判断吸热反应与放热反应
(1)下列变化：
①铝片与稀盐酸的反应；②Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合反应；③浓硫酸溶于水；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰与水反应生成熟石灰；⑥H2在Cl2中燃烧。属于吸热反应的是___________ (填序号)，属于放热反应的是___________ (填序号)。
(2)反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是___________。
(1)下列变化：
①铝片与稀盐酸的反应；②Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合反应；③浓硫酸溶于水；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰与水反应生成熟石灰；⑥H2在Cl2中燃烧。属于吸热反应的是
(2)反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是___________。
A． | B． | C． | D． |
23-24高一下·全国·课前预习 查看更多[1]
（已下线）6.1.1化学反应与热能
更新时间：2024-02-28 10:33:30
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名校
【推荐1】化学反应中会伴随放热和吸热的现象，请回答下列问题：
在人体内，O2与葡萄糖反应生成H2O和CO2的能量变化如图所示：___________ (填“放热”或“吸热”)反应，断开氧气分子中的化学键会___________ (填“放出”或“吸收”)能量，形成H-O键会___________ (填“放出”或“吸收”)能量，反应物的总能量___________ (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量。
(2)某同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。___________ (填“放热”或“吸热”)反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是___________ (填“放热”或“吸热”)反应。
(3)①中反应的离子方程式为___________ ，该反应的还原剂是___________ (填化学式)。
在人体内，O2与葡萄糖反应生成H2O和CO2的能量变化如图所示：
(2)某同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。
(3)①中反应的离子方程式为
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【推荐2】合成氨是人工固氮的主要手段，对人类生存、社会进步和经济发展都有着重大意义。
(1)下列物质间能量的变化与合成氨的能量变化(如图所示)相符的是_______(填标号)。
(2)一定温度下，在
的某恒容密闭容器中，通入
和
，发生反应
，
后，该反应达到平衡，此时测得体系的总压强为起始时总压强的
，则：
①反应达到平衡时，
_______ mol。
②
内，
_______ 
。
③为了加快该反应的速率，除加入合适的催化剂，升高温度外。还可采取的措施为_______ (写一种即可)。
(3)利用反应
为原理设计电池(如图所示，a、b电极均为惰性电极)，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减小环境污染，又能充分利用化学资源。(阳离子交换膜只允许阳离子通过)
①电池工作时，电解质溶液中的
穿过阳离子交换膜向_______ (填“a”或“b”)电极移动。
②b电极上的电极反应式为_______ 。
③电池工作一段时间后，左侧工作室溶液的pH_______ (填“变大”、“变小”或“不变”)。
④电池工作时，每转移
电子，此时右侧工作室溶液的质量将_______ (填“增大”或“减小”)_______ g。
(1)下列物质间能量的变化与合成氨的能量变化(如图所示)相符的是_______(填标号)。
| A．盐酸与碳酸氢钠的反应 | B．氢氧化钡与氯化铵的反应 |
| C．铝片与稀硫酸的反应 | D．氢气与氯气的反应 |
的某恒容密闭容器中，通入和，发生反应，后，该反应达到平衡，此时测得体系的总压强为起始时总压强的，则：①反应达到平衡时，
②
内，。③为了加快该反应的速率，除加入合适的催化剂，升高温度外。还可采取的措施为
(3)利用反应
为原理设计电池(如图所示，a、b电极均为惰性电极)，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减小环境污染，又能充分利用化学资源。(阳离子交换膜只允许阳离子通过) ①电池工作时，电解质溶液中的
穿过阳离子交换膜向②b电极上的电极反应式为
③电池工作一段时间后，左侧工作室溶液的pH
④电池工作时，每转移
电子，此时右侧工作室溶液的质量将
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解题方法
【推荐3】2SO2+O2
2SO3△H=-akJmol-1，反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2完全转化为1molSO3放热99kJ。请回答：
（1）a=___ 。升高温度，该反应中SO2的转化率变___ （填“大”或“小”）。
（2）Ea的大小对该反应的△H___ （填“有”或“无”）影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点__ （填“升高”、“降低”或“不变”）。
（3）已知在一定条件下SO3(g)也可分解生成SO2(g)和O2(g），试写出该反应的热化学方程式：___ 。
2SO3△H=-akJmol-1，反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2完全转化为1molSO3放热99kJ。请回答：（1）a=
（2）Ea的大小对该反应的△H
（3）已知在一定条件下SO3(g)也可分解生成SO2(g)和O2(g），试写出该反应的热化学方程式：
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【推荐1】根据要求回答下列问题：
(1)下列过程不一定释放能量的是________ 。
A．化合反应 B．分解反应 C形成化学键 D．燃料燃烧 E．酸碱中和 F．炸药爆炸
(2)等质量的下列物质分别完全燃烧生成
，放出热量较多的是__________ 。
A．硫蒸气 B．硫固体
(3)已知
和
反应生成
是放热反应，且断开1mol H－H键、1mol Cl－Cl键、1mol H－Cl键需吸收的能量分别为
kJ、
kJ、
kJ。由此可以推知下列关系正确的是_______ (填序号)。
A.
B.
C.
D.
E.
F.
(1)下列过程不一定释放能量的是
A．化合反应 B．分解反应 C形成化学键 D．燃料燃烧 E．酸碱中和 F．炸药爆炸
(2)等质量的下列物质分别完全燃烧生成
，放出热量较多的是A．硫蒸气 B．硫固体
(3)已知
和反应生成是放热反应，且断开1mol H－H键、1mol Cl－Cl键、1mol H－Cl键需吸收的能量分别为kJ、kJ、kJ。由此可以推知下列关系正确的是A.
B. C. D. E. F.
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【推荐2】原电池是化学对人类的一项重大贡献。实验室为研究原电池原理，将a和b用导线连接，设计如图所示装置。
(1)Cu电极为原电池_______ 极(填“正”或“负”)，电极反应式为_______ 。
(2)溶液中
移向_______ 极(填“Cu”或“Zn”)。
(3)若工作前两极质量相等，工作一段时间后，导线中通过了1mol 电子，则两极的质量差为_______ g。
(4)下图能正确表示反应2H2+O2=2H2O中能量变化的是_______ ( 填序号)。
(1)Cu电极为原电池
(2)溶液中
移向(3)若工作前两极质量相等，工作一段时间后，导线中通过了1mol 电子，则两极的质量差为
(4)下图能正确表示反应2H2+O2=2H2O中能量变化的是
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