【推荐1】已知X固体由三种前20号常见元素组成，有关X固体的相关实验及现象如下：
①取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；久置于空气中表面能形成一层白膜。
②取1.270 g X固体，隔绝空气加热产生固体B和无色无味气体A；溶液E'中加入硝酸银溶液，恰好反应完全，测得溶液F'中只含一种溶质(实验过程中不考虑沉淀的溶解和转化)。
   
回答下列问题：
(1)X中的三种元素是___________。(用元素符号表示)
(2)气体A与金属钠加热时的现象为___________。
(3)写出淡黄色固体C与适量反应的化学方程式：___________。
(4)将固体X加入稀硫酸中有黄绿色气体生成，则该反应的离子方程式为___________。
(5)白色沉淀E的化学式为___________，其质量为___________。
(6)溶液F'中的溶质为___________(填化学式)。

【推荐2】某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是___________。
(2)根据上述框图的反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
固体B___________；沉淀C___________；沉淀D___________；溶液E___________。
(3)写出①、②、③、④四个反应的化学方程式
①___________；②___________；③___________；④___________

【推荐3】按要求回答下列问题：
(1)有人将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片上分别通入甲烷和氧气，形成一种燃料电池，在该电池反应中，甲烷发生类似于燃烧的反应，根据以上判断：
①通甲烷的铂丝为原电池的______极，发生的电极反应为____________________。
②该电池工作时(放电)反应的总化学方程式为_______________________________。
(2)X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下发生如下反应： 若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
   
①B的化学式为__________；
②向苛性钠溶液中通入过量的A所发生反应的离子方程式为________________
③将B与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为__________

【推荐1】Ⅰ．A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两种液态化合物和，E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：
(1)B元素在元素周期表中的位置为__________；由A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为__________。
(2)写出的电子式：__________。
(3)元素E的单质与元素D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：__________。
(4)常温下，与元素D的单质反应后，所得溶液的pH__________（填“<”“=”或“>”）7。
(5)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，灼烧该化合物时，火焰呈__________色，DA能与水反应放出氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是__________L。
Ⅱ．甲同学设计了图1装置探究硫和氯的非金属性相对强弱。

(6)A装置中发生反应的化学方程式为__________。B装置的作用是除去中的HCl，则B中的试剂是__________（填名称）。
(7)实验过程中，C中产生浅黄色沉淀，写出C中反应的离子方程式：__________。
Ⅲ．最近，德国科学家实现了Rb原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知Rb的原子序数为37，相对原子质量是85。
(8)下列关于Rb的说法中不正确的是__________。
a．与水反应比钠更剧烈       b．在空气中易吸收水和二氧化碳
c．与水能剧烈反应并释放出       d．单质具有很强的氧化性
e．RbOH的碱性比同浓度的NaOH强

【推荐2】有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。B、C、E是常见气体；A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；G的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色。

请回答下列问题：
（1）F的化学式为___________。
（2）E的电子式为_____________。
（3）写出Y和D溶液反应的离子方程式：______________________。
（4）写出C与H溶液反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：______________。

【推荐3】有关物质的转化关系如图所示(部分物质和条件已略去)。B、C、E是常见气体；A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；G的焰色为黄色；I的溶液呈黄色。请回答下列问题：

(1)A的原子结构示意图为__________________。
(2)写出气体C的一种用途：__________________。
(3)Y和D溶液反应的离子方程式为__________________。
(4)实验室检验H中所含的金属阳离子的方法是什么_______。？
(5)请写出X与水反应的化学方程式：__________________。
(6)人们常利用Y与氧化铁的反应来焊接铁轨，请写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：__________________。

【推荐1】纳米磁性在生物靶向材料、微波吸收材料及静电复印显影剂等方面都有极其广泛的用途。一种利用废旧镀锌铁皮制备纳米磁性的工艺流程如下：

已知：镀锌铁皮就是铁皮表面镀上一层锌；溶于强碱时生成。
(1)“碱洗”废旧镀锌铁皮的目的是___________(填字母)。

A．去除油污

B．溶解镀锌层

C．去除铁锈

D．钝化铁皮

(2)“酸溶”后的溶液中阳离子主要有___________。
(3)“氧化”时发生的总反应离子方程式为___________。在酸性条件下，很容易发生反应：。为避免生成影响产品纯度，则“氧化”时应选择的加料方式为___________。
(4)“氧化”后溶液中的物质的量之比是1∶2，检验其中可选用的试剂是___________。

A．溶液

B．溶液

C．酸性溶液

D．

(5)“分离”时纳米粒子不能采用过滤法实现固液分离，理由是___________。
(6)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物中的二价铁含量。若需配制浓度为的标准溶液，应准确称取___________g(保留4位有效数字，已知)。

