【推荐1】某课外小组对金属钠进行研究。已知C、D都是单质，F的水溶液是一种常见的强酸。

(1)若A是一种常见金属单质，向E溶液中逐滴加入F溶液至过量，所看到的实验现象是___________。
(2)向集满的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中发生的离子方程式有，___________、___________。
(3)某溶液，只可能含有、、、、、、中的某些离子，当向该溶液中加入溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子___________，其对应的物质的量浓度之比为___________。

【推荐2】下图是中学化学常见物质的转化关系(某些反应条件及部分产物已略去)，A、G为日常生活中的常见金属。B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，M为红褐色胶体。

(1)请写出A元素在周期表中的位置_______。
(2)反应①的化学方程式_______。L中金属阳离子的检验方法为_______。
(3)反应③离子方程式_______。
(4)H→I的化学方程式_______。
(5)现将一试管J气体倒立于水槽中一段时间后，水面上升但不充满；若使水充满整个试管，应向试管中通入一定量_______(填气体的化学式)。

【推荐3】A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；
②A和I相遇产生白色烟雾；
③B和E都能使品红溶液褪色；
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
⑥C和D相遇生成红棕色气体；
⑦G在D中燃烧可以产生E和H₂O；
⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。
回答下列问题：
（1）A的化学式是________，②中烟雾的化学式是________；
（2）④中发生反应的化学方程式是____________________；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是____________________；
（4）C的化学式是__________，D的化学式是_____________；
（5）⑦中发生反应的化学方程式是_____________________________；
（6）H的化学式是__________________。

【推荐1】有下列转化关系：
(1)若C是可用于自来水消毒的气体，A生成的B的反应为工业上冶炼金属B的反应，反应条件为电解，D、E是氧化物，D转化为E时增加氧的质量是总质量的25.8％，则写出A在一定条件下生成的C方程式_________________， E的电子式为______________；
(2)若E是酸酐，且为无色易挥发的晶体，A为气态氢化物，则A与D反应生成B的化学方程式为_________________。

【推荐2】甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是______； 写出乙→丙转化的化学方程式：_______________________________。
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液,有血红色出现，则甲物质是__________，写出甲→乙转化的离子方程式：_______________________________________________。
（3）图示中硫酸改为氢氧化钠，氨水改为盐酸，其他不变，甲为氧化物，加入适量盐酸时丙为白色沉淀，则甲物质可能是_______________和_________________。
（4）图示中硫酸改为氢氧化钠，氨水改为盐酸，其他不变，甲为氧化物，能使品红褪色，则甲是________，甲→乙转化的离子方程式(氢氧化钠过量)_______。

【推荐3】在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：
(1)A是________，Y是________，Z是________。
(2)当X是强酸时，B是________E是________。写出B生成C的化学方程式：_________________。写出C生成D的化学方程式：__________________。
(3)当X是强碱时，B是________E是________。

【推荐1】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式： F_____________。
(2)反应⑤的离子方程式为_______________________________。
(3)反应①-⑦的7个反应属于氧化还原反应反应的有         (填选项代号)。

A．①②④⑤⑥

B．②③④⑥⑦

C．①②③④⑤⑦

D．全部

(4)向纯碱溶液中通入气体乙，可制得某种生产生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有小苏打生成。该反应的化学方程式为___________。

【推荐2】、、、四种可溶性物质，它们的阳离子可能分别是、、、中的某一种，阴离子可能分别是、、、中的某一种。
①若把4种物质分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有溶液呈蓝色。
②若向①的4支试管中分别加盐酸，溶液中有沉淀产生，溶液中有无色无味气体逸出。
(1)根据①②的事实推断的化学式为___________。
(2)溶液中阴离子的检验方法为：___________。
(3)将溶液与溶液混合使之恰好完全反应，将反应后混合物中两种物质分离的方法是___________，在所得溶液中加入铝片，发生的离子反应方程式为：___________。
(4)与稀硫酸反应生成的气体用排空气法收集，测得体积为(标准状况下)，质量为，该混合气体平均摩尔质量为___________，混合气体中气体的体积分数约为___________。(空气的平均相对分子质量约为29)
(5)有一块铝铁合金，将其溶于足量的盐酸中，再用过量的溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末后，经称量，红色粉末的质量恰好与合金的质量相等，则合金中铝的质量分数为___________。

【推荐3】下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。

已知：①反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%。回答问题：
(1)①中反应的化学方程式为______；
(2)化合物Ⅰ的电子式为______，它的空间构型是______；
(3)1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少所需铜粉的质量为______g；
(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为______，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式：_______；
(5)实验室中一般检验I存在的试剂和方法是：______。

【推荐1】四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

元素	T	X	Y	Z
性质结构信息	人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。	单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼	单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。	第三周期元素的简单离子中半径最小

(1)写出元素T的离子结构示意图____________；写出元素X的气态氢化物的电子式________；写出Z元素原子的原子结构示意图：____________；元素Y的最高价氧化物对应水化物的电子式______。
（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式__________________。
(3) 元素T与氟元素相比，非金属性较强的是___________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______。
a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深   
b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

【推荐2】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：

元素编号	元素特征信息
A	最高正价和最低负价的绝对值之差为2
B	最外层电子数是内层电子数的3倍
C	1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2
D	原子最外层电子数等于其周期序数
E	负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同

(1)E的简单离子的结构示意图为_________；
(2)D在周期表中的位置为 __________；
(3)B和C简单离子的半径大小为__________；(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)
(4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________（填序号）；
a.比较两种单质的颜色
b.比较氢化物的稳定性   
c.依据两元素在周期表中的位置
d.依据两元素单质在自然界中的存在状态   
(5)B元素均可与另外四种元素中的一种形成化合物，其中只含离子键的是___（写化学式，下同），既含离子键又含共价键的是_________。

【推荐3】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足；化合物与WZ相遇会产生白烟。W、X、Y、Z分别为____________。