烷烃(以甲烷为例)在光照条件下发生卤代反应,原理如图所示。某研究人员研究了异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例,结果如图:下列说法错误的是
A.异丁烷的二溴代物有三种 |
B.反应过程中异丁烷形成的自由基比稳定 |
C.丙烷在光照条件下发生溴代反应,生成的一溴代物中,2-溴丙烷含量更高 |
D.光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代反应的关键步骤 |
更新时间:2024-03-03 17:50:03
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【推荐1】甲烷与氯气在光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下:
第一步:Cl2(g)→2Cl(g) △H1= +242.7kJ/mol
第二步:CH4(g)+Cl(g)→CH3(g)+HCl(g) △H2= +7.5 kJ/mol
第三步:CH3(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+Cl(g) △H3= -112.9 kJ/mol(其中CH3表示甲基,Cl表示氯原子)
下列说法不正确的是( )
第一步:Cl2(g)→2Cl(g) △H1= +242.7kJ/mol
第二步:CH4(g)+Cl(g)→CH3(g)+HCl(g) △H2= +7.5 kJ/mol
第三步:CH3(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+Cl(g) △H3= -112.9 kJ/mol(其中CH3表示甲基,Cl表示氯原子)
下列说法不正确的是( )
A.甲烷与氯气在光照下发生反应的过程中会生成少量的乙烷 |
B.CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g) △H= -105.4 kJ/mol |
C.形成1mol CH3Cl(g)中C-Cl键放出的能量比拆开1mol Cl2(g)中Cl-Cl键吸收的能量多 |
D.若是CH4与Br2发生取代反应,则第二步反应的△H<+7.5kJ/mol |
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【推荐2】H2能在Cl2中燃烧生成 HCl,HCl也能在一定条件下分解为H2和Cl2。 图为H2、Cl2和HCl 三者相互转化的微观过程示意图,下列说法正确的是
A.过程 1 放热 | B.过程 2 吸热 | C.过程 3 放热 | D.过程 4 放热 |
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【推荐1】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示,下列叙述正确的是
元素代号 | X | Y | Z | W | Q |
原子半径/pm | 130 | 118 | 75 | 73 | 102 |
主要化合价 | +2 | +3 | +5、-3 | -2 | +6、-2 |
A.简单离子半径:X<Y |
B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成 |
C.W的简单氢化物比Q的更稳定,是因为W的简单氢化物中含有氢键 |
D.最高价氧化物对应的水化物的碱性:X>Y |
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解题方法
【推荐2】已知:①2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+483.6 kJ·mol-1
②H2S(g)=H2(g)+S(g) ΔH=+20.1 kJ·mol-1下列判断正确的是
②H2S(g)=H2(g)+S(g) ΔH=+20.1 kJ·mol-1下列判断正确的是
A.氢气的燃烧热:ΔH=-241.8 kJ·mol-1 |
B.②中若生成固态硫,ΔH将增大 |
C.由①②知,水的热稳定性小于硫化氢 |
D.相同条件下,充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJ |
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【推荐1】在C4H11N中,N原子以三个单键与其他原子相连接,它具有的同分异构体的数目为( )
A.6 | B.7 | C.8 | D.9 |
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解题方法
【推荐2】水杨酸甲酯的制备反应如图所示。下列有关说法错误的是
A.该反应与甲烷与氯气的反应类型相同 |
B.加入过量的甲醇可以提高水杨酸的转化率 |
C.水杨酸分子中所有原子有可能共平面 |
D.与水杨酸甲酯具有相同官能团且羟基直接连在苯环上的同分异构体共有16种(不考虑立体异构) |
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【推荐1】1mol某气态烃能与2mol氯化氢发生加成反应,加成后的产物又可与8mol氯气发生完全的取代反应,则该烃可能为
A.乙炔 | B.丙炔 | C.丙烯 | D.2-丁炔 |
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解题方法
【推荐2】烷烃在参与一些反应时会生成自由基(反应涉及物种均为气态),烷烃中部分键解离所需能量如下:
①
②
③
已知H―H键键能为436kJ/mol。下列说法中正确的是
①
②
③
已知H―H键键能为436kJ/mol。下列说法中正确的是
A.在光照条件下发生一氯取代,乙烷比甲烷容易 |
B.反应 |
C.反应 |
D.反应 |
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