【推荐1】下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题。

族 周期	ⅠA								0
1	①	ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②	③	④
3	⑤			⑥			⑦	⑧

(1)⑥号元素的原子结构示意图为___________；
(2)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________(填化学式)；
(3)氢化物热稳定性最强的是___________(填电子式)；
(4)③④⑤的原子半径从大到小的顺序是___________(填元素符号)。

【推荐2】某元素的同位素，已知 M=30，且 M−Z=16，则：
(1)X 元素为_______
(2)X 的气态氢化物电子式_______
(3)X 氧化物与强碱 NaOH 溶液反应的化学方程式_______。
(4)X 氧化物与酸反应的化学方程式_______。

【推荐3】⑴①写出氯化镁的电子式________；
②写出乙烷的结构简式________；
⑵写出甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷的方程式___________。

【推荐1】海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等；氮是地球上极为丰富的元素。
(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①       ②       ③
反应②中形成的化合物的电子式为___________。
(2)与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第___________周期___________族。
(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是___________。
a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
b．卤化氢的键长按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的顺序依次减小
c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d．卤素单质与氢气化合按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的顺序由难变易
(4)卤素单质的键能大小如图。由图推断：

①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键___________断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。
②卤素单质键能大小与键长的关系为：___________。
(5)已知   ，其中键、键的键能分别为、，则分子中、之间共价键的键能为___________。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，按要求完成各小题。

①							He
			②	③			Ne
④		⑤				⑥	Ar

(1)元素①的原子结构示意图为_______，元素④的原子的电子式为_______。
(2)元素②的最简单氢化物的化学式为_______， 该物质与O₂完全燃烧时的化学反应方程式为_______。
(3)上述6种元素对应的化合物中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______(填化学式)，最高价氧化物对应水化物具有两性的是_______(填化学式)，两者发生反应的离子方程式为_______。

【推荐1】有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：
A C₆₀和石墨       B ¹²₆C和¹³₆C C 冰醋酸和乙酸       D CH₃CHO与          E 甲烷和十二烷       F 乙醇和乙二醇
①互为同位素的是_________；
②互为同系物的是___________；
③互为同分异构体的是________；

【推荐2】回答下列问题
(1)已知氢有3种常见原子：、、(或H、D、T)，氯有2种常见原子：³⁵Cl、³⁷Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有___________种。
(2)物质的量相同的O和O所含质子数之比为___________，中子数之比为___________。
(3)HCl是___________化合物(填“共价”、“离子”)，其电子式为：___________。

【推荐3】有下列各组物质(在横线上填相应的序号)：①O₂和O₃　②H₂、D₂、T₂　③¹²C和¹⁴C ④CH₃CH₂CH₃和CH₄⑤癸烷和十六烷   ⑥CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃和
(1)互为同位素的是_______。
(2)互为同系物的是_______。
(3)互为同素异形体的是_______。
(4)为同一种物质的是_______。
(5)互为同分异构体的是_______。