【推荐1】2020年有科学家通过观察金星的酸性云层，分析出金星存在磷化氢(PH₃)气体，从而推测金星可能存在生命的迹象。
(1)P的原子结构示意图____。
(2)PH₃中P原子与H原子之间的相互作用是____(填“离子键”或“共价键”)。
(3)非金属性S强于P，从原子结构解释原因___，得电子能力S大于P。
(4)下列关于N、P元素及化合物的说法正确的是____(填序号)。
①磷元素的最高正化合价为+5
②气态氢化物的稳定性：NH₃＜PH₃
③磷的最高价氧化物对应的水化物属于酸

【推荐3】请完成下列问题：
（1）画出氯原子结构示意图________；
（2）写出小苏打的化学式________；
（3）写出实验室制氯气的离子方程式________；
（4）写出红热的木炭与浓硫酸反应的化学方程式________。

【推荐1】(1)钠与O₂反应（点燃条件）的化学反应方程式____________；Na₂O₂颜色：____________
(2)钠投入水中的化学反应方程式：____________；钠的用途____________（至少写出一种）
(3)Cl₂与铁反应化学方程式____________
(4)Cl₂与水反应化学方程式____________
(5)漂白粉的主要成分为Ca(ClO)₂和CaCl₂，其中有效成分:____________
(6)Cl₂与KI溶液反应的离子方程式____________

【推荐2】完成下列小题
(1)以下为中学化学中常见的几种物质：①无水酒精，②晶体，③铁丝，④氨水，⑤液态HCl，⑥溶液，⑦，⑧熔融的NaCl，⑨空气，⑩固体，属于电解质的是______（填序号，下同），属于非电解质的是______，能导电的是______；
(2)按要求写出下列方程式：
①在水溶液中的电离方程式：______；
②通入足量澄清石灰水中发生反应的离子方程式______；
③向溶液中滴加过量溶液后发生反应的离子方程式：______。

【推荐3】I.标准状况下有：①6.72L CH₄   ②3.01×10²³个HCl分子   ③13.6g H₂S   ④0.2mol NH₃。这四种气体相关量的比较中由大到小的顺序是(用①-④序号回答)
(1)质量： _______
(2)密度：_______
(3)氢原子数：_______
II.有以下物质：①Fe₂O₃ ②Na₂CO₃   ③Cl₂   ④NaHCO₃     ⑤高岭石Al₂(Si₂O₅)(OH)₄
(4)属于碱性氧化物的是_______，既能与氢氧化钠又能与盐酸反应的物质是_______。(均用①-⑤序号回答)；
(5)工业上用③与石灰乳制取的漂白粉的有效成分是_______(化学式)；将物质⑤改写成氧化物的形式_______。
(6)写出除去②溶液中混有少量④反应的离子方程式_______。

【推荐1】回答下列问题：
(1)硼酸(H₃BO₃)为一元弱酸，电离方程式H₃BO₃+H₂OH⁺+B(OH)。已知：H₃BO₃的电离常数K_a=5.8×10⁻¹⁰，H₂CO₃的电离常数K_a1=4.4×10⁻⁷、K_a2=4.7×10⁻¹¹，向饱和硼酸溶液中滴加少量Na₂CO₃溶液，写出发生反应的离子方程式_______。
(2)已知戊烷(C₅H₁₂)的3种同分异构体的沸点数据如下表：

	正戊烷	异戊烷	新戊烷
沸点/℃	36.1	27.9	9.5

请从物质结构角度分析，正戊烷、异戊烷、新戊烷沸点依次降低的原因是_______。
(3)某第四周期元素位于元素周期表中的第六纵行，则该元素位于元素周期表中_______区(按电子排布分区)，其基态原子的价电子轨道表达式为_______。

【推荐2】回答下列问题：
(1)第四周期中，未成对电子数最多的元素是_______。(填名称)
(2)它位于第_______族。
(3)核外电子排布式是 _______。
(4)它有_______个能层，_______个能级，_______种运动状态不同的电子。
(5)价电子排布图_______。
(6)属于_______区。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)在周期表中的位置是__________________；写出、的单质之间发生反应的化学方程式：______________________________。
(2)写出表中位于长周期的卤族元素的名称：____________；属于短周期的碱金属元素的元素符号为__________________。
(3)第3周期ⅣA族元素的氧化物在高温下能与同主族非金属元素的单质发生置换反应，相应的化学方程式为______________________________。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：

(1)地壳中含量最高的金属元素是___________(填标号)；化学性质最不活泼的元素是___________(填元素符号)。
(2)A分别与G、H、I形成的最简单化合物中，稳定性最强的是___________(填化学式)。
(3)B、C、E、H四种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
(4)B、C形成的最高价氧化物对应水化物的碱性从强到弱的顺序为___________(填化学式)。
(5)用电子式表示J与C形成化合物的过程：___________。
(6)请写出B、E的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式：___________。

【推荐2】根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
（1）属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有（填两种化合物的化学式）________、___________。
（2）属于稀有气体元素的是（填元素符号，下同）_____________。
（3）形成化合物种类最多的两种元素是_________、_________。
（4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：________大于________（填化学式）。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	H
2				C	N		F	Ne
3	Na	Mg	Al			S	Cl

(1)金属性最强的元素是___________(填元素符号)。最不活泼元素的原子结构示意图为___________。
(2)第3周期元素中，其最高价氧化物对应的水化物具有两性的元素是___________(填元素名称)。
(3)第3周期元素中，其元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，该氧化物的化学式___________。
(4)工业上可以用Cl₂和H₂来制取盐酸，该反应的化学方程式为___________。