硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)俗名“大苏打”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代-组卷网

题型：解答题-实验探究题难度：0.65 引用次数：99 题号：12341989

硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)俗名“大苏打”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：

(1)装置甲中，a仪器的名称是_______；a中盛有浓硫酸，b中盛有亚硫酸钠，实验中要控制SO₂生成速率，可以采取的措施有_______(写出一条即可)
(2)装置乙的作用是_______
(3)装置丙中，将Na₂S和Na₂CO₃以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO₂，便可制得Na₂S₂O₃和CO₂。写出反应的化学方程式：_______
(4)本实验所用的Na₂CO₃中含有少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为_______。
[实验中供选择的试剂及仪器：CaCl₂溶液、Ca(OH)₂溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管。提示：室温时CaCO₃饱和溶液的PH=9.5]
(5)反应结束后过滤丙中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用_______洗涤。为了测定粗产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的含量，采用在酸性条件下用KMnO₄标准液滴定的方法(假设粗产品中的杂质与酸性KMnO₄溶液不反应)。称取1.50g粗产品溶于水，用0.20 mol/L的KMnO₄溶液(加适量稀硫酸酸化)滴定，当溶液中S₂O

被氧化为SO

时消耗高锰酸钾溶液的体积为40.00mL。则产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为_______(保留小数点后一位)

20-21高二上·山西长治·期末查看更多[1]

更新时间：2021-01-24 13:59:46 |

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【知识点】含硫化合物之间的转化解读酸碱中和滴定探究物质组成或测量物质的含量解读物质制备的探究解读

相似题推荐

解答题-无机推断题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐1】已知X和Y为中学化学中的常见元素，其最高价含氧酸均为强酸。根据如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题。

(1)若A、B、C、D均为含X的化合物，且A和F的分子中均含有10个电子，则：
①F的化学式为_______，A的电子式为_______。
②将

铜粉与一定量的D的浓溶液反应，当铜粉完全反应时收集到气体

(标准状况)，则反应消耗的D的物质的量为_______

。
(2)若A、B、C、D均为含Y的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为

，则：
①将铜粉与D的浓溶液反应所得的溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为_______(填化学式)。
②将

溶液滴加到次氯酸钠溶液(溶液呈碱性)中，有黄色沉淀生成，请写出所发生反应的离子方程式：_______。在该反应中若有

被还原，则转移电子的物质的量为_______

。

2022-05-05更新 | 59次组卷

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解答题-无机推断题 | 适中 (0.65)

解题方法

无机框图推断

【推荐2】X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，且X、Y、Z均含有同一种元素，它们能实现如图所示的转化关系(其他物质省略)：

（1）若X是一种生活中使用量最大的金属单质，写出Z与Cu反应的离子方程式_____________。
（2）若X是一种非金属单质，常温下为固体；Y是一种能使品红溶液褪色且加热后又能恢复原来颜色的化合物。写出Z和Cu反应的化学方程式_________________________________。

2016-12-09更新 | 270次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

解题方法

无机物制备类实验方案的设计与评价

【推荐3】焦亚硫酸钠

是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一：焦亚硫酸钠的制取。采用如图装置

实验前已除尽装置内的空气

制取

。装置Ⅱ中有

晶体析出，发生的反应为

。

（1）A仪器的名称为： ______ ，实验前要进行 ______ ；装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为 ______
（2）浓硫酸 ______

能或不能

用稀硫酸代替，原因是 ______
（3）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 ______
（4）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用如图的最合理装置

夹持仪器已略去

为 ______

填序号

实验二：葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定。
（5）葡萄酒常用

作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量

以游离

计算

的方案如下：
葡萄酒样品100.00mL

馏分

溶液出现蓝色且30s内不褪色

已知：滴定时反应的化学方程式为

①按上述方案实验，消耗标准

溶液

，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量

以游离

计算

为 ______

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果 ______

填“偏高”“偏低”或“不变”

。

2020-02-26更新 | 128次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

解题方法

酸碱中和滴定

【推荐1】中和滴定过程中，容易引起误差的主要是五个方面，请以“用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液”为例，用“偏高”“偏低”或“无影响”填空。
(1)仪器润洗
①酸式滴定管未润洗就装标准液滴定，则滴定结果__________。
②锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗，使滴定结果________。
(2)存在气泡
①滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排出，滴定后气泡消失，使滴定结果_________。
②滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终点有气泡，使滴定结果________。
(3)读数操作
①滴定前平视滴定管刻度线，滴定终点俯视刻度线，使滴定结果________。
②滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终点俯视刻度线，使滴定结果________。
(4)指示剂选择：用盐酸滴定氨水，选用酚酞作指示剂，使滴定结果________。
(5)存在杂质
①用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度将______。
②用含Na₂O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度________。

