【推荐1】现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如下图所示。

(1)若A由第三周期2种元素组成。常温下，0.1mol/L X溶液的pH＝13，则R在周期中的位置是___________。X中阴离子的电子式是_________，B转化为C的离子方程式是__________。
(2)若常温下A、B、C、X均为气态物质，1mol A中含有共价键的数目约为1.806×10²⁴，X为单质，A与X反应生成B的化学方程式是___________；在一定条件下，A可与C反应消除C对大气的污染，该反应的化学方程式是____________。

【推荐2】有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。它们形成的物质间的转化关系如下图所示。常温下用惰性电极电解(有阳离子交换膜)的A溶液。

请按要求回答下列问题：
(1)己元素与丙元素同主族，比丙原子多2个电子层，则己的原子序数为________；推测相同条件下丙、己单质分别与水反应剧烈程度的依据是__________________________________________________。
(2)甲、乙、戊按原子个数比1︰1︰1形成的化合物Y具有漂白性，其电子式为_______________。
(3)上图转化关系中不属于氧化还原反应的有(填编号)_______。
(4)接通如图电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反应的离子方程式为_____________________。

(5)当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12(常温下，假设气体完全逸出，取出交换膜后溶液充分混匀，忽略溶液体积变化)，此时共转移电子数目约为___________；反应②的离子方程式为_________
(6)若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质(除水外)有___________

【推荐3】各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。

(1)写出D和F的化学式：D ________；F ________。
(2)写出E转变成F的化学方程式：________________________。
(3)向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式：________________________；向B溶液中通入，写出反应的离子方程式：________________________。
(4)证明某溶液中不含，而可能含有，进行如下实验操作的最佳顺序为      
①加入足量氯水   ②加入足量溶液   ③加入少量溶液

A．①③

B．③②

C．③①

D．①②③

(5)A和水蒸气反应的化学方程式为________________________。

【推荐1】硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是重要的化工原料易溶于水，在中性或碱性环境下稳定，在酸性溶液水，分解产生S、SO₂。

Ⅰ．Na₂S₂O₃的制备。工业上可用反应：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，其C中试剂为Na₂S和Na₂SO₃的混合液。
(1)b中反应的离子方程式为_____。
(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_____。
(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO₂，不能过量，原因是_____。
(4)制备得到的Na₂S₂O₃中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质。设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄：取少量产品_____。
Ⅱ．探究Na₂S₂O₃与金属阳离子的氧化还原反应。
资料：ⅰ．Fe³⁺+3S₂OFe(S₂O₃)(紫黑色)
ⅱ．Ag₂S₂O₃为白色沉淀，Ag₂S₂O₃可溶于过量的S₂O

装置	编号	试剂X	实验现象
	①	Fe(NO3)3溶液	混合后溶液先变成紫黑色，30s后溶液几乎变为无色
	②	AgNO3溶液	先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉淀溶解，得到无色溶液

(5)根据实验①的现象，初步判断最终Fe³⁺被S₂O还原为Fe²⁺，通过_____(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe²⁺。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅰ的现象：_____。
(6)同浓度氧化性：Ag⁺>Fe³⁺。实验②中Ag⁺未发生氧化还原反应的原因是_____。
(7)进一步探究Ag⁺和S₂O反应。

装置	编号	试剂X	实验现象
	②	AgNO3溶液	先生成白色絮状沉淀，沉淀很快变成黄色、棕色，最后为黑色沉淀。

实验③中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀(Ag₂S)的化学方程式如下，填入合适的物质和系数：_____。
Ag₂S₂O₃+_____=Ag₂S+_____
(8)根据以上实验，Na₂S₂O₃与金属阳离子发生氧化还原反应和_____有关(写出两条)。

【推荐2】某黑色物质甲只含两种元素，为探究物质甲的组成和性质，设计并完成如下实验。其中气态氢化物乙在标况下的密度为 1.518 g·L^-1，甲和乙中相同元素的化合价相同。

（1）甲的组成元素_____________。
（2）写出甲与足量浓盐酸反应的离子方程式______________。
（3）气体乙在过量空气中充分燃烧后，再将混合气体通入BaCl₂溶液，出现白色沉淀。写出该过程中总反应的离子方程式_________________ 。

【推荐3】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个角度。请根据图所示回答下列问题：

(1)X与Y反应可生成淡黄色固体，反应的化学方程式____________________。
(2)欲制备Na₂S₂O₃，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的反应物是______（填序号）。
a．Na₂SO₃与S                    b．Na₂S与S       
c．SO₂与Na₂SO₄                  d．Na₂SO₃与Na₂SO₄
(3)7.7g锌镁合金与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成SO₂与H₂的混合气体3.36L(标准状况)，反应中转移的电子的物质的量为___________。
(4)处理SO₂废气的一种工艺如图所示：

①SO₂和酸性Fe₂(SO₄)₃溶液反应的离子方程式是________________________。
②溶液B与空气发生反应生成溶液C，其中氧化剂是______________。
③推断Fe³⁺、O₂和SO₄^2－的氧化性由强到弱的顺序是______________。