【推荐1】填空。
(1)①写出芒硝的化学式___________；
②写出环氧乙烷的结构简式___________。
(2)已知与水反应生成乙炔，写出的电子式___________。
(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量气体的离子方程式___________。

【推荐2】根据所学知识，回答下列问题：
(1)自来水厂用氯气杀菌、消毒，其消毒原理主要是氯气溶于水后生成了HClO，写出HClO的电子式：___________。
(2)6.0g氮的氧化物NO_x中，含N物质的量为0.2mol，则NO_x的摩尔质量为___________。
(3)已知反应：3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。若有64gCu被氧化，则被还原的HNO₃的物质的量是___________。
(4)ClO₂是一种黄绿色气体，被称为“第四代”饮用水消毒剂。制备ClO₂的一种方法为在平底烧瓶中加入KClO₃固体、足量草酸(H₂C₂O₄)、稀硫酸，60℃~80℃水浴加热。该反应的化学方程式为___________。
(5)含有10个电子，9个质子的微粒___________。(至少2个)
(6)用电子式表示MgCl₂的形成过程___________。
(7)配平___________
Mn²⁺+PbO₂+H⁺→MnO+Pb²⁺+H₂O

【推荐1】将24g氢氧化钠固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g·mL^-1。
(1)该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为多少__？
(2)该溶液中氢氧化钠的质量分数为多少__？

【推荐2】按要求完成下列填空：
(1)某金属氯化物的摩尔质量为，取该金属氯化物配成水溶液，与足量溶液完全反应，生成白色沉淀。则金属M的摩尔质量为___________g/mol
(2)一定量的液态化合物，在一定量中恰好完全反应： (注：l表示液态，g表示气态)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为，则反应前的体积是___________mL，反应结束后，___________mol
(3)某物质的量浓度的溶液中缓慢通入一定量的充分反应，再向上述所得溶液中逐滴滴加的盐酸，(忽略液体混合带来的体积变化)所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

①OA段、AB段发生反应的化学方程式___________、___________。
②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是___________mol/L

【推荐3】(1)相同质量的SO₂、SO₃的物质的量之比为________；氧原子的个数之比为
________。
(2)19 g某二价金属氯化物(ACl₂)中含有0.4 mol Cl^－，则ACl₂的摩尔质量是________；A的相对原子质量是____________；ACl₂的化学式是__________。

【推荐1】有如下物质：①铁丝   ②NaOH溶液     ③NaHSO₄ 固体 ④CO₂   ⑤酒精   ⑥蒸馏水   ⑦CCl₄   ⑧熔融的KNO₃   ⑨红褐色的氢氧化铁胶体
(1)以上物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。
(2)已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是_______。
(3)分离⑤与⑥的混合液所用的方法是_______；分离⑥与⑦的混合液所用的方法是_______。
(4)物质③溶于水的电离方程式为_______
(5)向⑨的溶液中逐渐滴加③的溶液，看到的现象是_______
(6)常选择有机溶剂CCl₄萃取水溶液中的I₂，选择CCl₄做萃取剂的原因有：CCl₄与水不反应也_______；I₂在CCl₄中溶解_______(填“大于”或“小于”)I₂在水中溶解。

【推荐2】了解物质分类，电解质和非电解质的组成与性质等是研究反应本质的前提。
有以下几种物质：
①铝箔   ②稀硝酸   ③氯化氢   ④氨气   ⑤熟石灰   ⑥二氧化碳   ⑦碳酸钡   ⑧硫酸铝。
请按要求回答下列问题。
(1)以上物质中能导电的是___________(填序号，下同)。
(2)以上物质中属于电解质，但熔融状态下不能导电的是___________。
(3)将气体⑥通入⑤的水溶液中直至过量，可观察到___________现象。
(4)水溶液中⑧的电离方程式为：___________。
(5)溶液②和⑦反应的离子方程式：___________。

【推荐3】现有如下各物质：A.蔗糖； B.氢氧化钡： C.CO₂； D.铜丝； E.NaCl； F氢氧化铁胶体。请用物质的序号填写下列空白。
(1)属于电解质的是______。
(2)属于非电解质的是______。
(3)既不属于电解质也不属于非电解质的是_______；
(4)能产生J达尔效应的是______。

【推荐1】根据硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空。
A．吸水性     B．脱水性       C．强氧化性       D．强氧化性和酸性
（1）浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有_________；
（2）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具有_________；
（3）浓硫酸和浓硝酸都可以与铜反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出_________；

【推荐2】下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。
①强酸性   ②强氧化性   ③高沸点、难挥发性   ④脱水性   ⑤吸水性
(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体___________。
(2)用磷矿物[主要成分是磷酸钙]和硫酸反应制磷酸___________。
(3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体___________。
(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸___________。
(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末___________。
(6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体___________。