在一密闭容器中,物质发生三个脱水的竞争反应:①
② ③反应历程如图所示。相同条件下,下列说法正确的是
② ③反应历程如图所示。相同条件下,下列说法正确的是
A.由图可知,物质M比物质N稳定 |
B.反应①比反应②和③更快达到化学平衡 |
C.的反应热 |
D.平衡后压缩容器,物质E的物质的量不变 |
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更新时间:2024-03-20 11:03:11
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【推荐1】物质、与的能量存在如图所示的相互关系。已知:人为规定的能量为0kJ/mol。下列有关说法错误的是
A.物质是图示三种物质中最稳定的 |
B.过程①属于吸热反应 |
C.由图可推知,发生消去反应①或②时,环戊烷断键吸收的能量高于环戊烯断键吸收的能量 |
D.物质变化过程中所放出或吸收的热量的多少与路径无关 |
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【推荐2】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定 |
B.已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH2;则ΔH2>ΔH1 |
C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol |
D.放热过程(ΔH<0)或熵增加(ΔS> 0)的过程一定是自发的 |
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【推荐1】电石气是一种常见燃料,C2H2(g) + 5/2 O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) ΔH 有关化学反应的能量变化如右图所示,已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):O=O为500、C-H为410,则断裂1molC≡C 键所需的能量(kJ)是
A.840 | B.1590 | C.900 | D.1250 |
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【推荐2】下列有关说法正确的是
A.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=akJ/mol、2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=bkJ/mol,则a>b |
B.25℃时,溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于l0-14 |
C.一种锂电池,总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑,放电时,每产生22.4 L的SO2,就有4 mole-从电池负极流出 |
D.根据HClO的Ka=3.0×l0-8, H2CO3的Ka1=4.3×l0-7,Ka2=5.6×l0-11,可推测相同状况下,等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中,pH前者小于后者 |
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【推荐1】我国科研人员探究了不同催化剂电化学催化生产HCOOH的催化性能,反应机理如图所示。下列说法不正确的是
A.使用三种催化剂,反应历程都分4步进行 |
B.该反应过程仅涉及键的断裂与形成 |
C.相同条件下,HCOOH(l)比(g)稳定 |
D.相同条件下,使用催化剂In(101)时,反应过程中*OCHO所能达到的最高浓度更大 |
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【推荐2】溴单质与苯发生取代反应的部分反应历程可表示为 ,并有副产物 生成,能量变化如图所示。
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A.经历过渡态2的步骤为反应速控步 |
B.反应结束后,生成的有机产物主要为 |
C.通过各正逆基元反应的活化能可计算总反应的焓变 |
D.上述过程中碳元素的化合价均没有发生改变 |
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【推荐1】纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇:,按投料比将与充入恒容密闭容器中,在一定条件下发生反应,测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是
A., |
B.达到平衡后,再按照加入气体,平衡后的体积分数增大 |
C.M点平衡后,恒温恒容下,向容器中再加入2molCH3OH、3molCO,则平衡不移动 |
D.、压强下,Q点对应的 |
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【推荐2】如图所示,向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始VA=VB=aL,在相同温度和催化剂的条件下,两容器中各自发生下列反应 ;达到平衡时,VA=1.2aL,则下列说法不正确的是
A.反应开始时,B容器中化学反应速率快 |
B.A容器中X的转化率为40%,且比B容器中X的转化率大 |
C.打开K一段时间达平衡时,A的体积为2.4aL(连通管中气体体积不计) |
D.打开K达新平衡后,升高B容器温度,A容器体积会增大 |
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解题方法
【推荐3】温度为T℃,向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1molNO2,发生反应:2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。反应相同时间,测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.T℃时,该反应的化学平衡常数为Kc=mol·L-1 |
B.由图可知,c点V正>V逆 |
C.向a点平衡体系中充入一定量的NO2,达到平衡时,NO2的转化率比原平衡小 |
D.容器内的压强:pa∶pb=6∶7 |
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