【推荐1】下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置(填元素符号)

周期/族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

(1)这9种元素中化学性质最不活泼的是___________；G的最高价氧化物的水化物化学式是___________。
(2)A、D元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是___________。
(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________。
(4)F元素氢化物的化学式是___________，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是___________，所得溶液的pH___________7。(填“＞”、“=”或“＜”)
(5)H元素跟A元素形成化合物的化学式是___________，高温灼烧该化合物时，火焰呈___________色。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，根据①~⑪号元素填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③	④	⑤
3	⑥		⑦	⑧		⑨	⑩
4	⑪

(1)在这些元素中，非金属最强的是：_______(填具体元素符号，下同)。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，其中有一个是两性氢氧化物，写出它与氢氧化钠反应的离子方程式_______。
(3)用电子式表示以上元素中金属性最强的元素与元素⑨组成的化合物的形成过程：_______。
(4)写出③和⑥组成的含有非极性共价键的化合物的电子式：_______。
(5)⑦①②三种元素的原子半径由大到小的顺序为_______。
(6)④的一种化合物可以用来雕刻玻璃，写出其涉及的化学方程式_______。

【推荐3】随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母X等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：
(1)f在元素周期表的位置是_______。
(2)比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______。(用化学式表示)
(3)化合物中化学键的类型为_______。
(4)选取上述非金属元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_______。
(5)e、f的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_______。
(6)称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______。
(7)比较g、h元素的非金属性除了比较其单质与氢气化合难易、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物酸性之外，请你再设计一个简单的实验证明：_______。

【推荐1】下表是周期表中的一部分，根据①--⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				④		⑦	⑧	⑩
3	②		③	⑤	⑥		⑨

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是______，还原性最强的单质是______，可用于制半导体材料的元素是______；
（2）在②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨中，原子半径最大的是______；
（3）比较⑥、⑦、⑨的氢化物的稳定性最弱的是______；
（4）铍位于元素周期表中第二周期第ⅡA族。相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应更加______（填“剧烈”或“缓慢”），写出铍与盐酸反应的化学方程式__________。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧

(1)④和⑦的元素符号是_________和_________；
(2)表中8种元素中，金属性最强的元素的元素符号是_________，非金属性最强的元素的元素符号是________。
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素名称是________________，写出该元素的氢氧化物与③的最高价氧化物对应水化物反应的离子反应方程式：________________________。

【推荐3】三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF₃是一种三角锥型分子，键角102°，沸点－129℃；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到。
(1)NF₃的沸点比NH₃的沸点(-33℃)低得多的主要原因是________。
(2)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol^-1)，回答下面各题：

元素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能处于同一族的是_________。
②T元素最可能是_______区元素。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为________，其中心原子的杂化方式为________。

【推荐1】《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也”。青金石的化学组成可表示为。回答下列问题：
(1)硅在元素周期表中的位置是_______；铝离子的结构示意图为_______。
(2)的电子式为_______。写出一种由青金石中非金属元素组成的既含有极性键又含有非极性键的物质的分子式_______。
(3)青金石所含的短周期元素中，金属性最强的是_______，非金属元素原子半径由大到小的顺序为_______。S、Cl、Ca、Al、Na、O六种元素离子半径由大到小的顺序为_______。
(4)Be与Al的化学性质相似，则Al与NaOH溶液反应的化学方程式是_______。
(5)下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是_______(填字母)。

A．氯、硫的最低负价分别为-1、-2

B．硫化氢在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解

C．的酸性比的强

D．向水溶液中通入有淡黄色沉淀生成

【推荐2】（1)胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg₂Si₃O₈.nH₂O)等化合物。三硅酸镁的氧化物形式为_______，某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径_______ (填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：_______
（2） Al₂O₃、MgO和SiO₂都可以制耐火材料，其原因是_______。
a．Al₂O₃、MgO和SiO₂都不溶于水 b．Al₂O₃、MgO和SiO₂都是白色固体
c．Al₂O₃、MgO和SiO₂都是氧化物 d．Al₂O₃、MgO和SiO₂都有很高的熔点
（3）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
①写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，要填写)：_______

②）向盛有KI溶液滴加氯水的整个过程中的还原剂是_______。
③把KI换成KBr，则CCl₄层变为红棕色，继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是_______。
④加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO₃的食盐)1000kg，若将KI与Cl₂反应制KIO₃，至少需要消耗Cl₂_______L(标准状况，保留2位小数)。

【推荐1】如图为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D均为短周期元素，A与D的原子序数之和是C的原子序数的1.5倍。

(1)A、B、C、D的简单气态氢化物中最不稳定的是__________(写化学式)。
(2)A、D两种元素的简单气态氢化物相互反应的化学方程式为___________________，现象为___________；产物的电子式为____________。
(3)写出下列物质的电子式：D的气态氢化物______________。A的单质_____________。

【推荐2】1869年，俄国化学家门捷列夫提出了元素周期律，并在此基础上发表了第一张元素周期表。为了纪念元素周期表诞生150年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，并认为元素周期表是“科学共同的语言”。
(1)认识元素周期表的结构：

①在元素周期表中，第ⅠB、ⅡB元素属于___________区。
②2017年5月9日我国发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og四种元素，则下列说法正确的是___________(填字母序号)。
a．113号元素在周期表中的位置是第七周期VB族
b．117号元素Ts位于金属与非金属分界线上，属于准金属，可能是半导体
c．这四种元素都是主族元素
d．最高价氧化物的水化物的碱性：Nh>Mc
(2)认识原子结构与元素周期表的关系：见表中元素G的信息，其中“3d⁶4s²”称为该元素原子的___________，该元素M能层上具有___________种不同运动状态的电子。
(3)认识元素周期律及其应用：
①第三周期元素的第一电离能：D___________E(填“>”“<”或“=”)。
②气态氢化物的沸点：B___________F(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。

【推荐3】1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)Sn的最高正价为_______，I的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______，Bi的最高价氧化物为_______。
(2)元素Ga在元素周期表中的位置为：_______。
(3)根据元素周期律等有关知识，推断：
①阴影部分元素的氢化物沸点最高的是_______(填化学式)。
②N^3-、O^2-、Al³⁺、S^2-，四种离子半径大小顺序：_______   (用离子符号排序)。
③H₃AsO₄、H₂SeO₄、H₂SO₄的酸性强弱顺序：_______ 。
(4)查阅资料可知：硅酸(H₂SiO₃)是一种难溶于水的弱酸。为比较元素C和Si的非金属性强弱，用图所示装置进行实验。溶液B应该选用 _______溶液，作用是_______，其中能说明C和Si非金属性强弱的化学方程式是：_______。