温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1molNO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g)
N2(g)+2CO2(g)。反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。
N2(g)+2CO2(g)。反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。
A．T℃时，该反应的化学平衡常数为Kc= mol·L-1 |
| B．由图可知，c点V正>V逆 |
| C．向a点平衡体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡小 |
| D．容器内的压强：pa∶pb=6∶7 |
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福建师范大学附属中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（已下线）题型24 化学反应平衡常数、平衡转化率图像（已下线）易错点4化学反应速率、平衡图像分析错误（已下线）化学（重庆A卷）-学易金卷：2023年高考第一次模拟考试卷广东省梅州市蕉岭县蕉岭中学2022-2023学年高三上学期高二第二次质检化学试题黑龙江省哈尔滨市尚志中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题安徽省池州市贵池区2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题安徽省池州市贵池区2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题安徽省六安市第一中学2022届高三上学期第三次月考化学试题山西省长治市第二中学2021-2022学年高三上学期第三次练考化学试题四川省成都市树德中学2021-2022学年高二上学期11月阶段性测试（期中）化学试题 黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题河北省保定市定州市2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题吉林省洮南市第一中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题江西省抚州市临川一中、临川一中实验学校2022届高三第一次月考化学试题重庆育才中学2022届高考适应性考试二化学试题
更新时间：2021-09-06 13:12:00
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【推荐1】一定温度下，向某密闭容器中充入1.6 molH2与1.0molCO，发生如下可逆反应并达到平衡：H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）+Q kJ（Q>0）。若压缩容器体积并同时升高温度，达到新平衡后，关于下列物理量的变化情况叙述错误的是（ ）
| A．反应速率可能保持不变 |
| B．平衡常数一定减小 |
| C．混合气体的平均摩尔质量可能减小 |
| D．H2O（g）的体积分数可能增大 |
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【推荐2】已知图一表示的是可逆反应O2(g)+2SO2(g)⇌2SO3(g) ∆H<0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)⇌N2O4(g) ∆H<0的浓度（c）随时间t 的变化情况。下列说法中正确的是
| A．若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应∆H的增大 |
| B．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 |
| C．图二t1时改变的条件可能是增大了压强 |
| D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小 |
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【推荐1】25℃时，向恒容容器中加入A发生反应：①
；②
。反应体系中
、
、
的分压随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
；②。反应体系中、、的分压随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是| A．曲线C表示的分压随时间的变化曲线 |
B．25℃时，反应②的分压平衡常数 |
C．当、 的分压相等时，反应②中的转化率为12.5% |
D．时间 后，保持温度和体积不变，再充入(g)，则(g)的分压增大 |
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【推荐2】已知25℃时：
Ⅰ．饱和H2S溶液浓度为0.1mol·L-1，且其酸性主要来自第一步电离。
Ⅱ．反应R2+(aq)+H2S(aq)
RS(s)+2H+(aq)K(平衡常数)
，当K>105，认定正向反应基本完全；当K<10-5，认定正向基本不能反应。
Ⅲ．
据此判断，下列说法错误的是
Ⅰ．饱和H2S溶液浓度为0.1mol·L-1，且其酸性主要来自第一步电离。
Ⅱ．反应R2+(aq)+H2S(aq)
RS(s)+2H+(aq)K(平衡常数)，当K>105，认定正向反应基本完全；当K<10-5，认定正向基本不能反应。Ⅲ．
| H2S | FeS | CuS | |
| Ka1=1.0×10-7 | Ka2=7.1×10-15 | Ksp=1.0×10-16 | Ksp=6.3×10-36 |
| A．25℃时，NaHS溶液呈碱性 |
| B．25℃时，饱和H2S溶液的pH约为4 |
| C．H2S溶液中c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) |
| D．分别向浓度均为0.1mol·L-1的FeSO4和CuSO4溶液中通H2S气体，二者均出现黑色沉淀 |
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【推荐3】活性炭可以高效处理二氧化氮污染。在温度为T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1 mol NO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．T℃时，该反应的化学平衡常数为 |
| B．图中c点所示条件下：v(正)>v(逆) |
| C．图中a、c点对应的CO2浓度：ca(CO2)>cc(CO2) |
| D．容器内的压强：pa︰pb>6︰7 |
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【推荐1】减少碳排放、控制温室气体排放的增长已经成为可能。一种由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应为
。选择合适的催化剂，相同时间内可以得出温度对合成乙醇的影响情况如图所示(乙醇选择性
)。下列说法正确的是
。选择合适的催化剂，相同时间内可以得出温度对合成乙醇的影响情况如图所示(乙醇选择性)。下列说法正确的是A．该反应的 |
B．增大压强和升高温度都能提高 的平衡转化率 |
C．温度为 时，乙醇的产率为57.4% |
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【推荐2】下图所示与对应叙述相符的是（ ）
| A．用硝酸银溶液滴定等浓度的A－、B－、C－的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图1可确定首先沉淀的是A－ |
| B．图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况，由图可知该反应的正反应是吸热反应 |
C．一定条件下，X和Y反应生成Z，由图3推出该反应的方程式可表示为：X + 3Y Z |
| D．图4表示溶液中反应：I2 + I－⇌ I3－ 平衡c(I3－) 随温度变化，反应速度v(正)M＞v(逆)N |
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【推荐3】合成氨中的氢气可由下列反应制取：反应Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1，反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2，恒压下，将等物质的量的CH4和H2O投入到密闭容器中发生反应，CH4和H2O的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。
下列有关说法错误的是
CO(g)+3H2(g)△H1，反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2，恒压下，将等物质的量的CH4和H2O投入到密闭容器中发生反应，CH4和H2O的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法错误的是
| A．两个反应的焓变均大于零 |
| B．曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化 |
| C．增大压强不影响反应Ⅱ中CO的转化率 |
| D．容器中混合气体的密度保持不变，一定可以说明反应达到平衡状态 |
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