【推荐1】酒后驾车是引发交通事故的主要原因之一。酒的主要成分是乙醇。
（1）实验室可用乙醇在一定条件下制得乙烯，写出该反应的化学方程式（要求写反应条件）：____。
（2）观察如图制取乙烯和收集装置。请回答：
   
①请指出该装置中两处错误_____，____。
②圆底烧瓶中加入几片碎瓷片的作用是_____。
③写出乙烯使溴水褪色发生反应的化学方程式____。

【推荐2】如图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质的实验装置，反应原理为：CH₃CH₂OHCH₂＝CH₂↑+H₂O

回答下列问题：
(1)图1中仪器①、②的名称分别为________、________。
(2)收集乙烯气体最好的方法是________。
(3)向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如图2)，溶液的颜色很快褪去，该反应属于________(填反应类型)，反应的化学方程式为________。
(4)实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。甲同学设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。图3中①、②、③、④装置盛放的试剂是下列中的(将正确选项填入空格内)：
①________；②________；③_________；④________。
A．氢氧化钠溶液B．浓硫酸C．酸性高锰酸钾溶液D．品红溶液

【推荐3】某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯主要的化学性质，实验装置如图所示。

(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热、加压条件下发生反应生成不饱和烃。已知烃类都不与碱反应。例如，石油分馏产物之一十六烷可发生如下反应，反应式已配平：C₁₆H₃₄C₈H₁₈+甲，甲4乙，乙的结构简式为___________。
(2)写出B中发生的化学反应方程式___________。
(3)C装置中的实验现象是___________，其中发生反应的反应类型是___________。
(4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置___________(填序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。
(5)通过题述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是___________(填序号，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是___________。
A．气体通入水中                                             B．气体通过装溴水的洗气瓶
C．气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶             D．气体通过氢氧化钠溶液

【推荐1】苯胺是一种重要的精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。

物质	相对分子质量	沸点/℃	密度/(g·mL－1)	溶解性
硝基苯	123	210.9	1.23	不溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯胺	93	184.4	1.02	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚；还原性强、易被氧化

(1)实验室以苯为原料制取苯胺，其反应原理如下：
第一步： _________________；

第二步： ＋ 3H₂ ＋ 2H₂O

(2)制取硝基苯
实验步骤：实验室采用如图所示装置制取硝基苯，恒压滴液漏斗中装有一定量的苯，三颈烧瓶中装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。

①下列说法中正确的是____________（填字母）。
A. 配制混酸时，将浓硝酸沿杯壁缓缓加入浓硫酸中，并不断搅拌、冷却
B. 浓硫酸可以降低该反应的活化能
C. 温度控制在50～60 ℃原因之一是减少副反应的发生
D. 制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗涤
②制备硝基苯时使用了恒压滴液漏斗，其作用是________________；
③粗硝基苯中有少量浓硫酸、浓硝酸，可选用的除杂试剂是_______________；
(3)制取苯胺

步骤1：组装好实验装置并检查气密性；
步骤2：先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计；
步骤3：打开活塞K，通入H₂一段时间；
步骤4：利用油浴加热；
步骤5：反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰；
步骤6：调整好温度计的位置，继续加热，收集182～186 ℃馏分，得到较纯苯胺。
回答下列问题：
①步骤4中油浴加热的优点是___________；
②步骤5中加入生石灰的作用是____________；
③步骤6中，仪器A的名称是______________，冷凝水的流向为____→____（填字母）；
④若实验中硝基苯用量为10 mL，最后得到苯胺5.6 g，苯胺的产率为_________(精确到0.1%)。

【推荐2】CaS用于制备除虫剂、发光材料等。某课题组拟用硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙并检验产物。
(1)甲同学设计如图所示实验装置检验气体产物。

B装置的作用是______________________________；D和E装置能检验装置A的反应产物中的________(填化学式)；E装置中可能出现的现象是_________________________________。
(2)乙同学提出，根据氧化还原反应原理，装置A中的气体产物可能还有CO₂、SO₂，为了验证他的猜想，结合上述装置并选择下列仪器设计实验方案(同一种仪器可重复使用)。


①气流从左至右，仪器连接顺序为A、F、__________。
②能证明有CO₂的现象是______________________________________________________。
③除去SO₂的离子方程式为___________________________________________________。
(3)经实验检验气体产物有SO₂、CO、CO₂且气体体积之比为1∶1∶2，写出A中反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

【推荐3】苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中A为由具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。填写下列空白：
   
(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式_______________________________________。
(2)B中NaOH溶液的作用是__________________。
(3)试管C中苯的作用是____________________________________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为____________________________，此现象可以验证苯和液溴的反应为__________(填反应类型)。
(4)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有________(填字母)。