【推荐1】计算后填空：
(1)0.5 mol CH₄的质量是________g，在标准状况下的体积为________L；含_______个氢原子。
(2)9g NH₄ ⁺ 的物质的量为____________，其中含电子的数目为____________________。
(3)同温同压下：同体积的氨气和甲烷气体的质量比为_____________，同质量的氨气和甲烷气体的体积比为_________________。
(4)已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D，则C的摩尔质量为______________。
(5)某无土栽培营养液中含有NH、Cl^-、 K⁺、SO，测得含0.6mol/L NH、0.5mol/L Cl^-、0.5 mol/L K⁺，则SO的物质的量浓度为_______________________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH₄)和二氧化碳的物质的量之比为_______，密度之比为_______。
(2)在标准状况下，4gH₂、11.2LO₂、1mol H₂O中，所含分子数最多的是_______，含原子数最多的是_______，质量最大的是_______，体积最小的是_______。

【推荐3】根据所学知识填写下列空白：
(1)现有十种物质：①气体②石墨③④⑤溶液⑥⑦⑧熔融⑨液氨⑩稀硫酸。能导电的是____________（填所给物质的序号，以下相同）；属于电解质的是_____________。
(2)写出与水蒸气反应的化学方程式：______________________________。
(3)每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”（Mole Day），这个时间的美式写法为6：02 10/23，外观与阿伏加德罗常数相似。
① 中含有个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为______。
②等质量的和的物质的量之比为______。
③下列给出的几组物质中：标准状况下体积最大的是______（填序号）。
①1g             ②个             ③54g             ④6.72L
(4)由和组成的混合气体在同温、同压下与的密度相同，则混合气体中的体积分数为______。

【推荐1】根据要求进行计算。
(1)某含氯化合物X在标准状况下为气体，7.3gX在标准状况下的体积为4.48L，则X的摩尔质量是_______。
(2)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的挡板(厚度可忽略)隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H₂、O₂的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。

①A室混合气体的物质的量为_______。
②实验测得A室混合气体的质量为34 g，若将A室H₂、O₂的混合气体点燃，恢复原温度后，最终挡板停留的位置在_______刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为_______。
(3)1774年瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分是MnO₂)和浓盐酸混合制氯气：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。现将92.8g含MnO₂的质量分数为75%的软锰矿与足量10 mol/L的浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。把反应后的溶液稀释成400 mL。(已知Mn的相对原子质量为55)
①生成的氯气在标况下的体积_______。
②稀释后溶液中MnCl₂的物质的量浓度_______。

【推荐2】判断正误
1．0℃、101 kPa，1 mol任何物质的体积都是22.4 L。_______
2．同温同压下，等质量的¹²C¹⁸O和NO体积相同。_______
3．某混合气体摩尔体积为22.4 L·mol^-1，则该气体一定处于标准状况。 _______
4．在标准状况下，1 mol甲烷与1 mol甲苯的体积相同。_______
5．同温同压下，两种单质气体体积相同，原子数一定相同。_______

【推荐3】Ⅰ.（1）等质量的二氧化硫和二氧化碳，它们的物质的量之比___，所含原子数之比为___，同温同压下的密度之比为___。
（2）有氢原子数相等的甲烷和氨气（NH₃）的质量之比为___。
（3）3.22g的Na₂SO₄·10H₂O溶于水中，要使每100个分子中含有1个Na⁺，则需要水的质量为___。
（4）同温同压下某容器充满氮气重64g，充满氦气重52g，现在充满某气体重66g，则该气体的摩尔质量为___。
Ⅱ.（1）油画所用颜料含有某种白色铅化物，此颜料置于空气中长时间后就会变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，若用双氧水H₂O₂来清洗，则可将PbS变成PbSO₄，从而使油画复原。上述清洗反应的化学方程式为PbS+4H₂O₂=PbSO₄+4M（已配平）。
生成物M的化学式为___ ；若发生转移的电子数目4mol时，参加反应的H₂O₂的质量为___。
（2）在反应2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O中，氧化剂是___，氧化产物是___，氧化产物与还原产物物质的量之比是___，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___，若有36.5gHCl被氧化，则产生Cl₂的质量为___。
（3）2.3g的金属钠，在干燥的空气中被氧化后得到固体的质量为3.5g，则反应后固体中氧化钠的质量为___。
（4）配平下列方程式并用单线桥表示电子的转移（不需写出配平过程）___
Cu+HNO₃(稀)=Cu(NO₃)₂+NO↑+H₂O

【推荐2】
(1)现有下列16种物质：①H₂O ②空气 ③Mg ④CaO ⑤硫酸 ⑥Ca(OH)₂ ⑦CuSO₄·5H₂O ⑧碘酒 ⑨酒精 ⑩NaHCO₃ ⑪Na₂O₂⑫CO ⑬SiO₂ ⑭ SO₃ ⑮纯碱⑯Al(OH)₃，其中，属于混合物的是___________填序号，下同)；属于氧化物的是______________；属于酸的是__________；属于盐的是________；属于正盐的是_______；属于有机物的是__________；属于酸性氧化物的是_____________；属于碱性氧化物的是_____________；属于两性氢氧化物的是_________。
(2)①1 mol H₂SO₄中共含有________个氧原子，H₂SO₄的摩尔质量为_____________。
②________mol H₂O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO₂中含有的氧原子数相等。
③3.01×10²³个O₂的物质的量是________，与其物质的量相等的臭氧(O₃)中所含氧原子为________个。

【推荐3】填空。
(1)3.01×10²³个CO₂的物质的量为___________mol，质量为___________g。
(2)0.2molAl含质子的物质的量为___________mol，转变成Al³⁺时，失去的电子的物质的量是___________mol。
(3)等质量的SO₂和SO₃所含的原子个数之比是___________。
(4)标准状况下44.8LNH₃中所含氢原子数与___________克水中所含氢原子数相等。

【推荐1】将镁和铝的混合物投入盐酸中，固体全部溶解后，得到标准状况下气体(不考虑金属和盐酸反应时的挥发)。向所得溶液中加入溶液时，生成沉淀的质量达到最大。
(1)溶液的物质的量浓度为____________。
(2)沉淀的质量达到最大时为___________g(用含w的表达式表示)。

【推荐2】对固体NaHCO₃充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na₂O₂，Na₂O₂增重0.14g，则固体NaHCO₃的质量为_______g。

【推荐3】含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO还原为N₂，从而消除污染。其反应的离子方程式是：
6NO+10Al+18H₂O→3N₂↑+10Al（OH）₃+6OH^-
（1）上述反应中，生成标准状况下33．6L氮气时，转移韵电子为__________mol。现在要除去1m³含氮元素0．3mol的废水中的N0（设氮元素都以NO的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝___________________g。
（2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同，。
①写出镁和含氮废水反应的离子方程式_______________
②已知金属镁可以从海水中提取的MgCI₂通过电解制得的，电解熔融氯化镁的化学方程式为_________________，若要除去1m³含氮元素0.3mol的废水中的NO，则至少需要含0．5%（质量分数）MgCl₂的海水_____kg。