短周期主族元素
的原子序数依次增大，
的一种核素没有中子，基态
原子的
轨道为半充满，
单质是植物光合作用的产物之一，
与同族。下列说法正确的是
的原子序数依次增大，的一种核素没有中子，基态原子的轨道为半充满，单质是植物光合作用的产物之一，与同族。下列说法正确的是| A．位于周期表中第二周期IVA族 |
B．第一电离能： |
C．简单氢化物的稳定性： |
D． 三种元素形成化合物的水溶液一定呈酸性 |
更新时间：2024-02-29 16:51:50
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】根据下列实验操作和现象所得到的结论或解释不正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论或解释 |
| A | 向Na2SiO3溶液通入CO2气体，出现白色胶状沉淀 | 非金属性：C>Si |
| B | 向AlCl3、MgCl2溶液中加入NaOH至过量，前者先有沉淀后消失，后者沉淀不溶解 | 碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3 |
| C | 取10mL0.1mol•L-1FeCl3溶液，滴加5滴0.1mol•L-1KI溶液，振荡，再加入5mLCCl4，振荡，静置，取上层液体，向取出来的溶液中滴加KSCN溶液，显血红色 | KI和FeCl3反应有一定的限度 |
| D | 向溴水中加入苯振荡，静置分层，上层为橙红色 | 苯分子结构中没有碳碳双键 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】
、
分别代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性比强的是
、分别代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性比强的是| A．的氧化物对应水溶液的酸性比的氧化物对应水溶液的酸性强 |
| B．的还原性强于 |
C．的单质 ，能将的阴离子 氧化为 |
D．、的单质分别与 化合，产物中前者为 价，后者为 价 |
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解题方法
【推荐3】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y、Z位于同一周期，且互不相邻，三者的最外层电子数之和为15，基态Y原子的价电子层中有3个未成对电子，Z与Q同主族，M原子在同周期中原子半径最大，下列说法不正确 的是
| A．化学键中离子键成分的百分数：MZ>MQ |
| B．键角：XZ3<YQ3 |
| C．Z、M、Q原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：M<Z<Q |
| D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Y |
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是( )
| A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar |
| B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等 |
| C．元素A、C简单离子的半径大小关系为A＜C |
| D．元素A、C的电负性大小关系为A＞C |
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单选题
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适中
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【推荐2】已知X、Y分别为同周期的ⅠA和VIA族的两种元素，它们的原子序数分别为a和b，则下列关系不可能成立的是
| A．a=b –15 | B．a=b –29 | C．a=b – 9 | D．a=b –5 |
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。下列说法正确的是
单选题
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【推荐1】元素X、Y、Z、M位于元素周期表前四周期的不同周期，且原子序数依次增大，有关信息如下表。下列说法正确的是
元素 | 描述 |
X | 形成的单质是世界上最轻的气体 |
Y | 基态原子的核外有三个能级且p能级电子数比s能级电子数少1 |
Z | 原子的逐级电离能： |
M | 日常生活使用最广泛的金属元素 |
| A．X与Y形成的分子的空间构型一定是三角锥形 |
| B．Z的最高价氧化物对应的水化物属于强碱 |
C．电负性大小为： |
D． 的价层电子轨道表示式为： |
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
A．第一电离能： |
| B．第四周期元素中，铬原子未成对电子数最多 |
| C．共价键的强弱决定了分子晶体的熔沸点高低 |
D． 和 均是极性分子，且分子的键角较小 |
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2CH3OH
和
均可以与浓溴水反应，且反应类型相同
