【推荐1】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：乙____________ 、丙____________、F___________
（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
①金属A和水反应的离子方程式___________
②物质E和金属B反应的离子方程式__________________
③物质D和G反应的化学方程式____________

【推荐2】将红热的固体单质甲放入显黄色的浓乙溶液中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气作用，发生如图所示的变化。

(1)写出下列物质的化学式：
丙__________，B__________，C__________，D__________。
(2)写出甲跟乙反应的化学方程式：__________。
(3)单质丙与溶液乙反应生成气体B的离子方程式：__________。

【推荐3】有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为_____________________
(2)反应②的离子方程式为_____________________
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式____________________________
(4)D溶液与Pb(NO₃)₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10^—9。将等体积的D溶液与Pb(NO₃)₂溶液混合，若D的浓度为1×10^—2mol/L ，则生成沉淀所需Pb(NO₃)₂溶液的最小浓度为___________________。

【推荐1】 FeCl₃在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程利用如图装置制备无水FeCl₃。

经查阅资料得知：①无水FeCl₃在潮湿空气中易潮解，加热易升华。
②向炽热的铁屑中通入Cl₂可生产无水FeCl₃。
③向炽热的铁屑中通入HCl可生产无水FeCl₂。
(1)仪器B的名称为_______。
(2)B中反应的化学方程式为_______。
(3)F中浓硫酸的作用为_______。
(4)在综合考虑各因素后，同学们提出了如下改进意见：
①甲建议，在装置Ⅰ和装置Ⅱ间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶，其作用是_______；
②乙建议，将装置Ⅲ和Ⅳ改成装置Ⅴ。反应管G中生成的FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在G的右端，要使沉积的FeCl₃进入收集器，操作是_______；Ⅰ中NaOH溶液的作用为_______(用化学方程式表示)。
③丙认为，装置Ⅴ中的H、I可精简为H，但需将H中的药品换为_______(填药品名称)。

【推荐2】实验室可用氯气和金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，受热易升华。装置如下：

(1)仪器a的名称是____________。
(2)A中反应的离子方程式是__________，D中反应的化学方程式是__________。
(3)反应开始时，先点燃____________处的酒精灯(填“A”或“D”)。
(4)若无B、C两装置，所得产物中可能含有的杂质是_____________(写化学式)。
(5)F中碱石灰的作用是____________(写2点)。

【推荐3】如图所示，将仪器中的浓盐酸滴加到盛有的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置和，然后再通过加热的石英玻璃管（内置有铁粉）。请回答下列问题：

(1)仪器的名称是_____，烧瓶中反应的化学方程式是_____。
(2)装置B中盛放的液体是__________，气体通过装置的目的是__________。装置C中盛放的液体是_____，气体通过装置的目的是_______________。
(3)中反应的化学方程式是_______________。
(4)烧杯E中盛放的液体是__________，反应的离子方程式是_______________。
(5)资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇剧烈反应。为收集D中产物，在与之间，除增加收集装置外，还需要增加_____装置。

【推荐1】氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用如图所示实验装置可测定氨分子的组成(图中夹持、固定装置均略去)。回答下列问题。

(1)盛放浓氨水的仪器名称为_______。
(2)若撤去装置B会产生的安全隐患是_______。
(3)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式_______。
(4)待实验完毕后，若实验测得的体积(折算成标准状况)为，则被还原的氧化铜的物质的量为_______，若测得干燥管D增重bg，则氨分子中氮、氢的原子个数比为_______(用含a、b字母的代数式表示)
(5)量气管G读数时除了视线与凹液面最低点保持水平外，还需要注意_______。调节G过程中，G中的液面_______(填“上升”“不变”“下降”)。

【推荐2】氮是我们熟悉的典型非金属元素，研究氮及其化合物的性质对于生产、生活、科研具有重要意义，请回答以下问题：
(1)下图中制取氨气的装置和选用的试剂，合理的是(填字母)_______。

A．①②

B．②③

C．②④

D．①③

(2)实验室制备氨气的化学方程式是_______。
(3)下图为铵盐的受热分解装置，被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为_______。

(4)B中出现的现象为_______。
(5)如图，将上图烧杯C中反应生成的4mol/L稀酸溶液与2mol/L稀硫酸共10mL与2.56gCu反应，实验完毕后，在标准状况下试管中收集到的气体的体积(不考虑N₂O₄的产生，)_______L。

【推荐3】氮元素的价类二维图如图1所示，请据此回答：

(1)X的化学式为 ________；从物质性质上看，X属于 ________性氧化物(填“酸”或碱)；X转化为HNO₃________氧化还原反应(填“是”或“不是”)。
(2)亚硝酸(HNO₂)可由如图中的两种气体(已知：X常温下为固体)按一定比例通入水中制得，两种气体分别为 ________(填化学式)。
(3)工业上以NH₃、空气、水为原料通过三步反应生产硝酸：
①NH₃→NO，其化学方程式为 ________。
②NO→NO₂，其实验现象为 ________。
③NO₂→HNO₃，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ________。
(4)实验室欲制备一瓶干燥的氨气，装置如图2所示：


①氨气的发生装置可以选择上图中的 ________，反应的化学方程式为 ________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→________(按气流方向，用小写字母表示)。
③ C装置的作用是：________
④ 氨气的收集方法： ________
⑤ F装置中的漏斗可以用________装置替代。

【推荐2】探究SO₂和氯水的漂白性，设计如图实验装置。

(1)写出A中反应的化学方程式____________，浓硫酸表现出的性质是____________。
(2)写出E中反应的离子方程式____________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。
(3)B、D两试管中溶液褪色后停止通气，再分别加热B、D，现象分别为B：_________，D：___________。
(4)有同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，于是他将SO₂和Cl₂按同温同压下体积比1:1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，请分析原因：_________(用化学方程式表示)。

【推荐3】葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。中华人民共和国国家标准(G112760-2011)规定葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)不能超过0.25g/L。某化学兴趣小组制备并对SO₂的化学性质和用途进行探究，探究过程实验装置如下图，并收集某葡萄酒中SO₂，对其含量进行测定。（夹持仪器省略）

（1）实验可选用的实验试剂有浓硫酸、Na₂SO₃固体、Na₂S溶液、BaCl₂溶液、FeCl₃溶液、品红溶液等。
①请完成下列表格

	试剂	作用
A	___	验证SO2的还原性
B	Na2S溶液	___
C	品红溶液	___

②A中发生反应的离子方程式为____。
（2）该小组收集某300.00mL葡萄酒中SO₂，然后用0.0900mol/L NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图中的___(填序号)；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处时，管内液体的体积__(填序号)(①=10mL；②=40mL；③<10mL；④>40mL)

（3）该小组在实验室中先配制0.0900mol/L NaOH标准溶液，然后再用其进行滴定。下列操作会导致测定结果偏高的是___。
A．未用NaOH标准溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶内有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．配制溶液定容时，俯视刻度线
E．中和滴定时，观察标准液体积读数时，滴定前仰视，滴定后俯视