【推荐1】利用如图装置进行NH₃与金属氧化物M_xO_y反应生成M、N₂和H₂O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。

(1)仪器a的名称为___________，仪器b中装入的试剂可以是___________。
(2)按气流方向正确的装置连接顺序为___________(填字母，装置可重复使用)。
(3)装置C的作用：___________。
(4)实验结束时，应首先___________(填“I”或“II”)；这样做的原因是___________。
I.熄灭A装置的酒精灯     II.停止从a中滴加液体
(5)若金属氧化物为CuO，反应的化学方程式为___________。
(6)若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg，完全反应后，测得生成水的质量为ng，则M的相对原子质量为___________(用含x、y、m、n的式子表示)。

【推荐2】有相对原子质量均大于 10 的 A 、 B 两种元素， 它们之间可形成化合物 X 和Y 。 已知等物质的量的 X和Y 的混合物的密度是相同条件下H ₂ 密度的 18.5 倍， 其中 X 和Y 的质量比为 3:4.4， 经测定 X 的组成为AB ， Y 的组成为A₂B 。 试通过计算确定 A 、 B分别是什么元素。_______、___________

【推荐3】病人输液用的葡萄糖注射液是质量分数为5%的葡萄糖(化学式为C₆H₁₂O₆)水溶液，其标签上的部分内容如图所示。某学生欲在实验室中配制500g该葡萄糖注射液。

(1)配制该溶液所需要的玻璃仪器有________________________
(2)葡萄糖的摩尔质量为______________________
(3)需要称取葡萄糖的质量为________________其物质的量为_______________所含碳原子数为_________________________
(4)该注射液中溶质的物质的量浓度为_______________(所有数据都保留到小数点后两位)

【推荐1】化合物X是由四种短周期元素组成的盐，不带结晶水，某兴趣小组按如下流程对其进行探究实验。已知化合物X的焰色反应呈黄色。

请回答：
(1)化合物X的组成元素为_______(填元素符号)和Na，气体D的化学式为________。
(2)写出确定气体B的依据：_______。
(3)上述流程中固体生成无色溶液的离子方程式为______。
(4)已知固体X在高温下可将CuO还原成Cu，写出该反应方程式______。取足量固体X与WgCuO(设CuO完全反应)共热，请设计实验证明还原产物的组成______。
(提示：CuO的还原产物可能为，在酸性条件下不稳定，发生反应为)

【推荐2】某学生用下图所示的装置测定镁的相对原子质量：

（1）①实验前必须对装置进行气密性检查，具体操作是：__________________；
（2）如果量气管的最大测量体积为50mL（假设条件为标准状况），则取金属镁条（设纯度为100%）的质量不超过______g；（精确到0.001）
（3）实验结束，在读取数据前必须：a冷却，使温度恢复到原来状态；b_________________；
（4）该学生实验时称取镁条0.051g（已除去氧化膜），实验结果收集到气体48.00mL（已换算到标准状况，其他实验操作均正确），根据实验测定，镁的相对原子质量为_________；产生误差的原因可能是__________（写出一点）。

【推荐3】固体化合物X由三种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。

其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。请回答：
(1)白色固体C的化学式是___________，1 mol深蓝色溶液溶质的阳离子含有的σ键数为___________。
(2)化合物X的化学式是___________；化合物X的一价阴离子与CH₄具有相同的空间结构，写出该阴离子的结构式(标注具体的化学键种类)___________。
(3)蓝色溶液A与N₂H作用生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。
①写出该反应的离子方程式___________。
②设计实验验证该白色沉淀的组成元素___________。

【推荐1】某实验小组欲探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是,他们先对固体A、B进行鉴别,再通过实验进行性质探究。
(1)分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_____。
(2)称取两种固体各2g,分别加入两个小烧杯中,再各加10 mL蒸馏水,振荡,测量温度变化；待固体充分溶解,恢复至室温,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①发现Na₂CO₃固体完全溶解,而NaHCO₃固体有剩余,由此得出结论_________________。
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中,属于盛放Na₂CO₃的烧杯中出现的现象的是______(填字母序号)。
a.溶液温度下降     b.溶液温度升高     c.滴入酚酞后呈浅红色       d.滴入酚酞后呈红色
(3)如图所示,在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中。

①两试管中均产生气体,__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。
②反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,下列说法正确的是__________。
a.装置Ⅰ的气球体积较大
b.装置Ⅱ的气球体积较大
c.生成气体的体积根据盐酸计算
d.生成气体的体积根据固体计算
(4)同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L^-1的溶液,设计如下方案并对反应现象作出预测:

实验方案	预测现象	预测依据
操作1:向2 mLNa2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液	有白色沉淀	Na2CO3溶液中的CO32—浓度较大,能与CaCl2发生反应______________(写离子方程式)
操作2:向2 mLNaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液	无白色沉淀	NaHCO3溶液中的CO32—浓度很小,不能与CaCl2反应

实际实验后,发现操作2的现象与预测有差异:产生白色沉淀和气体。则该条件下,NaHCO₃溶液与CaCl₂溶液反应的离子方程式为_______________________________。

【推荐2】启普发生器是荷兰科学家设计的实验室气体发生装置，由图中漏斗1和容器2两部分构成；现借助启普发生器及相关装置模拟侯氏制碱法制备日用化学品——和并进行后续实验。回答相关问题：
I.的制备反应原理：
反应装置：

(1)启普发生器中发生的反应方程式为_______。
(2)仪器3中盛装的试剂是饱和的溶液，其作用_______。
(3)仪器5中稀硫酸的作用是_______。
II.的制备
(4)将仪器4中所得固体加热可得到，写出相关的化学方程式_______。
III.测定所得产品的组成和纯度
(5)检验纯碱样品中是否混有，请选择下列装置设计实验，并完成下表。

选择的装置(填编号)	实验现象	实验结论
_______	_______	样品中含

(6)测定该纯碱样品的纯度：称取g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为g。则该纯碱样品的纯度为_______。

【推荐3】侯德榜是我国著名的工业化学家，又是一个伟大的爱国者，他所发明的制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业做出了重要的贡献，被誉为“侯氏制碱法”。请你回答以下问题：
（1）某同学为了验证NaHCO₃和Na₂CO₃的稳定性，设计了如图的实验装置(铁架台、夹持仪器、加热装置等已省略)：

你认为在X中应放的物质是__(填化学式)。
（2）某化学研究性学习小组在老师的指导下，模拟侯德榜先生制碱原理设计了如图的实验装置。

①写出有关仪器的名称：a__，b__。
②实验的操作步骤中，你认为打开旋塞K₁、K₂的合理顺序应为先打开__，后打开__(填字母代号)。简述理由___。
③在盛饱和食盐水的装置中发生反应的离子方程式为__；装置中气胆的作用是__。