【推荐1】A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。

请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：D_______、X_______。
(2)在反应①~⑦中，不属于氧化还原反应的是_______。
(3)反应④的离子方程式是_______；
(4)反应⑦的化学方程式是：_______；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子_______mol。
(5)除去D溶液中混有的少量G的方法是_______。
(6)检验G溶液中阳离子的方法是_______。

【推荐2】碳酸亚铁(FeCO₃)是生产补血剂的重要原料，制取碳酸亚铁的过程中涉及以下探究实验
实验一：
为探究某固体化合物X(仅含有三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验

已知：气体甲、气体乙均为单质。
请回答：
(1)气体甲与碘化钾溶液反应的离子方程式为___________。化合物X含有的元素为___________(写元素符号)。化合物A的化学式为___________。
实验二：
下图装置利用实验一所得溶液B制取FeCO₃(白色固体，难溶于水)：

装置丙中，先将导管移出液面通入一段时间气体，再向Na₂CO₃溶液(pH=11.9)通入一段时间CO₂至其pH为7，滴加一定量B溶液产生白色沉淀和无色气体，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO₃固体。
请回答：
(2)试剂a是___________。向Na₂CO₃溶液通入CO₂的目的是___________。丙装置中制取FeCO₃的离子方程式为___________。
(3)不可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液B中的金属阳离子的原因是___________。
(4)100mL 0.8mol/L B溶液完全反应，最终得到5克FeCO₃固体，则产率为___________(结果保留2位小数)。

【推荐3】现有下列11种中学化学常见的物质，在一定条件下可以实现如图所示的转化关系，图中某些反应物和生成物已经略去。

已知：A为两种元素组成的化合物，其焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到为紫色；B为单质，是一种有毒气体；反应①的条件是用惰性电极电解；反应②的条件是将E的水溶液加热蒸干、灼烧；Y为常见金属；F中金属元素（+3价）质量分数为70%，C为三核22电子的氧化物。
回答下列问题：
（1）D的电子式为____，H的化学式为__________。
（2）反应③的化学方程式为___________。过量C通入I溶液中发生反应的离子方程式为________。
（3）指出G的一种用途：__________。
（4）将一定量的B通入到含有l mol XBr₂的溶液中，若有1/3的Br^一被氧化，则通入的B在标准状况下的体积为_____L(保留一位小数)。
（5）有同学说：“根据类比推理，三价x的硫酸盐溶液加热蒸干后得到的固体跟物质E加热蒸干后得到的固体是相同的”，这个说法是否正确？______（填“正确”或“不正确”），理由是__________。

【推荐1】有7种短周期元素的原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序依次增大；B元素一种原子的含量常用于判定古生物遗体的年代，A和C元素的原子能形成4核10电子的微粒；D和E可形成离子化合物E₂D，E₂D中所有微粒的电子数相同，且电子总数为30；E、F、G的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应；G和D同主族。试回答下列问题：
(1)C元素的原子结构示意图___________。
(2)A和D形成原子个数比为1：1的物质化学式为___________。
(3)B元素在周期表中的位置为___________；过量的B元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。
(4)D、E、F、G的离子半径由大到小顺序为(用离子符号表示)___________。
(5)F的单质与E元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。
(6)写出A、B、D、E四种元素形成的化合物X与少量氢氧化钙溶液反应的离子方程式：___________。

【推荐2】图中A～K都是中学化学中常见物质。A是一种酸，E、F、I通常状况下是气体，其中E有刺激性气味，X、Y是常见的金属单质，J为红褐色沉淀。参加反应的水以及生成的水在图中均已略去。

请回答下列问题：
(1)E的电子式为___________， J的化学式为___________。
(2)写出Ｋ溶液与Ｙ反应的离子方程式___________。
(3)写出D溶液与Ｘ反应的离子方程式 ___________。
(4)写出A＋B → C＋E的化学方程式___________。

【推荐3】由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答：

(1)写出下列物质的化学式：A_______、甲_______、乙________、丁_________；
(2)写出丁与过量氨水反应的离子方程式：______________。

【推荐1】某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	－

(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？
答：_____________（填“合理”或“不合理”）
(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_________，反应的离子方程式为______________________________。
(3)实验室溶解该熔融物，下列试剂中最适宜的试剂是         

A．浓硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．氢氧化钠溶液

【推荐2】A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如图所示。

(1)X的单质与A反应的化学方程式是____。
(2)若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是____。
(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是____。
②某高效净水剂是由Y(OH)SO₄聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是____。

【推荐3】某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究，对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃的熔、沸点数据如表。

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2 054	1 535	1 565
沸点/℃	2 467	2 980	2 750	……

（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物可能是铁铝合金。理由是___。
（2）某同学提出“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒……”，有可能只是发生了铝单质的燃烧放大量热。试利用化学性质设计实验验证铝热反应的发生：___。

【推荐1】某无色透明溶液中可能大量存在离子为、、、、、、、中的几种，回答下列回答(用离子符号填空)：
(1)不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是___________。
(2)取少量溶液，加入过量盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。根据此现象你得出的结论是___________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量稀氨水，出现白色沉淀，生成白色沉淀的离子方程式是___________。
(4)原溶液中一定含有的离子有___________；可能存在的离子有___________。

【推荐2】物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：

（1）写出下列物质的化学式：
A是_______________，D是___________       ，K是_______________。
（2）写出反应“C→F”的离子方程式： _______________________ 。
（3）写出反应“F→G”的化学方程式：_______________。
（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是__________________。
（5）实验室检验溶液B中阴离子的方法是：_____________________。

【推荐3】为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组用含有铝、铁和铜等合金废料制取纯碱、氧化铝和绿矾()，其工艺流程如下图。

请回答下列问题：
(1)写出“碱浸”中发生反应的化学方程式___________。
(2)写出“热分解1”的化学方程式为___________，纯碱在生产生活中的一种用途是___________。
(3)根据流程中的信息，判断“反应1”中生成的离子方程式为___________。
(4)滤渣3的主要成分是___________(填化学式)。
(5)该工艺流程中，可循环的物质是___________(填化学式)。
(6)工业废水中含有重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()做处理剂，反应的离子方程式如下：(未配平)，在该反应方程式中氧化产物与还原产物的物质的量之比是___________，当转移a mol电子，则处理的粒子数为___________。