2019-12-03更新 | 237次组卷

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解答题-工业流程题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

除杂提纯类化工流程

【推荐2】稀土元素是国家战略资源，目前我国稀土提炼技术处于世界领先地位。某课题组以废显示屏玻璃碴(含较多的

、

及少量其他可溶于酸的物质)为原料，设计如图流程回收稀土元素铈，实现资源再利用。

已知：

不溶于稀硫酸，也不溶于

溶液。回答下列问题：
(1)为提高“酸溶”的速率，可采取的措施是___________(填一种)；

可用于检验“滤液1”中含有的

，

中铁元素的化合价为___________价。
(2)获得

晶体的“一系列操作”包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、常温晾干，则

晶体的溶解度随温度的变化关系为___________。
(3)“滤渣2”中主要成分的化学式为___________；“反应3”的离子方程式为___________，其中

的作用与“反应1”中

的作用___________(填“相同”或“不相同”)。
(4)“反应4”的离子方程式为___________。
(5)

可用作净水剂，其净水原理是___________(用离子方程式表示)。等物质的量浓度的下列三种溶液中，

浓度由小到大的顺序是___________(用标号表示)。
①

溶液②

溶液③

溶液
(6)取上述流程中得到的

产品

，加稀硫酸溶解后，用

标准溶液滴定至终点时(铈被还原为

)，消耗标准溶液的体积为

，则测得该产品中Ce元素的质量分数约为___________(保留三位有效数字)。

2023-11-21更新 | 226次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

解题方法

酸碱中和滴定一定物质的量浓度溶液的配制

【推荐3】实验题
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：
(1)配制100mL 0.10mol/LNaOH标准溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、______ ______
(2)取20.0mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：

实验编号	NaOH溶液的浓度（mol/L）	滴定完成时NaOH溶液滴入的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入下图的______（填“甲”或“乙”）中。

②滴定达到终点的标志是______。
③根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为______（保留两位有效数字）。
④在上述实验中操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有______。
A．滴定终点读数时俯视读数 B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥 D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

2024-02-24更新 | 22次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

定量型实验方案的设计与评价无机物制备类实验方案的设计与评价

【推荐1】某同学利用Cl₂氧化K₂MnO₄制备KMnO₄的装置如图所示(夹持装置略)：

已知：锰酸钾(K₂MnO₄)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO

+2H₂O═2MnO

+MnO₂↓+4OH^-
回答下列问题：
(1)装置A中a的作用是_________装置C中的试剂为_________；装置A中制备Cl₂的化学方程式为_________。
(2)上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO₄产率降低，改进的方法是_________。
(3)高锰酸钾还可以用电解法制备：

①电解时阳极的电极反应式是_________。
②该装置中的离子交换膜是_________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
(4)某化学学习小组测定某草酸溶液的浓度，并用所测草酸溶液测定某样品中高锰酸钾的纯度(已知：杂质不参与反应；KMnO₄的摩尔质量为158g/mol)，进行了如下实验：
步骤i.配制0.1000mol/L的标准氢氧化钠溶液；
步骤ii.取草酸溶液10.00mL，用0.1000mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定，结果用去氢氧化钠溶液20.00mL；
步骤iii.取1.0g样品溶于水，滴入几滴稀硫酸酸化，用测定的草酸溶液进行滴定，达到滴定终点消耗草酸溶液50.00mL。
①步骤ii中应选择_________作指示剂。
②样品中高锰酸钾的纯度为_________。
③本实验中，若第一次滴定时盛装氢氧化钠溶液的滴定管未润洗，会测得高锰酸钾纯度_________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

2023-06-21更新 | 114次组卷

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解答题-原理综合题 | 适中 (0.65)

【推荐2】铝及其化合物在生产、生活等方面有广泛的应用。
（1）铝元素位于周期表中第________周期________族。硼、镓与铝位于同一主族，现有下列三种物质：①NaAlO₂、②NaBO₂、③NaGaO₂，浓度相同的这三种物质的溶液pH由大到小的顺序为________(用序号表示)。
（2）将20.0 mL 0.1 mol·L^－¹ Ba(OH)₂溶液和20.0 mL 0.1 mol·L^－¹ NH₄Al(SO₄)₂溶液混合，所得溶液中Al³^＋、NH

、SO

、OH^－、H^＋的浓度由大到小的顺序为________________________。
（3）氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料，可用作热交换器材料。某AlN样品中仅含有Al₂O₃杂质，为测定AlN的含量，甲组同学设计了如下流程：

已知：AlN＋NaOH＋H₂O=NaAlO₂＋NH₃↑。
①过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和________。
②实验过程中，称得样品的质量为4.2 g，最后得到的固体为5.1 g，则样品中AlN的质量分数为________。(不考虑整个过程中的损耗)

