【推荐1】(1)下列物质：①N₂②CO₂③NH₃④Na₂O⑤Na₂O₂⑥NaOH⑦CaBr₂⑧H₂O₂⑨NH₄Cl⑩HBr。含有极性键和非极性键的是___；含有非极性键的离子化合物是__。(填序号，下同)
(2)下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO₄熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附。未破坏化学键的是___；仅离子键被破坏的是___；仅共价键被破坏的是___。
(3)①Fe在元素周期表中的位置：___；
②写出(CN)₂的电子式：___；
③用电子式表示Na₃N的形成过程：___。
(4)羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。羰基硫的结构式为：___。沸点：CO₂___COS(填“大于”或“小于”)。

【推荐1】选择以下物质的编号，填写下列空格：
A.CaCl₂固体       B.硫酸铵固体       C.晶体硅       D.铜       E.冰
(1)物质中存在分子的是___________；
(2)在此状态下能导电的是___________；
(3)熔化时不需要破坏化学键的是___________；
(4)晶体中既有离子键，又有共价键的是___________；
(5)熔点最高的是___________，熔点最低的是___________，A、C、E中硬度由大到小的顺序是___________。

【推荐2】钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，一种制备金属钛的工艺流程如下所示。

(1)Ti在元素周期表的位置为_______；下列基态或激发态Ti原子价电子排布图中，能量最高的是_______。
A.
B.
C.
(2)已知在通常情况下是无色液体，熔点为，沸点为，结构与相似，的晶体类型是_______。稳定性比差，试从化学键角度分析原因_______。
(3)纳米是一种应用广泛的催化剂，其催化作用的一个实例如下所示：

化合物甲中采取杂化的原子有_______(填元素符号)。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_______。
(4)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示。该阳离子的化学式为_______。

【推荐3】C₆₀、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：

(1)金刚石属于_______晶体，固态C₆₀属于_______(填“原子”或“分子”或“离子”)晶体。
(2)1 mol金刚石中含有C-C单键的数目约是_______N_A。
(3)石墨是层状结构，石墨层之间容易发生滑动，请说明原因_______。
(4)CO₂分子晶体中，每个CO₂分子周围有_______个与之紧邻且等距的CO₂分子。
(5)CsCl晶体中每个Cs⁺周围紧邻且等距的Cl^-数目为_______。