常温下，1mol化学键形成(或断裂)的能量变化用E表示。根据表中信息判断，下列说法错误的是
| 共价键 | H-H | Cl-Cl | H-Cl |
| E(kJ•mol-1) | 436 | 243 | 431 |
| A．断裂1mol H-H键吸收436 kJ的能量 |
B．H(g)+Cl(g)→HCl(g)  =-431 kJ•mol-1 |
| C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) =+248 kJ•mol-1 |
| D．1 mol H2(g)与1mol Cl2(g)的总能量高于2 molHCl(g)的总能量 |
更新时间：2024-02-18 12:17:29
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【推荐1】已知
，其它相关数据如下表：
下列说法正确的是
，其它相关数据如下表：| 物质 | H2 | Cl2 | HCl |
 分子中的化学键断裂时吸收的能量/kJ | 436 | a | 431 |
A． | B． 和 的总能量小于 |
C． 完全反应放出 热量 | D．生成 的能量变化小于 |
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【推荐2】高温条件下C40H20生成C40H18的反应历程和相对能量变化如图所示：
| A．三步反应历程中决定总反应速率的是反应历程ⅲ |
B．ⅰ、ⅱ、ⅲ三步的总反应为  kJ⋅mol |
| C．根据图像可以判断过渡状态1、2、3的稳定性相对高低 |
| D． C40H18形成的过程中有极性键的断裂和形成 |
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【推荐1】下列说法中错误的是
| A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 |
| C．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 |
| D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 |
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解题方法
【推荐2】在含Fe3+ 的
和I-的混合溶液中，反应
的催化机理和反应进程中的能量变化如下：
步骤①: 2Fe3+(aq)+2I-(aq)=I2(aq)+2Fe2+ (aq)
步骤②:
下列有关该反应说法不正确 的是
和I-的混合溶液中，反应的催化机理和反应进程中的能量变化如下： 步骤①: 2Fe3+(aq)+2I-(aq)=I2(aq)+2Fe2+ (aq)
步骤②:
下列有关该反应说法
| A．步骤①的反应速率小于步骤② |
| B．Fe3+是该反应的催化剂 |
| C．若不加Fe3+则该反应的ΔH减小 |
D．步骤②中 2molFe2+ 和1 mol的总能量高于2mol Fe3+和 2mol 的总能量 |
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【推荐1】工业合成氨的反应为
，下列说法正确的是
，下列说法正确的是| A．使用高效催化剂可减小ΔH |
| B．适当降温或加压，反应的平衡常数都增大 |
| C．及时将体系中的NH3液化分离有利于平衡正向移动 |
D．用E表示键能，则： |
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【推荐2】常温下，1 mol化学键形成(或断裂)的能量变化用E表示。下列说法正确的是
| 化学键 | H- H | Cl- Cl | H-Cl |
| E/ (kJ/ mol) | 436 | 243 | 431 |
| A．H(g)和Cl(g)形成HCl(g)的过程要吸收能量 |
| B．H2和Cl2反应形成HCl的过程中，极性键断裂，非极性键形成 |
| C．该反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 |
| D．1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量高于2molHCl(g)的总能量 |
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