【推荐1】某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气嚢迅速膨胀，从而起到保护作用。回答下列问题：
(1)是气体发生剂，受热分解产生和Na，含有共价键的类型为_______。
(2)是主氧化剂，Fe在周期表中的位置是_______。与Na反应生成的还原产物为_______(已知该反应为置换反应)。
(3)是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和。的电子式为_______，K的原子结构示意图为_______。
(4)是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解反应，其化学方程式为_______。
(5)50g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到(标准状况)。
①用碱石灰除去的物质为_______；
②该产气药剂中的质量分数为_______。

【推荐3】请阅读以下科普短文：
纯碱是基础化工原料。工业上获得纯碱的方法主要为：将通入和饱和溶液中，使溶解度小的从溶液中析出，加热晶体即可获得。我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的“侯氏制碱法”，此法将与合成氨法、氨碱法工艺联合，同时得到了纯碱和两种产品，大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。
回答下列问题：
(1)在上述短文标有序号的物质中，空气中含量最多的是___________(填序号，下同)，属于酸性氧化物的是___________，属于铵盐的是__________，属于非电解质的是___________。
(2)常温下溶解度：___________(填“>”或“<”)。“加热晶体即可获得”，写出该反应的化学方程式：___________；从基本反应角度看，该过程属于___________反应。
(3)“侯氏制碱法”的主要流程如图所示：

已知沉淀池中发生反应：。
①“侯氏制碱法”使原料的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了多个循环过程，其中循环过程II中物质X的化学式为___________。
②验证主产品中含有的方法：取少量主产品试样溶于水后，___________(请补充完整实验操作及现象)。

【推荐2】某兴趣小组为探究溶液的性质，需要的溶液。溶液的配制过程如图所示：

(1)配制过程中有一处明显错误为_____（填序号）。
(2)若用来配制溶液，需选择的玻璃仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、__________________。
(3)用托盘天平称取__________________；若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度_____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
(4)若配制得到的溶液中混有部分，为确定其纯度，取适量溶液，向溶液中滴加稀盐酸（边滴边振荡，假设生成的气体完全逸出），记录生成二氧化碳的体积和消耗盐酸的体积并绘制图像如图，的体积为0-4阶段，发生反应的离子方程式为_______________________；的体积为4-9阶段，发生反应的离子方程式为_________；根据图计算可知，样品中纯碱和小苏打的物质的量之比为_____________。

【推荐3】生活中有很多含钠、含氯的化合物。请结合所学化学知识，回答下列问题。
(1)在过氧化钠与二氧化碳反应中，每消耗1mol过氧化钠固体，反应转移电子数为______。(用含的表达式表达)
(2)“84消毒液”能有效杀灭病毒，其说明书中有如下信息：质量分数为25%、密度为、净含量为1000mL、请稀释后使用。
①该“84消毒液”中的物质的量浓度为______。(计算结果保留至小数点后一位)
②现实验室需要用上述溶液配制400mL 0.2mol/L的溶液。则需量取______mL上述溶液，需使用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、______、______。
③实验时遇到下列情况，会导致溶液物质的量浓度偏高的是______(填标号)。
A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
B．称量使用的砝码已生锈(铁锈未脱落)
C．溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤
D．溶解后没有冷却便进行移液
E．定容时俯视刻度线
F．摇匀后发现液面低于刻度线后未做处理
(3)若所配制的Na₂CO₃溶液中混有NaHCO₃，为确定其纯度，向混合溶液中滴加稀盐酸(假设生成的气体完全逸出)，记录生成二氧化碳的体积和消耗盐酸的体积并绘制图像如上图，在消耗HCl的体积为4~9阶段时，发生反应的离子方程式为______，混合溶液中纯碱和小苏打的物质的量之比为______。

【推荐1】Na₂CO₃和NaHCO₃是两种常见的钠盐。
(1)用洁净的铂丝蘸取Na₂CO₃溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈_______色。
(2)等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生的体积V(Na₂CO₃)_______V(NaHCO₃)(填“>”，“<”或“=”)。
(3)若加热10g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了1.24g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为_______。
(4)实验室中需1mol/L的Na₂CO₃溶液450mL，配制时需称取Na₂CO₃的质量是_______。

【推荐2】钠元素在自然界都以化合物的形式存在。
(1)过氧化钠中氧元素的化合价为___________价，焰色试验为___________色(填颜色)。
(2)过氧化钠用于呼吸面具的反应方程式为①___________，②___________。上述任一个反应中，若有2个过氧化钠参与反应，转移的电子为___________个。
(3)利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为___________。

(4)若要除去碳酸钠中的碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为___________。

【推荐3】已知NaHCO₃的溶解度较小。在饱和的NH₃和NaCl的混合溶液中通入CO₂，可析出NaHCO₃(固体)：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl。据此，我国杰出的化学家侯德榜设计出了生产纯碱的方法：
饱和NaCl(溶液)NaHCO₃Na₂CO₃
这种方法被人们称为侯氏制碱法，打破了帝国主义对我国经济的一种封锁，大长了中国人的民族志气。
试回答下列问题：
(1)写出由NaHCO₃固体制取Na₂CO₃的化学方程式：__________________。 
(2)如果Na₂CO₃(固体)中混有NaHCO₃(固体)，应如何除去?_____________(写出方法)；如果NaHCO₃(溶液)中混有Na₂CO₃(溶液)，应如何除去?________(写出化学方程式)。