氯化亚铜(CuCl)是石油工业常用的脱硫剂和脱色剂，以低品位铜矿(主要成分为
和铁的氧化物)为原料制备CuCl流程如图。
已知：CuCl难溶于醇和水，热水中能被氧化，CuCl易溶于浓度较大的
体系中(
)。
下列说法错误的是
和铁的氧化物)为原料制备CuCl流程如图。已知：CuCl难溶于醇和水，热水中能被氧化，CuCl易溶于浓度较大的
体系中()。下列说法错误的是
| A．“浸取”过程中可用浓硫酸代替稀硫酸 |
B．“除锰”过程中发生离子反应为 |
C．“还原”后所得产物主要为 |
| D．产品CuCl可用冷的乙醇洗涤 |
更新时间：2024-03-27 10:34:36
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【推荐1】如图所示，其中X、Y、Z、R分别是氧化铁、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液中的一种。图中短线相连的物质间均能相互发生反应，已知X和Z反应有气泡出现，则下列说法正确的是：
| A．Z是稀硫酸 |
| B．X和Y反应无明显现象 |
| C．R常用作油漆、涂料的红色颜料 |
D．Y和Z反应离子方程式为H+ + OH-=H2O和Ba2+ + SO =BaSO4↓ |
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【推荐2】下列离子方程式书写正确的是
| A．向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠 HCO3－+OH－=CO32－+H2O |
| B．向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水2HCO3－+Ca2++2OH－=CO32－+2H2O+CaCO3 |
| C．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫 ClO－+SO2+H2O=HSO3－+HClO |
| D．硫酸铜和氢氧化钡溶液混合 Cu2++SO42－+Ba2++2OH－=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ |
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【推荐1】某学生测定CuSO4·xH2O晶体的x值，数据如下（已知x的理论值为5.0）：
产生误差的可能原因是
| 坩埚质量 | 坩埚+试样 | 失水后，坩埚+试样 |
| 11.70g | 20.82g | 16.02g |
| A．硫酸铜晶体中含不挥发杂质 | B．加热时有晶体溅出 |
| C．实验前，晶体表面有吸附水 | D．未做恒重操作 |
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【推荐2】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 将SO2气体通入酸性KMnO4溶液 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
| B | 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡 | 有白色沉淀产生，苯层呈紫红色 | Cu2+有氧化性，白色沉淀可能为CuI |
| C | C2H5OH与浓硫酸共热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液 | 溶液紫红色褪去 | C2H5OH与浓硫酸反应生成了乙烯 |
| D | 向5mL0.1mol·L-1KI溶液中加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，振荡，用苯萃取2～3次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液 | 出现血红色 | 反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2是有一定限度的 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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+I2+H2O=
+2H++2I-，某溶液中可能含有I-、
、Cu2+、
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【推荐1】某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO
，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示：
下列说法正确 的是
，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示：下列说法
| A．NaOH的作用是除去Cu2+ | B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 |
| C．流程图中，操作x为过滤 | D．试剂c为硫酸 |
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【推荐2】印刷线路板废液中主要含有
、
、
、
、等离子，用该废液制备碱式碳酸铜的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
、、、、等离子，用该废液制备碱式碳酸铜的工艺流程如图所示。下列说法错误的是A．“操作1”所得溶液中含有的主要离子为 、、、 |
B．若试剂X为氧化铜或氢氧化铜，则滤渣中含有 等成分 |
C．若Y为 ，则反应b为： |
| D．“操作1”和“操作2”二者操作过程完全相同 |
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【推荐3】下列实验能达到目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验内容 |
| A | 检验溶液中是否含 | 取少量溶液，向其中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成 |
| B | 检验溶液中是否含 | 取少量溶液，向其中加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸，观察试纸是否变红 |
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| A．A | B．B | C．C | D．D |
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