【推荐1】下列关于物质的量浓度说法中正确的是

A．在1mol/L硫酸钠溶液中含2mol钠离子

B．将标准状况下44.8LHCl通入1L水中，则此溶液的物质的量浓度为2mol·L-1

C．相同体积和相同物质的量浓度的强酸和强碱相混合，所得溶液一定是中性的

D．500mL0.2mol/L的氯化钠溶液中含钠离子0.1mol

【推荐2】设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．溶液中，的数目为

B．在常温常压下，含有的原子数为

C．标准状况下，含有的共价键数为

D．盐酸与足量共热，转移的电子数为

【推荐3】有Al、CuO、Fe₂O₃组成的混合物共10.0g，放入250mL某浓度的硫酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入125mL 2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀物质的量最多．上述硫酸溶液的浓度为

A．0.500 mol/L

B．1.00 mol/L

C．2.00 mol/L

D．3.00 mol/L

【推荐1】某化学实验室产生的废液中只可能含有Na⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、CO、SO、Cl^-中的某几种，实验室设计了以下方案对废液进行处理，以确定其组成。
①取少许废液，逐滴滴加NaOH溶液直至过量，先产生沉淀后沉淀部分溶解，过滤得到沉淀甲和滤液甲；
②沉淀甲在空气中灼烧得到红棕色固体；
③向滤液甲中加入过量稀硫酸，过波到滤液乙和沉淀乙。下列说法中正确的是（       ）

A．根据步骤①的现象，可推知废液中一定含有Al3+不含CO

B．根据步骤②，可推知废液中一定含有Fe3+

C．取滤液乙进行焰色反应，火焰呈黄色，可推知废液中一定含有Na+

D．不能确定该废液中是否含有Cl-

【推荐2】已知：①SO₃^2-+I₂+H₂O→SO₄^2-+2I^-+2H⁺②2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂某溶液中可能含有少量Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、K⁺、I⁻、SO₃^2-、SO₄^2-。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（       ）

A．肯定含有SO32-

B．肯定不含K+

C．肯定不含I−

D．肯定含有NH4+

【推荐3】现有盐酸和硫酸混合溶液100mL，其中c(Cl^-)=1.6mol/L，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl₂溶液，产生2.33g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标况下VL气体。下列判断正确的是

A．原溶液中两种酸的物质的量之和为0.18mol	B．V=2.24
C．原溶液中n(SO)=0.01mol	D．原溶液中c(H+)=1.8mol/L

【推荐1】下列实验现象与氧化还原反应有关的是

A．氨水中滴加石蕊试液显蓝色

B．NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色

C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀

D．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成

【推荐2】下列反应中观察不到颜色变化的是

A．氯化亚铁溶液中通入足量氯气

B．往稀硫酸中通入氨气

C．往氯化铁溶液中加入KSCN溶液

D．一氧化氮气体暴露在空气中

【推荐3】下列离子方程式书写正确的是

A．钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2 ↑

B．向Fe2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓

C．用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2：CO+ 2H+ = CO2↑ + H2O

D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++ OH- = H2O