【推荐1】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
（1）L的元素符号为______ ；M在元素周期表中的位置为_____；Z元素的最高正价和最低负价分别为________、________ ，它的氢化物和最高价氧化物对应水化物的化学式分别是__________、__________。
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为____，B的结构式为_____。
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子原子结构示意图为_________。
（4）五种元素的原子半径从大到小的顺序是_____________（用元素符号表示）。
（5）羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构。用电子式表示羰基硫分子： ___________________．
（6）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式：___________________________________ 。

【推荐2】已知六种短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A是短周期中原子半径最小的元素，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物中所有离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物反应，试回答下列问题：
(1)F在元素周期表中的位置是_______。
(2)写出A和B形成的一种18电子的分子的电子式_______。
(3)C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(4)用电子式表示A、D形成化合物的过程_______。
(5)多原子分子具有一定的空间结构，如的空间结构是直线形。A、C形成的简单氢化物的空间结构是_______，其中含有的化学键类型为_______。
(6)E的单质与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______。

【推荐3】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5；A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA₃；B与D的原子序数之比为3∶4；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。请回答：
(1)由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含10个电子，写出其电子式_______。
(2)化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，且甲为无机正盐，其化学式为____________,该物质含有的化学键为____________。
（3）A和D按1:1形成的化合物的电子式_____________,写出由该物质制备D的一种常见单质的反应的化学方程式______________________；
（4）下列说法中正确的是____________。
①质子数相同的粒子一定属于同一种元素　②电子数相同的粒子不一定是同一种元素　③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素　 ④质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ⑤所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子　⑥同种元素的原子的质量数必相等
A．①②④                  B．②③④        C．③④⑥             D．①⑤⑥
（5）有关H、D、T、HD、H₂、D^＋、H^－这七种微粒的说法正确的是_______。
A．互为同位素          B．是七种氢元素        C．电子数相同     D．HD和H₂均是单质

【推荐1】各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，l有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。

请回答下列问题：
（1）写出A的化学式_________， C的电子式_________。
（2）比较Y与Z的原子半径大小________>_______（填写元素符号）。
（3）写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示）________，举出该反应的一个应用实例_________。
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式_______________。
（5）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称______、______、______。

【推荐2】下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。

请回答下列问题：
(1)物质A的化学式为____________________。
(2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式_______________，氧化物D与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________。
(3)溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式__________________________________。
(4)溶液E敞口放置容易变质，写出检验溶液E是否变质的实验操作、现象及结论__________，为了防止溶液E的变质，可往溶液中加入___________________。
(5)溶液I中所含金属离子是____________。

【推荐3】下图表示各物质之间的转化关系。已知A、D、F、H均为单质，X常温下为液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液

请按要求填空：
(1)写出生成E的电极反应式：_______________________
反应⑤的现象是：__________________________________________________
(2)反应①的化学反应方程式：_____________________________________
在实验室中引发反应④的操作是：_______________________________
(3)I和G溶液反应的化学方程式：__________________________________________

【推荐1】亚硫酸钠用途广泛，可作漂白剂、显影剂、防护剂等。近年来，以SO₂、NH₃和NaCl为原料生产无水亚硫酸钠的新方法得到发展。生产流程如图所示:

完成下列填空：
（1）中学化学实验室实现上述流程中“分离器”作用的操作名称是：_________；所需玻璃仪器有___________________________。
（2）“反应液1”是由SO₂通入14.8%氨水形成的亚硫酸铵溶液，在60℃~80℃时，不断搅拌，加入NaCl细晶体，就有无水亚硫酸钠析出，析出无水亚硫酸钠的离子反应方程式为____________________________。
（3）在“反应液2”通入足量SO₂后，溶液中的阴离子除OH^-外还有:_______________；在“反应液3”中通入足量NH₃的目的是:__________________________________________。
（4）该生产方法的原料利用率（每制100g无水亚硫酸钠，各物质的消耗量及副产品物量）如表:

原料	理论值	实际值	利用率
SO2	80.79	54.4	93.36%
NaCl	92.86	101.0	91.94%
NH3	26.98	30.5	88.46%
副产品NH4Cl	a	87.1	……

副产品NH₄Cl的理论值a为:_________；它与NH₄Cl实际值有差别的可能原因是:_________________。
（5）无水亚硫酸钠粗品常用重结晶的方法进行精制，请完善以下能实现物料循环的精制亚硫酸钠操作的流程图。______________

【推荐2】硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)俗名“大苏打”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：

(1)装置甲中，a仪器的名称是_______；a中盛有浓硫酸，b中盛有亚硫酸钠，实验中要控制SO₂生成速率，可以采取的措施有_______(写出一条即可)
(2)装置乙的作用是_______
(3)装置丙中，将Na₂S和Na₂CO₃以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO₂，便可制得Na₂S₂O₃和CO₂。写出反应的化学方程式：_______
(4)本实验所用的Na₂CO₃中含有少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为_______。
[实验中供选择的试剂及仪器：CaCl₂溶液、Ca(OH)₂溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管。提示：室温时CaCO₃饱和溶液的PH=9.5]
(5)反应结束后过滤丙中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用_______洗涤。为了测定粗产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的含量，采用在酸性条件下用KMnO₄标准液滴定的方法(假设粗产品中的杂质与酸性KMnO₄溶液不反应)。称取1.50g粗产品溶于水，用0.20 mol/L 的KMnO₄溶液(加适量稀硫酸酸化)滴定，当溶液中S₂O被氧化为SO时消耗高锰酸钾溶液的体积为40.00mL。则产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为_______(保留小数点后一位)

【推荐3】Na₂S₂O₅常用作纺织业棉麻脱氯剂；酸化时可放出SO₂气体。其制备工艺流程
如下：

(1)Na₂S₂O₅的名称为_______________(选填“焦硫酸钠”或“焦亚硫酸钠”)。
(2)“反应I ”中应先通入的气体是______，反应后析出的固体产物是____________。
(3)“反应Ⅱ”的化学方程式为_________________________。
(4)若反应条件或用量等控制不当，则所得的Na₂S₂O₅产品中往往含有杂质。
①若产品中含有杂质Na₂SO₃，其具体原因可能是______________(任答一条即可);
②若检验产品中含有杂质Na₂CO₃，下列试剂的使用顺序依次为_________(填编号)。
a.稀硫酸 b.澄清石灰水 c.品红溶液 d.酸性KMnO₄溶液
(5)Na₂S₂O₃也可用作棉麻的脱氯剂。
①Na₂S₂O₅溶液与Cl₂反应的离子方程式为____________________；
②Na₂S₂O₅与Na₂S₂O₃脱氯等效时，消耗二者的质量之比为____________。