【推荐2】某学习小组拟设计实验探究铁盐与碳酸盐反应的产物。

序号	实验操作	主要现象
Ⅰ	10mL0.5mol•L-1FeCl3溶液和20mL0.5mol•L-1Na2CO3溶液混合	产生棕色沉淀，无气泡
Ⅱ	10mL0.5mol•L-1FeCl3溶液和20mL0.5mol•L-1NaHCO3溶液混合	产生红褐色沉淀，产生大量气泡

对实验Ⅰ、Ⅱ反应后的混合物进行过滤洗涤、低温凉干，分别得到M、N固体。
回答下列问题：
(1)用pH计分别测定0.5mol·L^-1NaHCO₃溶液、0.5mol·L^-1Na₂CO₃溶液，得pH依次为a、b。预测a___b(填“＞”“＜”或“=”)
(2)为了定性确认M、N成分，进行实验：

实验操作	实验现象	结论
①取少量M于试管，滴加足量的稀硫酸，再滴加X溶液	沉淀溶解，产生大量气泡，溶液变红色	M一定含Fe3+、CO
②取少量N于试管，滴加足量的稀硫酸，再滴加X溶液	沉淀溶解，无气泡产生，溶液变红色	N是？

写出N和X的化学式：N___；X___。
(3)为了进一步探究M(无结晶水的纯净物)的组成进行如图实验：

①点燃酒精灯前，先通入N₂，其目的是___。加热一段时间后，装置A中棕色粉末变红色，装置B中白色粉末变蓝色；装置C中产生白色沉淀。当装置A中M完全反应时停止加热，继续通入N₂。
②停止加热之前，__先拆去B、C之间导管(填“要”或“不要”)
③对装置C中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，白色固体质量为19.7g。装置A中残留红色粉末的质量为8.0g，则M的化学式为__。
(4)FeCl₃溶液和Na₂CO₃，溶液反应的离子方程式为___。
(5)铁盐与碳酸盐溶液反应产物不同可能与__、浓度、水解产物CO₂有关。

【推荐3】硫酸亚铁是一种重要的工业原料，同时也可以用于制造补血药物，但其具有毒性，故严禁在食品中滥用硫酸亚铁，请回答下列问题：
I.
(1)下列说法中正确的是___________(填字母)。

A．向FeSO4溶液中加入铜粉可以析出铁单质

B．大量服用FeSO4导致人体中毒可能与其氧化性有关

C．FeSO4可以使酸性KMnO4溶液褪色

D．FeSO4需密封保存主要原因是硫酸亚铁有毒

Ⅱ．某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的糕点情况，设计了如下实验方案：

(2)试剂1的名称是___________。
(3)加入新制氯水后，溶液红色加深的原因是___________(用离子方程式表示)。
(4)该同学实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色褪去，现对褪色原因进行探究(已知SCN^-有还原性)。
①【提出假设】
假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。
假设2：___________。
②【设计方案】
为了对假设2进行验证，简述你的设计方案：___________。
(5)将铜片放入0.1mol/LFeCl₃溶液中浸泡，一段时间，溶液中c(Fe³⁺)：c(Fe²⁺)=2：3，则此时Cu²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为___________。

【推荐1】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
   
（1）若A是当前最常用的太阳能转换为电能的材料。
（2）C的水溶液俗称水玻璃，D为硅酸。则：写出反应②的化学方程式                      。写出反应③的离子方程式                      。
（2）若A是应用最广泛的金属。反应①、⑤均用盐酸，D物质是红褐色。则：
写出反应③的化学方程式               。B溶液中加入NaOH溶液的现象是                    ，沉淀颜色发生变化对应的化学方程式是                 。
C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板（铜质），写该反应的离子方程式                     。
（3）若D物质是常见的两性氢氧化物，反应②③⑤均要用强碱溶液，反应④是通入过量的CO₂。则：反应②的离子方程式为                    。反应④的离子方程式为                           。

【推荐2】已知A～H是中学化学中的常见物质，A、C、G是金属，E、F是氧化物， B溶于水得蓝色溶液，E为红棕色粉末，它们有如下图所示的关系（反应中生成的水已略去）。

试回答下列问题。
（1）推断填写物质化学式：A是________ ，E是_________，H是_________。
（2）F的类别是_________（选填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”）。
（3）反应④的化学方程式为___________________________________。若反应④转移电子数目为4N_A，则生成F______mol。

【推荐3】铁是人体内含量最多的必需微量元素，缺铁性贫血患者应补充含Fe²⁺的亚铁盐。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁)是一种常见的补铁药物。某兴趣小组为了检验“速力菲”药片中Fe²⁺的存在并测定铁元素的含量，设计如下实验(假设反应过程无铁元素损耗)：

请回答下列问题：
(1)写出的一种常见用途_______；
(2)操作Ⅰ的名称是_______，试剂1是_______(填试剂名称)。
(3)证明药片中含有Fe²⁺的依据_______。
(4)淡红色溶液中加入氯水，发生反应的离子方程式为_______。
(5)“速力菲”药片中铁元素的含量为_______(用含有a、b的式子表示)。