生成物还可表示为YZ(OH)₄，则YZ(OH)₄与过量HCl溶液反应的离子方程式为_______________。

【推荐2】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成离子化合物，其阴阳离子个数比为1∶1。回答下列问题：
（1）五种元素中非金属性最强的是_______________（填元素符号）。
（2）由A和B、D、E所形成的共价化合物中，热稳定性最差的是___________（用化学式表示）。
（3）C和E形成的离子化合物的电子式为 ______ ，用电子式表示A和B形成的过程_____，A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_______________
（4）D的最高价氧化物的水化物的化学式为____________________。
（5）由A和B形成的一种气体在工业上用途很广，实验室制取的方程式为____________________。
（6）单质E与水反应的离子方程式为____________________。

【推荐3】A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大。A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍；A、B、C三种元素能结合成化合物C₂AB₃， 在1 mol C₂AB₃中共有52 mol电子。0.5 molD元素的单质与酸全部反应时，有9.03×10²³个电子转移。E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。试填写下列空白：
（1）元素B在周期表中的位置为___________。
（2）元素C、D、E形成的简单离子的半径由大到小为____（用离子符号表示）。
（3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，写出该化合物的电子式________；每生成标准状况下1.12L0₂，转移了电子数为___________。
（4）元素E的单质与水发生反应的离子方程式为：_________；其中具有漂白性的微粒是：____。