2019-12-05更新 | 213次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

酸碱中和滴定定量型实验方案的设计与评价

【推荐3】食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035 g/mL，用中和滴定的方法可以测定食醋中醋酸的浓度。以检测白醋是否符合国家标准。某白醋的醋酸浓度测定过程如图所示。完成下列填空：

(1)将10 mL白醋稀释为100 mL时，所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、_______。
(2)应选用_______作为指示剂。达到滴定终点时的现象为_______ 。
(3)某同学一共进行了三次实验。以下是他设计的实验数据记录表：

实验次数	稀释后白醋体积(mL)	消耗标准 NaOH溶液体积(mL)
1	20.00	22.05
2	20.00	21.34
3	20.00	21.30

数据处理：测得稀释后白醋中醋酸的浓度为_______ mol/L(保留2位小数)，则该白醋_______ (填“符合”或“不符合”)国家标准。
(4)滴定过程中，下列操作会给测定结果带来的影响分别是(填“偏高”“偏低”“无影响” )
①量取20.00 mL待测液时，俯视滴定管读数_______。
②滴定标准液时，滴定管中滴定前有气泡，滴定后无气泡_______。

2022-11-02更新 | 94次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

解题方法

金属及其化合物的性质与应用

【推荐1】某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
Ⅰ.制备纯碱：先以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO₃，然后再将NaHCO₃制成Na₂CO₃。

(1)装置丙中反应的化学方程式为________________________。
(2)装置乙的作用是____________________________________。为防止污染空气，尾气中的________需要进行吸收处理。
(3)用装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有________、________、________。
Ⅱ.测定所得产品的组成和纯度
(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO₃，请选择下列装置设计实验，并完成下表：

选择的装置(填编号)	实验现象	实验结论
________	________	样品中含NaHCO₃

(5)测定该纯碱样品的纯度：称取m₁ g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl₂溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m₂ g。则该纯碱样品的纯度为 ____________。

2018-09-14更新 | 74次组卷

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解答题-工业流程题 | 适中 (0.65)

解题方法

制备类化工流程

【推荐2】工业上以铝土矿(主要成分为

，含少量

等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。

(1)“氧化”时发生反应的离子方程式是___________。
(2)“沉淀”时，逐滴滴加

溶液来调节总溶液的

，目的是将

转化为

和

沉淀。溶液不同

时对

沉淀率的影响如图所示。为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液

为___________(填选项字母)。

A．

　　　　B．

　　　　　C．

(3)“碱溶”时，加入足量

溶液的目的是___________。
(4)“碳分”时，向“碱溶”后的溶液中通入足量

气体，生成

沉淀和

，该反应的化学方程式为___________。
(5)“碱溶”后分离得到的副产物

沉淀，可用于制备绿矾

。
①由

沉淀先制备

溶液时，需向沉淀中加入试剂的化学式为_______(按照试剂顺序填写)。
②绿矾在空气中容易被部分氧化。现取被部分氧化的绿矾晶体

溶于稀盐酸后，加入足量的

溶液，过滤得沉淀

；再通入

(标准状况)氯气恰好将其中的

完全氧化。为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是___________(填选项字母)。
A．

溶液　　　　B．

溶液　　　　C．

溶液
③请通过上述小题②中数据计算，得出所取绿矾晶体样品中

___________。

2024-02-05更新 | 150次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

解题方法

无机物制备类实验方案的设计与评价

【推荐3】利用金属矿渣(含有FeS₂、SiO₂及Cu₂O)制备(NH₄)₂Fe(SO₄)₂晶体的实验流程如下。

(1)煅烧过程中FeS₂和Cu₂O转化为Fe₂O₃和CuO。FeS₂与O₂反应生成Fe₂O₃和SO₂的化学方程式为___________。
(2)为提高酸浸过程中铁的浸出率，实验中可采取的措施有___________。(填字母)。
A．增加矿渣的投料量 B．将矿渣粉碎并搅拌
C．缩短酸浸的时间 D．适当提高酸浸温度
(3)向酸浸后的溶液中加入过量铁屑，除能将Fe³⁺转化为Fe²⁺外，还能___________；检验Fe³⁺是否完全被还原的实验操作是___________。
(4)煅烧生成的SO₂用石灰乳吸收得到CaSO₃浆料，以CaSO₃浆料制备NaHSO₃溶液的实验方案为___________。已知：2CaSO₃+Na₂SO₄+H₂SO₄+4H₂O=2CaSO₄·2H₂O+2NaHSO₃；CaSO₄·2H₂O难溶于水；pH=4~6溶液中HSO₃^-能大量存在。实验中可选用的试剂：3 mol·L^-1 Na₂SO₄，3 mol·L^-1H₂SO₄，1mol·L^-1 NaOH。

2021-04-27更新 | 390次组卷

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